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          （10分）硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學成分為SiO2(約45%)、Fe2O3(約40%)、Al2O3(約10%)和MgO(約5%)。某同學設(shè)計了如下方案，分離樣品中各種金屬元素。請回答下列問題。

          （1）寫出溶液B的溶質(zhì)是            。
          （2）參照以下框的形式進一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明試劑、條件和操作）。

          （3）為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預處理，把鐵元素還原成 Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定。
          ①判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是            。
          ②某同學稱取2.000g硫酸渣，預處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移到25.00mL試樣溶液，用0.0050mol·L-1KMnO4標準溶液滴定，達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是               。
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          綜合開發(fā)利用海水資源獲取物質(zhì)和能量 具有廣闊的前景。下列綜合開發(fā)利用海水資源的過程中，只發(fā)生物理變化的是 
          A．用海水曬制食鹽B．從海帶中提取碘
          C．從海水中提取溴D．用海水制取燒堿
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列金屬中，按照人類冶煉史由遠及近的順序正確的是
          A．銅鐵鈦鋁B．鐵銅鈦鋁
          C．銅鐵鋁鈦D．鐵銅鋁鈦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在開發(fā)利用金屬礦物和海水資源過程中，下列說法正確的是
          A．海水中含有鉀元素,只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)
          B．海水蒸發(fā)制粗鹽的過程中只發(fā)生了化學變化
          C．工業(yè)上可用電解MgCl2溶液的方法來制備Mg
          D．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬鈉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          冶煉金屬一般有三種方法，則冶煉銀、鐵、鈉應分別采用
          A．熱還原法、熱分解法、電解法B．熱分解法、熱還原法、電解法
          C．電解法、熱分解法、熱還原法D．熱分解法、電解法、熱還原法
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于海洋資源開發(fā)和利用的敘述， 不正確的是
          A．海水經(jīng)過風吹日曬，逐漸蒸發(fā)，可制得食鹽等物質(zhì)
          B．海水蘊藏著豐富的化學資源
          C．地球表面大部分被海水覆蓋，故人類不存在缺水問題
          D．開發(fā)海洋資源應遵循可持續(xù)發(fā)展的原則
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2007年3月溫家寶總理在十屆全國人大五次會議上提出“要大力抓好節(jié)能降耗、保護環(huán)境”，下列舉措中違背了這一指導思想的是      （   ）
          A．加大開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等能源力度，減少化石燃料的使用
          B．研制乙醇汽油技術(shù)，降低機動車輛尾氣中有害氣體排放
          C．生產(chǎn)、生活中，努力實現(xiàn)資源的循環(huán)利用
          D．利用高新技術(shù)，提高石油、煤、天然氣產(chǎn)量，以滿足工業(yè)生產(chǎn)快速發(fā)展的需求
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對環(huán)境保護具有現(xiàn)實意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實驗流程如下： 

          已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖所示：

          回答下列問題：
          （1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是________________。
          （2）煅燒FeCO3生成產(chǎn)品I的化學反應方程式為________________________________。
          實驗室進行煅燒操作所需儀器除了酒精噴燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有__________。
          （3）產(chǎn)品Ⅱ的化學式為_______________，為了獲得產(chǎn)品Ⅱ，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進行的操作是：                                             。
          （4）檢驗產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是：取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液，
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          據(jù)報道，在西藏凍土的一定深度下，發(fā)現(xiàn)了儲量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4·nH2O）。
          （1）在常溫常壓下，“可燃冰”會發(fā)生分解反應，其化學方程式是        。
          （2）甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應緊張的燃油。
          ①在101 KPa時，1．6 g CH4（g）與H2O（g）反應生成CO、H2，吸熱20．64 kJ。則甲烷與H2O（g）反應的熱化學方程式：        。
          ②CH4不完全燃燒也可制得合成氣：CH4（g）+O2（g）===CO（g）+2H2（g）；
          △H="-35.4" kJ·mol-1。則從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，合成甲醇的適宜方法為（填序號）；原因是            。
          ③在溫度為T，體積為10L的密閉容器中，加入1 mol CO、2 mol H2，發(fā)生反應
          CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）；△H="-Q" kJ·mol-1（Q>O），達到平衡后的壓強是開始時壓強的0．6倍，放出熱量Q1kJ。
           I．H2的轉(zhuǎn)化率為        ；
          II．在相同條件下，若起始時向密閉容器中加入a mol CH3 OH（g），反應平衡后吸收熱量Q2 kJ，且Q1+Q2=Q，則a=     mol。
          III．已知起始到平衡后的CO濃度與時間的變化關(guān)系如右圖所示。則t1時將體積變?yōu)?L后，平衡向       反應方向移動（填“正”或“逆”）；
           
          在上圖中畫出從tl開始到再次達到平衡后，
          CO濃度與時間的變化趨勢曲線。
          （3）將CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。

          持續(xù)通人甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。
          ①O<V≤44．8 L時，電池總反應方程式為    ；
          ②44．8 L<V≤89．6 L時，負極電極反應為      ；
          ③V=67．2 L時，溶液中離子濃度大小關(guān)系為      ；
          

			
          

			
          
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