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          （12分）我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項重要任務(wù)。
          （1）被稱作海洋元素的是    ▲    （寫元素符號）。
          （2）工業(yè)上常以食鹽為原料制備氯氣，再用氯氣制備漂白粉，請寫出漂白粉長期露置在空氣中失效的反應(yīng)的化學(xué)方程式    ▲    。
          （3）從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

          Ⅰ．①步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br¯，其目的為富集溴元素，請寫出步驟Ⅱ的化學(xué)方程式，    ▲    。
          ②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象為右圖中    ▲    。
          Ⅱ．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點為59℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，設(shè)計了如右裝置簡圖：

          請你參與分析討論：
          ①實驗裝置氣密性良好，要在C中獲得純凈的液溴即達到提純溴的目的，操作中控制的關(guān)鍵條件是：    ▲    。
          ②為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入    ▲    溶液，充分反應(yīng)后，再進行的分離操作是    ▲    。
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (選修—化學(xué)與技術(shù))（15分）
          （1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖1所示流程制備硝酸銅晶體：

          ①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是                               。
          ②在保溫去鐵的過程中，為使Fe3+沉淀完全，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH值應(yīng)保持在         范圍。調(diào)節(jié)pH值時，可以向溶液中加入的試劑是（  ）
          (a) NaOH溶液      (b) 氨水        (c) Cu(OH)2        (d) CuO
           
          		氫氧化物開始沉淀時的pH
          		氫氧化物沉淀完全時的pH
          Fe3+
          Cu2+
          		1.9
          4.7
          		3.2
          6.7
          ③在操作Ⅰ之前，對濾液用HNO3調(diào)節(jié)pH值至1，其目的是（結(jié)合離子方程式說明）        。
          ④從濾液中制取硝酸銅晶體的操作Ⅰ的具體步驟是                              。
          （2）圖2是某小組學(xué)生查閱資料后所繪出的硝酸銅晶體[Cu(NO3)2 nH2O]的溶解度曲線（溫度在300C左右對應(yīng)不同的晶體），下列說法正確的是（   ）

          (a) A點時的溶液為不飽和溶液    
          (b) B點時兩種晶體可以共存
          (c)按上述流程最終得到的晶體一定是Cu(NO3)2 3H2O       
          (d) 若將C點時的溶液降溫至300C以下，可以析出Cu(NO3)2 6H2O晶體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。
          難溶物
          		Ksp
          Ca3(AsO4)2
          		6.8×10－19
          AlAsO4
          		1.6×10－16
          FeAsO4
          		5.7×10－21
          表1．幾種砷酸鹽的Ksp       
          污染物
          		H2SO4
          		As
          濃度
          		28.42 g/L
          		1.6 g·L－1
          排放標準
          		pH 6～9
          		0.5 mg·L－1
          表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標準
          回答以下問題：
          ⑴該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)＝______________mol·L－1。
          ⑵寫出難溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表達式：Ksp[Ca3(AsO4)2]＝______________，若混合溶液
          中Al3＋、Fe3＋的濃度均為1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)的最大是_______________mol·L－1。
          ⑶工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷（H3AsO4弱酸），寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________。
          ⑷在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH
          調(diào)節(jié)到8左右使五價砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
          ①將pH調(diào)節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為______________；
          ②Ca3(AsO4)2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀的原因為_____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鋁熱法煉鐵的化學(xué)方程式是：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3.這種金屬冶煉的方法屬于
          A．還原法B．分解法C．電解法D．以上三種方法均是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。
          （1）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為                        。
          （2）常溫下，某化學(xué)興趣小組在實驗室中，用石墨電極以右圖裝置進行電解某濃度氯化鈉溶液的實驗，電解一段時間后，收集到標準狀況下氫氣2.24 L。（設(shè)電解前后溶液的體積均為1 L，不考慮水的消耗或氣體的溶解）

          ①理論上，電解后溶液中c(OH—)=             mol/L。
          ②若實際測得反應(yīng)后溶液的c(OH—)=0.1mol/L，則造成這種誤差的原因可能是：
          a．2H2O2H2↑＋O2↑；若僅考慮該原因，則電解過程中溶液減小的質(zhì)量是     g。
          b．還可能為                              （用離子方程式表示）。 
          經(jīng)測定，該實驗中溶液實際減少的質(zhì)量為4.23 g，則所產(chǎn)生的氣體及其物質(zhì)的量之比為             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (7分)海水是人類寶貴的自然資源，從海水中可以提取多種化工原料。下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖。

          (1)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等雜質(zhì)，精制后可得NaCl飽和溶液。精制時通常向精鹽溶液中依次加入過量的BaCl2溶液，過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，過濾出沉淀后再向濾液加入鹽酸至溶液呈中性。請寫出下列操作中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
          ①向溶液中加入過量的Na2CO3溶液：__________________、_____________________；
          ②電解氯化鈉溶液：______________________________________________。
          (2)母液中含有K+、Na+、Mg2+等陽離子，從圖中可以看出，對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂。
          ①從離子反應(yīng)的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是：（用離子反應(yīng)方程式回答）___________________________。
          ②簡述怎樣操作才能由氯化鎂晶體得到無水氯化鎂：____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          從海水中提取鎂，沒有涉及到的化學(xué)反應(yīng)是（   ）
          A．Mg2+ + 2OH- ="=" Mg(OH)2↓B．Mg(OH)2 + 2HCl ="=" MgCl2 + H2O
          C．Mg(OH)2MgO + H2O D．MgCl2Mg + Cl2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2007年3月溫家寶總理在十屆全國人大五次會議上提出“要大力抓好節(jié)能降耗、保護環(huán)境”，下列舉措中違背了這一指導(dǎo)思想的是      （   ）
          A．加大開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿饶茉戳Χ�，減少化石燃料的使用
          B．研制乙醇汽油技術(shù)，降低機動車輛尾氣中有害氣體排放
          C．生產(chǎn)、生活中，努力實現(xiàn)資源的循環(huán)利用
          D．利用高新技術(shù)，提高石油、煤、天然氣產(chǎn)量，以滿足工業(yè)生產(chǎn)快速發(fā)展的需求
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對環(huán)境保護具有現(xiàn)實意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實驗流程如下： 

          已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖所示：

          回答下列問題：
          （1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是________________。
          （2）煅燒FeCO3生成產(chǎn)品I的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________。
          實驗室進行煅燒操作所需儀器除了酒精噴燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有__________。
          （3）產(chǎn)品Ⅱ的化學(xué)式為_______________，為了獲得產(chǎn)品Ⅱ，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進行的操作是：                                             。
          （4）檢驗產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是：取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液，
          

			
          

			
          
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