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          以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學工業(yè)的重要支柱之一。
          （1）電解飽和食鹽水的化學方程式為                        。
          （2）常溫下，某化學興趣小組在實驗室中，用石墨電極以右圖裝置進行電解某濃度氯化鈉溶液的實驗，電解一段時間后，收集到標準狀況下氫氣2.24 L。（設(shè)電解前后溶液的體積均為1 L，不考慮水的消耗或氣體的溶解）

          ①理論上，電解后溶液中c(OH—)=             mol/L。
          ②若實際測得反應(yīng)后溶液的c(OH—)=0.1mol/L，則造成這種誤差的原因可能是：
          a．2H2O2H2↑＋O2↑；若僅考慮該原因，則電解過程中溶液減小的質(zhì)量是     g。
          b．還可能為                              （用離子方程式表示）。 
          經(jīng)測定，該實驗中溶液實際減少的質(zhì)量為4.23 g，則所產(chǎn)生的氣體及其物質(zhì)的量之比為             。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH  （3分）      
          （2）①0.2 （3分） ②4.55 （2分） Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O（2分）      
          n（H2）∶n（Cl2）∶n（O2）＝20∶10∶3 （2分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          “節(jié)能減排”是可持續(xù)發(fā)展的一項重要舉措。下列圖標中，屬于節(jié)能標志的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知MgO、MgCl2的熔點分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂，最合理的方法是
          A．海水Mg(OH)2Mg
          B．海水MgCl2溶液MgCl2熔融Mg
          C．海水Mg(OH)2MgOMg
          D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2熔融Mg
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學研究和應(yīng)用在資源的合理開發(fā)和利用中發(fā)揮著重要的作用。下列有關(guān)說法不正確的是
          A．煤的干餾、煤的氣化和液化是目前實現(xiàn)煤的綜合利用的主要途徑
          B．酸雨、水華、溫室效應(yīng)等環(huán)境問題都與化石燃料有關(guān)
          C．海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法等
          D．石油裂化的目的是為了提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下圖是工業(yè)上從海水中提取Mg的流程，請回答有關(guān)問題：

          （1）‘②’分離出Mg(OH)2的實驗操作名稱是       （1分）
          （2）寫出Mg(OH)2與鹽酸反應(yīng)得到MgCl2溶液的離子方程式：                   
          （3）‘③’需要不斷充入氯化氫氣體，其目的是：                               
          （4）鎂化合物具有廣泛用途，請回答有關(guān)鎂的下列問題：
          ①單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的     ，還生成少量的       （填化學式）；
          ②CH3MgCl是一種重要的有機合成劑，其中鎂的化合價是      
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          材料科學是近年來與化學有關(guān)的科學研究熱點。某新型無機非金屬材料K由兩種非金屬元素組成。它是一種超硬物質(zhì)，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特征。它是以中學化學中常見物質(zhì)為原料來生產(chǎn)的。下圖虛線框內(nèi)的其它轉(zhuǎn)化是為探究C的組成而設(shè)。G、F、H均為難溶于水的白色固體；圖中C、H、K均為含A元素。其余物質(zhì)均為中學化學中常見物質(zhì)。
           
          請回答下列問題： 
          （1）指出K可能所屬的晶體類型          ，K中含有的化學鍵類型為           。
          （2）寫出化學式：化合物C                    ；化合物F              。
          （3）寫出反應(yīng)③的化學方程式：                                       。
          （4）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：                                       。
          （5）化合物K與化合物C類似，也能在一定條件下與水反應(yīng)生成兩種化合物，請寫出K與水反應(yīng)的化學方程式：                                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （12分）我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務(wù)。
          （1）被稱作海洋元素的是    ▲    （寫元素符號）。
          （2）工業(yè)上常以食鹽為原料制備氯氣，再用氯氣制備漂白粉，請寫出漂白粉長期露置在空氣中失效的反應(yīng)的化學方程式    ▲    。
          （3）從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

          Ⅰ．①步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br¯，其目的為富集溴元素，請寫出步驟Ⅱ的化學方程式，    ▲    。
          ②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象為右圖中    ▲    。
          Ⅱ．某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點為59℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，設(shè)計了如右裝置簡圖：

          請你參與分析討論：
          ①實驗裝置氣密性良好，要在C中獲得純凈的液溴即達到提純溴的目的，操作中控制的關(guān)鍵條件是：    ▲    。
          ②為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入    ▲    溶液，充分反應(yīng)后，再進行的分離操作是    ▲    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          煤的直接燃燒已引起嚴重的生態(tài)和環(huán)境污染，并且其直接燃燒很難解決溫室氣體減排問題。解決煤炭的清潔高效利用問題是中國發(fā)展低碳經(jīng)濟的關(guān)鍵。下圖是煤氣化和除硫的實驗系統(tǒng)示意圖：

          其操作步驟為：
           I．升溫至實驗溫度，通人高純N2，從投料口加人石英砂（含載氧體）
          Ⅱ．停止通入N2，從反應(yīng)器下方按比例通入水蒸氣和CO2，從投料口加入CaO
          Ⅲ．停止通入水蒸氣和CO2，從投料口加入煤
          Ⅳ．持續(xù)通入水蒸氣和CO2，開始反應(yīng)；在氣體出口管中通人高純N2
          （1）冷凝器的作用是                           。
          （2）可使用CaCO3代替CaO脫硫，CaCO3脫硫的化學方程式為             。
          （3）通人N2的目的：             。
          （4）反應(yīng)器中發(fā)生如下幾種反應(yīng)：
          C（s）十H2O（g）=CO（g）+H2（g）  △H=+131kJ/mol
          C（s）+O2（g）=CO2（g）            △H=-394kJ/mol
          CO（g）+O2（g）=CO2（g）         △H=-283kJ/mol
          CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）
          下圖能表示CO與H2O（g）生成CO2和H2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系的圖是   （填序號）。

          （5）已知830℃時，CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=1，等物質(zhì)的量的CO和H2O反應(yīng)達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為        .
          （6）煤氣化過程中會生成少量CH4，已知CH4與CaSO4反應(yīng)生成CaS、CO2和H2O，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為             。
          （7）煤氣化后，混合氣體由CO、H2和CH4等組成，可用于制燃料電池。其中堿性條件下CH4參與反應(yīng)的電極反應(yīng)式為            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學。下列不屬于化學研究發(fā)展方向或說法不正確的是                                                           （   ）
          A．高鐵酸鉀廣泛用于廢水的凈化處理，因為它具有強還原性
          B．最近合成117號元素的反應(yīng)為：，該變化不屬于化學變化
          C．“原子經(jīng)濟”和“零排放”是綠色化學和化工的發(fā)展目標
          D．最近在星際介質(zhì)中發(fā)現(xiàn)的分子薏（），該分子中所有原子可以處于同一平面
          

			
          

			
          
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