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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          在水溶液中橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關系：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液，溶液呈橙色．
          （1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈
          黃
          黃
          色，平衡
          向右移
          向右移
          ．（填“向左移”或“向右移”，下同．）
          （2）再加入過量稀H2SO4，則溶液呈
          橙紅
          橙紅
          色，平衡
          向左移
          向左移
          ．
          （3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀）則平衡
          向右移
          向右移
          ，溶液顏色將
          變淺
          變淺
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）加入少量NaOH固體，中和氫離子，氫離子濃度降低，平衡向右移動；
          （2）加入酸，H+濃度增大，平衡左移，Cr2O72-濃度增大；
          （3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液，生成BaCrO4沉淀，CrO42-濃度降低，結合平衡移動原理解答．
          解答：解：（1）加入少量NaOH固體，中和氫離子，氫離子濃度降低，平衡向右移動，溶液呈黃色，
          故答案為：黃；向右移；
          （2）加入酸，H+濃度增大，平衡左移，Cr2O72-濃度增大，溶液呈橙紅色，
          故答案為：橙紅色；向右移；
          （3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液，生成BaCrO4沉淀，CrO42-濃度降低，平衡正向移動，溶液的顏色變淺，
          故答案為：向右移；變淺．
          點評：本題考查化學平衡的影響因素，比較基礎，注意對化學平衡移動原理的理解．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          通過實驗測定反應速率的方法有多種，為證明化學反應速率與反應的濃度有關．有同學設計如下實驗：
          （1）比較鋅粒與不同濃度硫酸反應時的速率，如圖裝置可通過測定收集等體積H2需要的
          時間
          時間
          來實現(xiàn)；
          （2）在KMnO4與H2C2O4反應中，可通過測定
          溶液褪色所需時間
          溶液褪色所需時間
          來測定該反應的速率；寫出酸性條件下KMnO4與H2C2O4（弱酸）反應，產生二氧化碳氣體、水和Mn2+的離子反應方程式：
          2MnO4-+5H2C2O4 +6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
          2MnO4-+5H2C2O4 +6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
          ；此反應開始反應緩慢，隨后反應迅速加快，其原因是
          C
          C
          （填字母）
          A．KMnO4溶液中的H+起催化作用
          B．生成的CO2逸出，使生成物濃度降低
          C． 反應中，生成的Mn2+起催化作用
          D．在酸性條件下KMnO4的氧化性增強
          （3）在Na2S2O3和H2SO4反應中，該反應速率可通過測定
          出現(xiàn)渾濁所需的時間
          出現(xiàn)渾濁所需的時間
          來測定，分析下列實驗數(shù)據(jù)記錄，可推測出現(xiàn)混濁的時間由快到慢的順序是
          t1=t4＜t3＜t2
          t1=t4＜t3＜t2
          ；
          

          


          
序號
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
出現(xiàn)混濁時間
          

          

濃度
用量
濃度
用量
          

          
（1）
0.1mol?L-1
10mL
0.1mol?L-1
10mL
t1
          

          
（2）
0.1mol?L-1
10mL+5mL 水
0.1mol?L-1
10mL
t2
          

          
（3）
0.1mol?L-1
10mL
0.1mol?L-1
5mL+5mL水
t3
          

          
（4）
0.1mol?L-1
5mL
0.1mol?L-1
5mL
t4
          （4）K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
          （已知：在水溶液中K2Cr2O7為橙紅色，K2CrO4為黃色．）往上述溶液中加入氫氧化鈉溶液呈
          黃色
          黃色
          色；向已加入氫氧化鈉的溶液中，再加入過量硫酸溶液呈
          橙紅色
          橙紅色
          色；此實驗現(xiàn)象，符合勒夏特列原理：如果改變維持化學平衡的條件（濃度、壓力和溫度），平衡就會向著
          減弱
          減弱
          這種改變的方向移動．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在重鉻酸鉀（K2 Cr2O7）水溶液中橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有以下平衡關系：
          Cr2O72-（aq）+H2O（l）?2CrO42-（aq）+2H+（aq）
          （1）寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式：K=
          c2(CrO42-)?c2(H+)
          c(Cr2O72-)
          c2(CrO42-)?c2(H+)
          c(Cr2O72-)

          （2）向重鉻酸鉀中加入少量NaOH固體，溶液呈
          黃
          黃
          色．
          （3）向（2）所得的溶液中加入過量的稀硫酸，則溶液呈
          橙紅色
          橙紅色
          色，因為
          加入酸，H+濃度增大，平衡左移，Cr2O72-濃度增大，溶液呈橙紅色
          加入酸，H+濃度增大，平衡左移，Cr2O72-濃度增大，溶液呈橙紅色

          （4）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（Ba CrO4為難溶性黃色沉淀），則平衡
          正向移動
          正向移動
          （填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”），溶液顏色將
          變淺
          變淺
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆廣東省高二上學期期中考試理科化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在水溶液中，重鉻酸鉀K2Cr2O7存在以下平衡：，下列說法正確的是
          


          A．向該溶液中加入過量濃NaOH溶液后，溶液呈橙紅色
          


          B．該反應不是氧化還原反應
          


          C．向該溶液中滴加適量的濃硫酸，平衡向逆反應方向移動，再次達到平衡后，氫離子濃度比原溶液大
          


          D．該反應的平衡常數(shù)表達式是 
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆四川省高二上學期第三次月考化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ. 在水溶液中橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關系：
          


          Cr2O72-＋H2O 2CrO42-＋2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。
          


          （1）向上述溶液中加入NaOH溶液后，溶液呈        色，因為                       
。
          


          （2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入過量稀H2SO4后，則溶液呈   
色，因為            
。
          


          （3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀）則平衡向        
方向移動，溶液顏色將         
。（填“變深”、“變淺”或“不變”）
          


          Ⅱ.實驗室有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：
          


          1.配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液。
          


          2.取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。
          


          3.重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。
          


          
 
          
  
  
          實驗編號
          
            		
  
  
          NaOH溶液的濃度
          
  
          （mol/L）
          
            		
  
  
          滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）
          
            		
  
  
          待測鹽酸溶液的體積
          
  
          （mL）
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1
          
            		
  
  
          0.10
          
            		
  
  
          22.62
          
            		
  
  
          20.00
          
            		
 
          
 
          
  
  
          2
          
            		
  
  
          0.10
          
            		
  
  
          22.58
          
            		
  
  
          20.00
          
            		
 
          
 
          
  
  
          3
          
            		
  
  
          0.10
          
            		
  
  
          22.60
          
            		
  
  
          20.00
          
            		
 
          

          


           
          


          （1）滴定達到終點的現(xiàn)象是              
，此時錐形瓶內溶液的pH范圍為       
。
          


          （2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為                
。
          


          （3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用下圖   的操作，然后擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
          


                             
             
          


          甲                    
乙                   
丙
          


          （4）在上述實驗中，下列操作（其它操作正確）會造成測定結果偏高的有       （多選扣分）。
          


          A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
          


          B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
          


          C．錐形瓶水洗后未干燥
          


          D．配制NaOH標準溶液時，沒有等溶解液降至室溫就轉移至容量瓶中
          


          E．配制NaOH標準溶液時，定容時仰視容量瓶的刻度線
          


          F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在水溶液中，重鉻酸鉀K2Cr2O7存在以下平衡：，下列說法正確的是
          　　　 A．向該溶液中加入過量濃NaOH溶液后，溶液呈橙紅色
          　　　 B．該反應不是氧化還原反應
          　　　 C．向該溶液中滴加適量的濃硫酸，平衡向逆反應方向移動，再次達到平衡后，氫離子濃度比原溶液大
          　　 D．該反應的平衡常數(shù)表達式是 
          

			
          

			
          
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