Question

Ⅰ. 在水溶液中橙紅色的Cr₂O₇^2-與黃色的CrO₄^2-有下列平衡關(guān)系：

Cr₂O₇^2-＋H₂O 2CrO₄^2-＋2H⁺，把K₂Cr₂O₇溶于水配成稀溶液是橙色。

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液后，溶液呈        色，因?yàn)?u>                        。

（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入過量稀H₂SO₄后，則溶液呈    色，因?yàn)?u>             。

（3）向原溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液（已知BaCrO₄為黃色沉淀）則平衡向         方向移動，溶液顏色將          。（填“變深”、“變淺”或“不變”）

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

1.配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

2.取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。

3.重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

實(shí)驗(yàn)編號	NaOH溶液的濃度 （mol/L）	滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）	待測鹽酸溶液的體積 （mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.58	20.00
3	0.10	22.60	20.00

 

（1）滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是               ，此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH范圍為        。

（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為                 。

（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用下圖   的操作，然后擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

                                 

甲                     乙                    丙

（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其它操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有       （多選扣分）。

A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時俯視讀數(shù)

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗

C．錐形瓶水洗后未干燥

D．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時，沒有等溶解液降至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中

E．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時，定容時仰視容量瓶的刻度線

F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

 

Answer 1

【答案】

Ⅰ.每空1分（1）黃；中和H^＋，使c(H⁺)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動

（2）橙紅色；增加生成物c(H⁺)，平衡向逆反應(yīng)方向移動   （3）正反應(yīng)（右）    變淺

Ⅱ.（1）①最后一滴氫氧化鈉溶液加入，溶液由無色恰好變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色  ②8.2～10    （2）0.1130mol/L（不寫單位扣1分）    （3）丙  （4）EF（2分）

【解析】

試題分析：Ⅰ.（1）向上述溶液中加入NaOH溶液后，溶液中OH^－濃度增大，中和氫離子，降低氫離子的濃度。則根據(jù)Cr₂O₇^2-＋H₂O 2CrO₄^2-＋2H⁺可知，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以溶液呈黃色。

（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入過量稀H₂SO₄后，增加生成物c(H⁺)，平衡向逆反應(yīng)方向移動因此溶液呈橙紅色。

（3）向原溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液，則Ba^2＋結(jié)合CrO₄^2－生成BaCrO₄黃色沉淀，降低CrO₄^2-的濃度，所以平衡向正反應(yīng)方向移動。由于離子的濃度降低，因此溶液顏色將變淺。

Ⅱ.（1）①由于堿能使酚酞顯紅色，而酸使酚酞不白色。所以用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸時，滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴氫氧化鈉溶液加入，溶液由無色恰好變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色、由于酚酞的變色范圍是8.2～10.0，所以此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH范圍為8.2～10.0。

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，三次實(shí)驗(yàn)中消耗氫氧化鈉溶液的體積分別是22.62ml－0.10ml＝22.52ml、22.58ml－0.10ml＝22.48ml、22.60ml－0.10ml＝22.50ml，所以三次實(shí)驗(yàn)中平均消耗氫氧化鈉溶液的體積是＝22.50ml。因此鹽酸的濃度是＝0.1130mol/L。

（3）由于堿式滴定管的下面是含有玻璃球的橡膠管，因此擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液的正確操作是選項(xiàng)丙。

（4）根據(jù)可知，由于C標(biāo)、V待均為定植，所以C測的大小取決于V標(biāo)的大小，即V標(biāo)：偏大或偏小，則C測偏大或偏小，據(jù)此可以判斷。A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則讀數(shù)偏小，因此消耗氫氧化鈉溶液的體積偏小，測定結(jié)果偏低；B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗，則鹽酸被稀釋，濃度降低。因此消耗氫氧化鈉溶液的體積偏小，測定結(jié)果偏低；C、錐形瓶水洗后未干燥，不改變?nèi)苜|(zhì)的物質(zhì)的量，不影響結(jié)果；D、配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時，沒有等溶解液降至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中，則實(shí)際所配的氫氧化鈉溶液濃度偏高。因此中和鹽酸時消耗氫氧化鈉溶液的體積偏小，測定結(jié)果偏低；E、配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時，定容時仰視容量瓶的刻度線，則所配濃度偏低，所以中和鹽酸時消耗氫氧化鈉溶液的體積偏大，測定結(jié)果偏高；F、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，則實(shí)際消耗氫氧化鈉溶液的體積偏大，測定結(jié)果偏高，所以答案選EF。

考點(diǎn)：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響；酸堿中和滴定操作、計(jì)算、誤差分析