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          在水溶液中，重鉻酸鉀K2Cr2O7存在以下平衡：，下列說法正確的是
          


          A．向該溶液中加入過量濃NaOH溶液后，溶液呈橙紅色
          


          B．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)
          


          C．向該溶液中滴加適量的濃硫酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動，再次達(dá)到平衡后，氫離子濃度比原溶液大
          


          D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是 
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          BC
          


          【解析】
          


          試題分析：A、向該溶液中加入過量濃NaOH溶液，平衡向右移動，重鉻酸根的濃度減小，鉻酸根濃度增大，溶液呈黃色，錯誤；B、該反應(yīng)沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，正確； 
C、向該溶液中滴加適量的濃硫酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動，再次達(dá)到平衡后，減弱氫離子濃度的增大而不能抵消，氫離子濃度比原溶液大，正確；D、該反應(yīng)為水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，溶劑水不寫入平衡常數(shù)表達(dá)式，錯誤。 
          


          考點：考查化學(xué)平衡及氧化還原反應(yīng)基本概念。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在水溶液中呈橙紅色的Cr2O72-與呈黃色的CrO42-有下列平衡關(guān)系：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，把重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液：
          （1）取少許上述溶液加入過量NaOH溶液，溶液變
          黃
          黃
          色；
          （2）向（1）中再加入過量稀H2SO4，則溶液呈
          橙紅
          橙紅
          色；
          （3）取少許原溶液，向其中加入過量Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀），則平衡
          向右
          向右
          （填“向左”或“向右”或“不移動”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          已知A為一種氣態(tài)烴，其相對分子質(zhì)量小于30，1molA完全燃燒生成的CO2和H2O物質(zhì)的量之比為1：1，中間產(chǎn)物C跟葡萄糖一樣也能跟新制的Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，C也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E有香味，F(xiàn)為一種聚合物．（反應(yīng)條件未寫出）．

          請回答下列問題：
          （1）區(qū)別A和甲烷可以采用的簡單方法（含操作、現(xiàn)象和結(jié)論）有：
          將氣體分別通入溴水溶液中，能使溴水褪色的氣體是乙烯，將氣體分別通入酸性高錳酸鉀溶液中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體是乙烯
          將氣體分別通入溴水溶液中，能使溴水褪色的氣體是乙烯，將氣體分別通入酸性高錳酸鉀溶液中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體是乙烯
          ；
          （2）A生成B的反應(yīng)類型為
          加成反應(yīng)
          加成反應(yīng)
          ，C的結(jié)構(gòu)簡式為：
          CH3CHO
          CH3CHO
          ，B、D中官能團(tuán)的名稱分別是
          羥基
          羥基
          、
          羧基
          羧基
          ；
          （3）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是
          高錳酸鉀或重鉻酸鉀溶液
          高錳酸鉀或重鉻酸鉀溶液
          ．
          （4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：
          CH3CH2OH+CH3COOH
          濃H2SO4
          △
          CH3COOCH2CH3+H2O
          CH3CH2OH+CH3COOH
          濃H2SO4
          △
          CH3COOCH2CH3+H2O
          ，反應(yīng)類型：
          酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)
          酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)
          ．
          （5）在實驗室中獲得的E物質(zhì)往往是含有B物質(zhì)和D物質(zhì)的粗產(chǎn)品，要想獲得較為純凈的E物質(zhì)可以加入的試劑是
          飽和碳酸鈉溶液
          飽和碳酸鈉溶液
          ，相關(guān)分離操作方法是
          分液
          分液
          （填名稱）．
          （6）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：
          ，反應(yīng)類型：
          加聚反應(yīng)
          加聚反應(yīng)
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在重鉻酸鉀（K2 Cr2O7）水溶液中橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有以下平衡關(guān)系：
          Cr2O72-（aq）+H2O（l）?2CrO42-（aq）+2H+（aq）
          （1）寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
          c2(CrO42-)?c2(H+)
          c(Cr2O72-)
          c2(CrO42-)?c2(H+)
          c(Cr2O72-)

          （2）向重鉻酸鉀中加入少量NaOH固體，溶液呈
          黃
          黃
          色．
          （3）向（2）所得的溶液中加入過量的稀硫酸，則溶液呈
          橙紅色
          橙紅色
          色，因為
          加入酸，H+濃度增大，平衡左移，Cr2O72-濃度增大，溶液呈橙紅色
          加入酸，H+濃度增大，平衡左移，Cr2O72-濃度增大，溶液呈橙紅色

          （4）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（Ba CrO4為難溶性黃色沉淀），則平衡
          正向移動
          正向移動
          （填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”），溶液顏色將
          變淺
          變淺
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在水溶液中，重鉻酸鉀K2Cr2O7存在以下平衡：，下列說法正確的是
          　　　 A．向該溶液中加入過量濃NaOH溶液后，溶液呈橙紅色
          　　　 B．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)
          　　　 C．向該溶液中滴加適量的濃硫酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動，再次達(dá)到平衡后，氫離子濃度比原溶液大
          　　 D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是 
          

			
          

			
          
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