Question

下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

A．0.1mol?L^-1某二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中：c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）

B．向NH₄HSO₄溶液中加入等物質的量的NaOH形成的溶液中：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

D．用0.1 mol?L^-1 CH₃COOH溶液滴定0.1mol?L^-1 NaOH至中性時：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）

Answer 1

分析：A．根據(jù)物料守恒判斷；
B．向NH₄HSO₄溶液中加入等物質的量的NaOH形成的溶液，反應后溶液的溶質為硫酸鈉和硫酸銨，溶液呈酸性；
C．根據(jù)質子守恒判斷；
D．醋酸為弱酸，反應后呈中性，醋酸應過量．

解答：解：A．二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中存在物料守恒，應為c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故A錯誤；
B．向NH₄HSO₄溶液中加入等物質的量的NaOH形成的溶液，反應后溶液的溶質為硫酸鈉和硫酸銨，由于NH₄⁺水解，溶液呈酸性，則有c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C．Na₂CO₃溶液中存在質子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故C錯誤；
D．醋酸為弱酸，反應后呈中性，醋酸應過量，則c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞c（Na⁺），故D正確．
故選BD．

點評：本題考查離子濃度大小比較問題，全面考查學生分析問題的能力，題目難度中等，本題注意把握弱電解質的電離和鹽類水解的特點，注意電荷守恒、物料守恒、以及質子守恒的運用．