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        1. 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
          分析:A、依據(jù)溶液中電荷守恒計(jì)算判斷;
          B、一定量(NH42SO4與NH3?H2O混合所得的酸性溶液,說明銨根離子水解比一水合氨的電離程度大;
          C、依據(jù)溶液中的物料守恒分析判斷;
          D、依據(jù)出銨根離子以外的離子對(duì)銨根離子水解的影響分析判斷.
          解答:解:A、0.1mol?L-1NaHCO3溶液中存在電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),故A錯(cuò)誤;
          B、一定量(NH42SO4與NH3?H2O混合所得的酸性溶液,說明銨根離子水解比一水合氨的電離程度大,c(H+)>c(OH-),所以得到溶液中c(NH4+)<2c(SO42-),故B正確;
          C、0.1 mol?L-1的CH3COOH與0.1 mol?L-1的CH3COONa等體積的混合溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol?L-1,故C錯(cuò)誤;
          D、物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4溶液中氫離子對(duì)銨根離子水解起到抑制作用、②NH4HCO3溶液中碳酸氫根離子水解促進(jìn)銨根離子水解、③NH4Cl溶液中中氯離子對(duì)銨根離子水解物影響,c(NH4+)的大小關(guān)系:①>③>②,故D錯(cuò)誤;
          故選B.
          點(diǎn)評(píng):本題考查了溶液中離子濃度大小比較的方法,溶液中電荷守恒的應(yīng)用,水解與等量的相互影響,鹽類水解的應(yīng)用,題目綜合性較強(qiáng).
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          25℃時(shí),下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。

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