Question

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A．在0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

B．0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）

C．0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液與0.2 mol?L^-1的NH₃?H₂O等體積混合所得的溶液中：c（NH₄⁺）＞2c（SO₄^2-）

D．向物質(zhì)的量濃度都為0.05mol?L^-1的醋酸和醋酸鈉的1.0L混合溶液中通入0.05molHCl氣體：c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）

Answer 1

分析：A．醋酸根離子水解的程度很小；
B．存在c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）；
C．等體積混合生成硫酸銨，溶液顯酸性，結(jié)合c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-）；
D．濃度都為0.05mol?L^-1的醋酸和醋酸鈉的1.0L混合溶液中通入0.05molHCl氣體，反應(yīng)后溶液中存在0.1molCH₃COOH和0.05molNaCl．

解答：解：A．醋酸根離子水解的程度很小，則在0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液中存在c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中存在c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），則c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-），故B正確；
C．等體積混合生成硫酸銨，溶液顯酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），由c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-）可知，c（NH₄⁺）＜2c（SO₄^2-），故C錯誤；
D．濃度都為0.05mol?L^-1的醋酸和醋酸鈉的1.0L混合溶液中通入0.05molHCl氣體，反應(yīng)后溶液中存在0.1molCH₃COOH和0.05molNaCl，c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查離子濃度大小的比較，題目難度較大，涉及鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離等，注意把握電荷守恒和物料守恒來分析，選項(xiàng)C、D中明確溶液中的溶質(zhì)即可解答．