Question

向某密閉容器中充入1molCO和2molH₂O（g），發(fā)生反應：CO+H₂O （g） CO₂ +H₂。當反應達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是

A．0.5molCO+2molH2O（g）+1molCO2+1molH2

B．1molCO+1molH2O（g）+1molCO2+1molH2

C．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4molH2

D．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5molH2

Answer 1

B

試題分析：先用極值法，將CO₂，H₂全部轉化為CO，H₂O
A、 CO+H₂O(g) CO₂+H₂
n起  0.5    2       1    1
n變  1      1       1    1
n終  1.5     3       0   0
所以相當于加入了1.5mol CO,和加入3molH₂O, 增大了相同倍數(shù)，所以平衡不移動，CO的體積分數(shù)不變
B 、CO+H₂O(g) CO₂+H₂
n起  1    1        1    1
n變  1    1        1    1
n終  2    2        0    0
所以相當于加入了2mol CO,和加入2molH₂O , 相當增大了CO的濃度，所以平衡正向移動，所以CO的轉化率增大了，但轉化的CO的量少過加入CO的量所以，CO的體積分數(shù)大于x
C 、CO+H₂O(g) CO₂+H₂
n起  0.5  1.5     0.4   0.4
n變  0.4  0.4     0.4   0.4
n終  0.9  1.9     0      0
所以相當于加入了0.9mol CO,和加入1.9molH₂O , 相當增大了H₂O的濃度所以平衡正向移動，所以CO的轉化率增大了，CO的體積分數(shù)小于x
D 、CO+H₂O(g) CO₂+H₂
n起  0.5   1.5     0.5  0.5
n變  0.5   0.5     0.5  0.5
n終   1    2       0    0
所以相當于加入了1mol CO,和加入2molH₂O  ,所以CO的體積分數(shù)為x
點評：本題考查學生對化學平衡中等效平衡的理解以及對可逆反應的影響因素的熟悉掌握。