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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0，下圖表示SO2的轉化率與溫度的關系，圖上標有A、B、C、D、E五個點，其中能表示反應未達到平衡狀態(tài)，且正反應速率大于逆反應速率的是(　　)

          A．A點          B．B、D兩點           C．C點         D．E點
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：從圖像可知B、D兩點是平衡點，v(正)=v(逆)，C點SO2的轉化率比平衡時低，所以平衡要正向移動，v(正)>v(逆)，A、E兩點SO2的轉化率比平衡時高，所以平衡要正向移動，v(正)<v(逆)，答案選C。
          點評：本題的關鍵是要根據SO2的轉化率判斷平衡移動的方向。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是許多領域尤其是高技術產業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為：
          （1）Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)+Q
          （2）Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g)
          完成下列填空：
          （1）在溫度不變的情況下，要提高反應（1）中Ni(CO4)的產率，可采取的措施有         、       。
          （2）已知在一定條件下的2L密閉容器中制備Ni(CO)4，粗鎳（純度98．5%,所含雜質不與CO反應）剩余質量和反應時間的關系如右圖所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反應速率為       。

          （3）若反應（2）達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時        。
          a．平衡常數K增大   b．CO的濃度減小
          c．Ni的質量減小    d．v逆[Ni(CO)4]增大
          （4）簡述羰基法提純粗鎳的操作過程。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (16分)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產中有重要意義。以下是關于合成氨的有關問題，請回答：
          （1）若在一容積為2 L的密閉容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定條件下發(fā)生反應: N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH3的物質的量為0.2 mol。則前5分鐘的平均反應速率v(N2)=          。平衡時H2的轉化率為         。?
          （2）平衡后，若要提高H2的轉化率，可以采取的措施有                   。?
          A.加了催化劑     B.增大容器體積?C.降低反應體系的溫度    D.加入一定量N2?
          （3）若在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：?
          N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其化學平衡常數K與溫度T的關系如表所示：?
          T/℃
          		200
          		300
          		400
          K
          		K1
          		K3
          		0.5
           
          請完成下列問題：?
          ①試比較K1、K2的大小，K1                K2（填“<”“>”或“＝”）；?
          ②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是      （填序號字母）
          A.容器內N2、H2、NH3的物質的量濃度之比為1:3:2? B.v(H2)正＝3v(H2)逆?
          C.容器內壓強保持不變?D.混合氣體的密度保持不變?
          ③400℃時，反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數為           。當測得NH3、N2和H2物質的量分別為3 mol、2 mol和 1 mol時，則該反應的v(N2)正      v(N2)逆（填“<”“>”或“＝”）。?
          （4）根據化學反應速率和化學平衡理論，聯系合成氨的生產實際，你認為下列說法不正確的是                     。
          A.化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品?
          B.勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產品?
          C.催化劑的使用是提高產品產率的有效方法?
          D.正確利用化學反應速率和化學反應限度理論都可以提高化工生產的綜合經濟效益
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），發(fā)生反應：CO+H2O （g） CO2 +H2。當反應達到平衡時，CO的體積分數為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數大于x的是
          A．0.5molCO+2molH2O（g）+1molCO2+1molH2
          B．1molCO+1molH2O（g）+1molCO2+1molH2
          C．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4molH2
          D．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5molH2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是(　　)
          A．催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率
          B．恒壓，通入稀有氣體，反應速率不變
          C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
          D．在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內，SO2(g)消耗的平均速率為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）對于下列反應：2SO2 + O2  2SO3，如果2min內SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為________ mol/(L·min)，如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內v(O2)為0.5mol/(L·min)，那么2min時SO2的濃度為_______ mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
          時間(s)
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          n(NO)(mol)
          		0.020
          		0.01.
          		0.008
          		0.007
          		0.007
          		0.007
          （1）寫出該反應的平衡常數表達式：K=          已知：＞，則該反應是       熱反應。
          （2）圖中表示NO2的變化的曲線是                。用O2表示從0~2 s內該反應的平均速率v=            。

          （3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是                 。
          a．v(NO2)=2v(O2)             b．容器內壓強保持不變
          c．v逆(NO)=2v正(O2)           d．容器內密度保持不變
          （4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是         。
          a．及時分離出NO2氣體           b．適當升高溫度
          c．增大O2的濃度                d．選擇高效催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

          下列說法錯誤的是
          A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％
          B．反應可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數為1600
          C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大
          D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實驗表明，相同溫度下，液態(tài)純硫酸的導電性強于純水。已知液態(tài)電解質都能像水那樣自身電離而建立電離平衡（如H2O＋H2OH3O＋＋OH－），且在一定溫度下都有各自的離子積常數。25 ℃時，純硫酸的離子積常數K和水的離子積常數Kw關系為（　　）
          A．K>Kw　B．K＝Kw　C．K<Kw　　D．無法比較
          

			
          

			
          
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