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          下列描述違背化學原理的是(     ) 
          A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高
          B．反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達平衡后，溫度不變，增大壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)K值增大
          C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快
          D．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－=　Cl2 ↑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以增大壓強，不論平衡如何移動，平衡常數(shù)均不變。答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O （g） CO2 +H2。當反應(yīng)達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是
          A．0.5molCO+2molH2O（g）+1molCO2+1molH2
          B．1molCO+1molH2O（g）+1molCO2+1molH2
          C．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4molH2
          D．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5molH2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

          下列說法錯誤的是
          A．反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％
          B．反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
          C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
          D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，將兩種氣體通入密閉容器中，反應(yīng)按= 進行，
          2秒鐘后反應(yīng)速率如下：，，，則x、y的值分別為（    ）
          A．3和2B．1和3C．3和1D．4和5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)2NO2 2NO + O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，現(xiàn)有以下幾種說法：
          ①反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等 
          ②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2  
          ③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率比為2:2:1的狀態(tài) 
          ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)  
          ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 
          ⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
          其中表示達到平衡狀態(tài)的表述是（   ）
          A．①④B．②④⑥　　　C．①②③D．①②④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知一定溫度下，2X(g)＋Y(g)  ?mZ(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度恒定的條件下，向密閉容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，達到平衡狀態(tài)時，放出熱量b kJ；向密閉容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，達到平衡時，放出熱量c kJ，且b>2c，則a、b、m的值或關(guān)系正確的是(　　)
          A．m＝4B．a(chǎn)＝b C．a(chǎn)<D．m≤2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實驗表明，相同溫度下，液態(tài)純硫酸的導電性強于純水。已知液態(tài)電解質(zhì)都能像水那樣自身電離而建立電離平衡（如H2O＋H2OH3O＋＋OH－），且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。25 ℃時，純硫酸的離子積常數(shù)K和水的離子積常數(shù)Kw關(guān)系為（　　）
          A．K>Kw　B．K＝Kw　C．K<Kw　　D．無法比較
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是       （   ）
           A．常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（1）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H<0
           B．渾濁的苯酚試液中加入飽和Na2CO3溶液變澄清，則酸性：苯酚>碳酸
           C．同一可逆反應(yīng)使用不同的催化劑時，高效催化劑可增大平衡轉(zhuǎn)化率
           D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的HA與NaA（ttA為弱酸）混合，所得混合液的酸堿性取決于Ka（HA）的大小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）（1）在T1℃時，向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN2、3 molH2及少量固體催化劑，發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) DH＜0，10min時各物質(zhì)的濃度不再變化，測得NH3物質(zhì)的量為0.4mol。
          ①該反應(yīng)在0~10min時間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為          mol·L－1·min－1，N2的轉(zhuǎn)化率為       。
          ②在T1℃時，若起始時在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1molNH3，則達到平衡時NH3的物質(zhì)的量為       （填選項字母）
          A．大于0.4mol   B．等于0.4mol   C．小于0.4mol
          ③下圖是在T1℃時密閉容器甲中H2的體積分數(shù)隨時間t的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在T２℃(T2＞T1)時的H2體積分數(shù)隨時間t的變化曲線。

          （2）明礬可做凈水劑是因為（用離子方程式表示）          ；
          向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                        。
          

			
          

			
          
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