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          已知一定溫度下，2X(g)＋Y(g)  ?mZ(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度恒定的條件下，向密閉容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，達到平衡狀態(tài)時，放出熱量b kJ；向密閉容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，達到平衡時，放出熱量c kJ，且b>2c，則a、b、m的值或關(guān)系正確的是(　　)
          A．m＝4B．a(chǎn)＝b C．a(chǎn)<D．m≤2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          b>2c，說明甲容器中X的轉(zhuǎn)化率對于乙容器中X的轉(zhuǎn)化率。因為甲容器中X和Y的物質(zhì)的量均是Y容器的2倍，這說明增大壓強平衡是向正反應(yīng)方向移動的，即m＜3。因為是可逆反應(yīng)，所以入2 mol X和1 mol Y反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時，放出熱量不可能是a kJ，即a＞b。答案是D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用來表示可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的正確圖像是（ ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。
          t／min
          		X／mol
          		Y／mol
          		Z／mol
          0
          		1．00
          		1．00
          		0．00
          l
          		0．90
          		0.80
          		0．20
          3
          		0．75
          		0．50
          		0．50
          5
          		0．65
          		0.30
          		0．70
          9
          		0．55
          		0．10
          		0．90
          10
          		0．55
          		0．10
          		0．90
          14
          		0．55
          		0．10
          		0．90
           (1)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                             ；
          (2)列式并計算該反應(yīng)在O-5min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：            ；
          (3)該反應(yīng)在第           分鐘(min)時達到平衡狀態(tài)；
          (4)若使該反應(yīng)的速率增加，下列措施一定不能達到目的的是               。
          A．升高溫度    
          B．降低溫度
          C．使用催化劑   
          D．保持容器體積不變加入lmolx和2moly
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一體積固定的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2    2SO3，已知V（SO2）==0.05mol·l-1·min-1，則2min后SO3的濃度為（   ）
          A．1mol·l-1 B．0.1mol·l-1C．0.9mol·l-1D．0.2mol·l-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列描述違背化學(xué)原理的是(     ) 
          A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高
          B．反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達平衡后，溫度不變，增大壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)K值增大
          C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快
          D．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－=　Cl2 ↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)低碳生活(low-carbon life)是一種時尚的生活理念，倡導(dǎo)人們降碳節(jié)能、有效幵發(fā)利用CO2。
          (1) 若用如圖裝置,以CO2和H2為原料制備甲醇,發(fā)生反應(yīng)為。H2應(yīng)從電解池的________ (填電極名稱)通入；其中b電極的電極反應(yīng)方程式為________。

          (2) 工業(yè)上可在6500C浮石銀催化作用下用甲醇制備甲醛。當(dāng)時，制備反應(yīng)分兩步進行，其中一步是，則另一步是____________ (寫化學(xué)方程式）。
          的HCHO可用于殺菌消毒，其原因是________。
          (3) 最近有人利用ZrO2作為固體電解質(zhì)制造出了常溫下的甲醇一空氣燃料電池。當(dāng)原電池中有0. 5 mol甲醇消耗時，產(chǎn)生最大電能為360. 0 kJ。則負極消耗O2—的物質(zhì)的量為________mol;若該燃料電池所產(chǎn)生的最大電能與甲醇常溫下燃燒所釋放的全部能量之比為9: 10，則CH3OH燃燒的熱化學(xué)方程式為________；在O2不足時原電池會發(fā)生負極區(qū)固體電解質(zhì)堵塞，導(dǎo)致堵塞的物質(zhì)是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I ,II，III)作用下，CH4的產(chǎn)量隨光照時間的變化如下圖所示。

          (1) 在O?30小時內(nèi)，CH4的平均生成速率和由大到小的順序為_________；反應(yīng)開始后的15小時內(nèi)，在第_________種催化劑的作用下，收集的CH4最多。
          (2) 將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)
          CH4(g)+H2O(g)CO(g) +3H2(g) △H=+206kJ·mol-1。將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達到平衡，此時測得CO的物質(zhì)的量為O.10 mol,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為91 %，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________ (計算結(jié)果取整數(shù)）。
          (3) 該反應(yīng)產(chǎn)生的CO和H2可用來合成可再生能源甲醇，已知CO(g)、CH3OH⑴的燃燒熱分別為和，則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_________。
          (4)工業(yè)上常利用反應(yīng)CO(g)+2H2(g)  CH3OH (g), △H<0合成甲醇，在230°C?270°C最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比n(H2)：n(C0),分別在230°C、2500C和2700C進行實驗，結(jié)果如圖。

          ①2700C的實驗結(jié)果所對應(yīng)的曲線是_________ (填字母）；
          ②2300C時，工業(yè)生產(chǎn)適宜釆用的合成氣組成n(H2):n(CO)的比值范圍是_________ (填字母）。
          A. 1 ?1.5   B. 2. 5?3   C. 3. 5?4. 5
          (5) 某同學(xué)以石墨為電極，以KOH溶液為電解質(zhì)設(shè)計甲醇燃料電池，其負極的電極反應(yīng)式為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）（△H＜0）在等容條件下進行。改變其他反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

          回答問題：
          （1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c為        ；
          （2）A的平均反應(yīng)速率vI（A）、vII（A）、vIII（A）從大到小排列次序為         ；
          (3) B的平衡轉(zhuǎn)化率aI(B)、aII(B)、aIII(B)中最小的是     ，其值是       ；
          （4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是                ，采取的措施是                                 ；
          （5）比較第II階段反應(yīng)溫度（T1）和第III階段反應(yīng)速度（T3）的高低：T2  T3
          填“＞、＝、＜”判斷的理由是                                        ；
          （6）達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢（曲線上必須標出A、B、C）.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)工業(yè)合成氨的反應(yīng)：是一個放熱反應(yīng)。已知該反應(yīng)生成2molNH3時，放出92kJ的熱量.
          ⑴相同條件下，1 mol N2和3 mol H2所具有的能量        （“大于”、“小于”、“等于”）2 molNH3具有的能量；
           ⑵如果將1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量       （“大于”、“小于”、“等于”）上述數(shù)值，其原因是                             ；
           ⑶實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容器為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過10min后，生成10 mol NH3，則用N2表示的該反應(yīng)速率為：             ；
          ⑷一定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，下列說法正確的是          
           a.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等    b.正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0
          c.N2的轉(zhuǎn)化率達到最大值          d.N2和H2的濃度相等
          e. N2、H2和NH3的體積分數(shù)相等    f.反應(yīng)達到最大限度
          

			
          

			
          
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