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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          (10分)工業(yè)合成氨的反應：是一個放熱反應。已知該反應生成2molNH3時，放出92kJ的熱量.
          ⑴相同條件下，1 mol N2和3 mol H2所具有的能量        （“大于”、“小于”、“等于”）2 molNH3具有的能量；
           ⑵如果將1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反應，放出的熱量       （“大于”、“小于”、“等于”）上述數(shù)值，其原因是                             ；
           ⑶實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容器為2L的密閉容器內，反應經過10min后，生成10 mol NH3，則用N2表示的該反應速率為：             ；
          ⑷一定條件下，當合成氨的反應達到化學平衡時，下列說法正確的是          
           a.正反應速率和逆反應速率相等    b.正反應速率最大，逆反應速率為0
          c.N2的轉化率達到最大值          d.N2和H2的濃度相等
          e. N2、H2和NH3的體積分數(shù)相等    f.反應達到最大限度
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知一定溫度下，2X(g)＋Y(g)  ?mZ(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度恒定的條件下，向密閉容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，達到平衡狀態(tài)時，放出熱量b kJ；向密閉容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，達到平衡時，放出熱量c kJ，且b>2c，則a、b、m的值或關系正確的是(　　)
          A．m＝4B．a＝b C．a<D．m≤2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （共16分）如下圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應：A(g)+B(g) xC(g)的生成物 C在反應混合物中的百分含量（C%）和反應時間（t）的關系。

          （1）若甲圖中兩條曲線分別代表有催化劑和無催化劑的情況，則    曲線表示無催化劑時的情況，速率：a     b（填：大于、小于或等于）
          （2）若乙圖表示反應達到平衡后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He氣后的情況，則    曲線表示恒溫恒容的情況，此時該恒溫恒容中
          C%        （填：變大、變小或不變）
          （3）根據丙圖可以判斷該可逆反應的正反應是      熱反應（填：放熱、吸熱），計量數(shù)x的值是       ；
          （4）丁圖表示在某固定容器的密閉容器中，上述可逆反應達到平衡后，某物理量隨著溫度（T）的變化情況，根據你的理解，丁圖的縱坐標可以是        ，[填：①C% ②A的轉化率 ③B的轉化率④壓強⑤c（A）⑥c(B)]；升溫平衡移動的方向為    。（填：左移或右移）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）聯(lián)合國氣候變化大會于2009年12月7-18日在哥本哈根召開。中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40 %~45 %。

          （1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能。下列制氫方法最節(jié)能的是      。（填字母序號）
          A．電解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑
          B．高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑＋O2↑
          C．太陽光催化分解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑
          D．天然氣制氫：CH4＋H2OCO＋3H2
          （2）CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：
          CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 
          ΔH=－49.0 kJ/mol，  
          測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。
          ①寫出由CO2和H2制取甲醇的反應的平衡常數(shù)表達式          _
          ②從3 min到10 min，v(H2)=         mol/(L·min)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）（1）在T1℃時，向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN2、3 molH2及少量固體催化劑，發(fā)生反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) DH＜0，10min時各物質的濃度不再變化，測得NH3物質的量為0.4mol。
          ①該反應在0~10min時間內H2的平均反應速率為          mol·L－1·min－1，N2的轉化率為       。
          ②在T1℃時，若起始時在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1molNH3，則達到平衡時NH3的物質的量為       （填選項字母）
          A．大于0.4mol   B．等于0.4mol   C．小于0.4mol
          ③下圖是在T1℃時密閉容器甲中H2的體積分數(shù)隨時間t的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在T２℃(T2＞T1)時的H2體積分數(shù)隨時間t的變化曲線。

          （2）明礬可做凈水劑是因為（用離子方程式表示）          ；
          向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液發(fā)生反應的離子方程式為                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中，正確的是
          A．KW隨溶液溫度、濃度的改變而改變
          B．凡是氧化還原反應，都是放熱反應
          C．對已達到化學平衡的反應，改變壓強，平衡一定改變
          D．弱電解質的電離程度，與溫度、濃度均有關系
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）工業(yè)上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)
          CH3OH(g)。圖1表示反應進行過程中能量的變化（曲線a未使用催化劑，曲線b使用催化劑），圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化情況。

          （1）下列說法正確的是______________
          A．反應進行到3min時達到化學平衡狀態(tài)
          B．是否使用催化劑對反應前后的能量變化沒有影響
          C．當反應物消耗量一定時，若反應生成液態(tài)甲醇，能量變化值會更大
          D．平衡時氫氣的濃度為1mol/L
          （2）從反應開始到平衡狀態(tài)，用CO濃度變化表示的反應速率為_______________，H2的轉化率為______________。
          （3）當有0.25mol CH3OH生成時會__________（填吸收或放出）___________kJ的熱量。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是（   ）

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應N2+3H2===2NH3（正反應是放熱反應）達到平衡后，為了使氫氣的轉化率增大，下列選項中采用的三種方法都正確的是                                      （  ）
          A．升高溫度、降低壓強、增加氮氣B．降低溫度、增大壓強、加入催化劑
          C．升高溫度、增大壓強、增加氮氣D．降低溫度、增大壓強、分離出部分氨
          

			
          

			
          
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