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          （共16分）如下圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應(yīng)：A(g)+B(g) xC(g)的生成物 C在反應(yīng)混合物中的百分含量（C%）和反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系。

          （1）若甲圖中兩條曲線分別代表有催化劑和無(wú)催化劑的情況，則    曲線表示無(wú)催化劑時(shí)的情況，速率：a     b（填：大于、小于或等于）
          （2）若乙圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He氣后的情況，則    曲線表示恒溫恒容的情況，此時(shí)該恒溫恒容中
          C%        （填：變大、變小或不變）
          （3）根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是      熱反應(yīng)（填：放熱、吸熱），計(jì)量數(shù)x的值是       ；
          （4）丁圖表示在某固定容器的密閉容器中，上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，某物理量隨著溫度（T）的變化情況，根據(jù)你的理解，丁圖的縱坐標(biāo)可以是        ，[填：①C% ②A的轉(zhuǎn)化率 ③B的轉(zhuǎn)化率④壓強(qiáng)⑤c（A）⑥c(B)]；升溫平衡移動(dòng)的方向?yàn)?u>    。（填：左移或右移）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）b  大于  （2）a   不變  （3）吸  大于2（或大于等于3）
          （4）①②③④  右
          （1）對(duì)于某可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，加入催化劑，僅僅是加快反應(yīng)速率，不影響平衡的移動(dòng)，所以b曲線表示無(wú)催化劑，速率大小為：a大于b；
          （2）恒溫恒容條件下，加入無(wú)關(guān)氣體氦氣，平衡不移動(dòng)，則曲線a 為恒溫恒容，C%不變。
          （3）在相同的壓強(qiáng)下，溫度越高C%的含量越高，即可知該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；在相同溫度下，壓強(qiáng)越大，C%的含量越小，即可知該反應(yīng)的正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大的反應(yīng)，x的值大于2（或大于等于3）。
          （4）根據(jù)圖示可知，①②③④符合題意；由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫平衡向右移動(dòng)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。
          t／min
          		X／mol
          		Y／mol
          		Z／mol
          0
          		1．00
          		1．00
          		0．00
          l
          		0．90
          		0.80
          		0．20
          3
          		0．75
          		0．50
          		0．50
          5
          		0．65
          		0.30
          		0．70
          9
          		0．55
          		0．10
          		0．90
          10
          		0．55
          		0．10
          		0．90
          14
          		0．55
          		0．10
          		0．90
           (1)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                             ；
          (2)列式并計(jì)算該反應(yīng)在O-5min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：            ；
          (3)該反應(yīng)在第           分鐘(min)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)；
          (4)若使該反應(yīng)的速率增加，下列措施一定不能達(dá)到目的的是               。
          A．升高溫度    
          B．降低溫度
          C．使用催化劑   
          D．保持容器體積不變加入lmolx和2moly
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（I ,II，III)作用下，CH4的產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如下圖所示。

          (1) 在O?30小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率和由大到小的順序?yàn)開(kāi)________；反應(yīng)開(kāi)始后的15小時(shí)內(nèi)，在第_________種催化劑的作用下，收集的CH4最多。
          (2) 將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)
          CH4(g)+H2O(g)CO(g) +3H2(g) △H=+206kJ·mol-1。將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為O.10 mol,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為91 %，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)________ (計(jì)算結(jié)果取整數(shù)）。
          (3) 該反應(yīng)產(chǎn)生的CO和H2可用來(lái)合成可再生能源甲醇，已知CO(g)、CH3OH⑴的燃燒熱分別為和，則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________。
          (4)工業(yè)上常利用反應(yīng)CO(g)+2H2(g)  CH3OH (g), △H<0合成甲醇，在230°C?270°C最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比n(H2)：n(C0),分別在230°C、2500C和2700C進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖。

          ①2700C的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是_________ (填字母）；
          ②2300C時(shí)，工業(yè)生產(chǎn)適宜釆用的合成氣組成n(H2):n(CO)的比值范圍是_________ (填字母）。
          A. 1 ?1.5   B. 2. 5?3   C. 3. 5?4. 5
          (5) 某同學(xué)以石墨為電極，以KOH溶液為電解質(zhì)設(shè)計(jì)甲醇燃料電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          ①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制H2加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率；
          ②鍍層破損后，白鐵比馬口鐵更耐腐蝕；③電鍍時(shí)，應(yīng)把鍍件置于電解槽的陽(yáng)極；④冶煉鋁時(shí)，將AlCl3加熱成為熔融體后電解；⑤鋼鐵制品長(zhǎng)期露置于潮濕空氣中表面常易發(fā)生電化腐蝕生成Fe2O3·nH2O；⑥電解精煉銅時(shí)，將粗銅置于電解槽的陰極
          A．全部B．①②⑤C．①③⑤D．①③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （9分）隨著環(huán)保意識(shí)增強(qiáng)，清潔能源越來(lái)越受到人們關(guān)注。
          （1）甲烷是一種理想的潔凈燃料。已知：
          CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）；△H= —802．3kJ·mol-1
          H2O（1） =H2O（g），△H =+44．0kJ·mol-l
          則4．8g甲烷氣體完全按燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為          。
          （2）利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價(jià)，具有推廣價(jià)值。
          該反應(yīng)為CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）;△H=+206．lkJ·mol-l。
          ①若800℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=l．0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表。

          則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是        。（填標(biāo)號(hào)）
          A．v（正）>v（逆）B．v（正）<v（逆）
          C．v（正）=v（逆）D．無(wú)法判斷
          ②為了探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)上述化學(xué)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)（溫度為360℃或480℃、壓強(qiáng)為101 kPa或303 kPa，其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表）。

          表中t=         ，P=         ；
          設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是         
          實(shí)驗(yàn)l、2、3中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是         （用K1、K2、K3表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          t ℃時(shí)，將3 mol A和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g），2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余1．8 mol B，并測(cè)得C的濃度為0．4 mol·L-1。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x=_________。
          （2）用A表示該反應(yīng)的速率為_(kāi)________mol·L-1·min-1。
          （3）若繼續(xù)向平衡混合物的容器中通入少量氦氣（氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，下列說(shuō)法中正確的是_________（填寫下列選項(xiàng)字母序號(hào)）。
          A．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          B．化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          C．化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)
          D．正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將發(fā)生同等程度的改變
          （4）在t ℃時(shí)，若向平衡混合物的容器中再充入a mol C，欲使達(dá)到新的平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充入B_________mol（用含a的式子表示）；達(dá)新平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量為n（A）=_________（用含a的式子表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）（△H＜0）在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

          回答問(wèn)題：
          （1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c為        ；
          （2）A的平均反應(yīng)速率vI（A）、vII（A）、vIII（A）從大到小排列次序?yàn)?u>         ；
          (3) B的平衡轉(zhuǎn)化率aI(B)、aII(B)、aIII(B)中最小的是     ，其值是       ；
          （4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是                ，采取的措施是                                 ；
          （5）比較第II階段反應(yīng)溫度（T1）和第III階段反應(yīng)速度（T3）的高低：T2  T3
          填“＞、＝、＜”判斷的理由是                                        ；
          （6）達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線表示IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)（曲線上必須標(biāo)出A、B、C）.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   ΔH＝－92.20 kJ·mol－1。
          （1）下列事實(shí)中，不能說(shuō)明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡的是________        
          ①單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2
          ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N—H的同時(shí)生成n mol N≡N
          ③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1︰3︰2
          ④N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變
          ⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
          ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
          （2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：
          時(shí)間（h）
          物質(zhì)的量（mol）
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          N2
          		1.50
          		n1
          		1.20
          		n3
          		1.00
          H2
          		4.50
          		4.20
          		3.60
          		n4
          		3.00
          NH3
          		0
          		0.20
          		N2
          		1.00
          		1.00
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
          ①反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為_(kāi)_______          
          ②0～1小時(shí)內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率________　　mol·L－1·h－1；
          ③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K="  " ________     （保留兩位小數(shù)）
          ④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學(xué)平衡將向________ 方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”、“不移動(dòng)”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)工業(yè)合成氨的反應(yīng)：是一個(gè)放熱反應(yīng)。已知該反應(yīng)生成2molNH3時(shí)，放出92kJ的熱量.
          ⑴相同條件下，1 mol N2和3 mol H2所具有的能量        （“大于”、“小于”、“等于”）2 molNH3具有的能量；
           ⑵如果將1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量       （“大于”、“小于”、“等于”）上述數(shù)值，其原因是                             ；
           ⑶實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容器為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后，生成10 mol NH3，則用N2表示的該反應(yīng)速率為：             ；
          ⑷一定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是          
           a.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等    b.正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0
          c.N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值          d.N2和H2的濃度相等
          e. N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)相等    f.反應(yīng)達(dá)到最大限度
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案