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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          常溫下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見下圖。下列說法正確的是 (　　)
          A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO42—)均相等
          B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42—)一定等于3×10－3mol·L－1
          C．a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp
          D．d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          A項只有在CaSO4溶液中c(Ca2＋)、c(SO42—)才相等；B項b點Qc>Ksp，故有沉淀生成，開始時，c(Ca2＋)、c(SO42—)不相等，而反應消耗的Ca2＋、SO42—相等，因此平衡后的兩種離子的濃度不會都等于3×10－3mol·L－1，B項錯誤；在平衡線上的點對應的Ksp均相等，C項正確；D項d點溶液通過蒸發(fā)后各離子濃度都增大，不可能保持SO42—濃度不變而到達c點，D項錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （17分）隨著我國工業(yè)化水平的不斷發(fā)展，解決水、空氣污染問題成為重要課題。
          （1）汽車尾氣的大量排放是造成空氣污染的重要因素之一，發(fā)展燃料電池汽車可以有效地解決上述問題。直接甲醇燃料電池(DMFC)不會產生有害產物，能量轉換效率比內燃機要高2～3倍，電池結構如圖所示，c處通入的物質為為______，外電路中電子從______到______(填“A”或“B”)移動，寫出電池負極的電極反應方程式              

          （2）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－，會對人類及生態(tài)系統產生很大損害，電解法是處理鉻污染的常用方法。該法用Fe做電極電解含Cr2O72－的酸性廢水，電解時，在陰極上有大量氣泡生成，并產生Cr(OH)3、Fe(0H)3沉淀。
          ①反應中，1molCr2O72－完全生成Cr(OH)3沉淀，外電路通過電子的物質的量為_________ mol。
          ②常溫下，Cr(OH)3的溶度積，當Cr3＋濃度小于10mol時可認為完全沉淀，電解完全后，測得溶液的pH=6，則該溶液過濾后為___________（填“能”或“否”）直接排放。
          （3）含氨廢水易引發(fā)水體富營養(yǎng)化。向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固體，溶液中________（填“增大”“減小”或“不變”）；25時，NH3?H2O的電離平衡常數，該溫度下,1mol的NH4Cl溶液中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (1)在25 ℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成　　　　沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。 
          (2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當兩種沉淀共存時,=　　　　。 
          [Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或電離出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯誤的是（  ）
          A．Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
          B．Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋
          C．Zn2＋＋S2－＋2H2O=Zn(OH)2↓＋H2S↑
          D．FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pX=－lgc(X)。下列說法正確的是
          A．在該溫度下，MgCO3、MnCO3的溶解度依次增大
          B．d點可表示MnCO3的過飽和溶液，且c(Mn2＋)＞c(CO32－)
          C．b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－)
          D．c點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)＞c(CO32－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀。25°C時，AgI飽和溶液中c(Ag＋)為1.22×10－8mol·L－1，AgCl飽和溶液中c(Ag＋)為1.30×10－5mol·L－1。若在5 mL含有KCl和KI濃度均為0.01 mol·L－1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01mol·L－1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是       (　　)
          A．溶液中所含溶質的離子濃度大小關系為：c(K＋)>c(NO3—)>c(Cl－)>c(I－)>c(Ag＋)
          B．溶液中先產生的是AgI沉淀
          C．AgCl的Ksp的數值為1.69×10－10
          D．若在AgI懸濁液中滴加少量的KCl溶液，黃色沉淀不會轉變成白色沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金屬鋅的流程如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

          （1）酸浸時ZnFe2O4會生成兩種鹽，該反應的化學方程式為     
          （2）凈化I操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋轉為Fe(OH)3沉淀。
          ①寫出酸性條件下H2O2與Fe2＋反應的離子方程式     
          ②250C時，pH=3的溶液中，c (Fe3＋)＝     mol/L（已知25℃，。
          ③凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質，溶液中的懸浮雜質被共同沉淀的原因是     。
          （3）若沒有凈化II操作，則對鋅的制備帶來的影響是        。
          （4）本流程中可以循環(huán)利用的物質除鋅外還有        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應情況如下：
          （1）CuSO4+Na2CO3：Cu2++CO32－+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑
          （2）CuSO4+Na2S： Cu2++S2-=CuS↓
          下列幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的是
          A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3B．CuCO3＜Cu(OH)2＜ＣuS
          C．CuS＜CuCO3＜Cu(OH)2D．Cu(OH)2＜ＣuCO3＜CuS
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知在25℃時，FeS、CuS的溶度積常數（Ksp）分別為6．3×10－18、1．3×10－36。常溫時下列
          有關說法正確的是（　�。� 
          A．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑
          B．向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強
          C．因為H2SO4是強酸，所以反應：CuSO4十H2S＝CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生
          D．將足量的CuSO4溶解在0.1 mol／L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大濃度為1.3×10－35mol／L
          

			
          

			
          
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