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          已知AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀。25°C時(shí)，AgI飽和溶液中c(Ag＋)為1.22×10－8mol·L－1，AgCl飽和溶液中c(Ag＋)為1.30×10－5mol·L－1。若在5 mL含有KCl和KI濃度均為0.01 mol·L－1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01mol·L－1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是       (　　)
          A．溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為：c(K＋)>c(NO3—)>c(Cl－)>c(I－)>c(Ag＋)
          B．溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀
          C．AgCl的Ksp的數(shù)值為1.69×10－10
          D．若在AgI懸濁液中滴加少量的KCl溶液，黃色沉淀不會(huì)轉(zhuǎn)變成白色沉淀
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          AgI的Ksp＝c2(Ag＋)＝1.49×10－16(mol·L－1)2，AgCl的Ksp＝c2(Ag＋)＝1.69×10－10(mol·L－1)2，C項(xiàng)正確。依據(jù)沉淀溶解平衡，c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；AgI的Ksp數(shù)值小，c(Ag＋)相同時(shí)先產(chǎn)生沉淀，B項(xiàng)正確；沉淀向著Ksp較小的一方轉(zhuǎn)化，D項(xiàng)正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13 ，Ksp（Ag2CrO4）=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?
          A．Cl-、Br-、CrO42-B．CrO42-、Br、Cl-C．Br-、Cl-、CrO42-D．Br、CrO42-、Cl-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下 ,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤簆H,金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示,據(jù)圖分析,下列判斷錯(cuò)誤的是(　　)
          A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
          B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
          C．c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等
          D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)：① 將0．1 mol·L－1 MgCl2溶液和0．5 mol·L－1NaOH溶液等體積混合得到濁液；
          ② 取少量①中濁液，滴加0．1 mol·L－1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀；
          ③ 將①中濁液過(guò)濾，取少量白色沉淀，滴加0．1 mol·L－1FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色；
          ④ 另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解。
          下列說(shuō)法中，不正確的是：
          A．將①中所得濁液過(guò)濾，所得濾液中含少量Mg2+
          B．濁液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH－(aq)
          C．實(shí)驗(yàn)②和③均能說(shuō)明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶
          D．NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見(jiàn)下圖。下列說(shuō)法正確的是 (　　)
          A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO42—)均相等
          B．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42—)一定等于3×10－3mol·L－1
          C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
          D．d點(diǎn)溶液通過(guò)蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中正確的是    (　　)
          A．溶度積大的化合物溶解度一定大
          B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解，又達(dá)到平衡時(shí)，AgCl的溶解度不變，溶度積也不變
          C．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積
          D．AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl是弱電解質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的對(duì)一種廢舊合金的各成分（含有Cu、Fe、Si 三種成分）進(jìn)行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過(guò)該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。

          已知：298K時(shí)，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38， Ksp[Mn(OH)2] =1.9×10-13，
          根據(jù)上面流程回答有關(guān)問(wèn)題：
          （1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是                                     。
          （2）加入過(guò)量FeCl3溶液過(guò)程中可能涉及的化學(xué)方程式：                    。
          （3）過(guò)量的還原劑應(yīng)是                                                        。
          （4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                     。
          ②若用X mol/L KMnO4溶液處理溶液b，當(dāng)恰好將溶液中的陽(yáng)離子完全氧化時(shí)消耗KMnO4溶液YmL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為                 g（用含X、Y的代數(shù)式表示）。
          （5）常溫下,若溶液c中所含的金屬陽(yáng)離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽(yáng)離子沉淀的先后順序?yàn)椋?u>             ﹥           ﹥            。(填金屬陽(yáng)離子)
          （6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時(shí)間后，析出固體B的質(zhì)量為Z g，同時(shí)測(cè)得陰陽(yáng)兩極收集到的氣體體積相等，則標(biāo)況下陽(yáng)極生成的最后一種氣體體積為     L（用含Z的代數(shù)式表示）；該電極的反應(yīng)式為                                                             .
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M:Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。

          已知：pM=－lg c（M），p（CO32－）=－lg c（CO32－）。下列說(shuō)法正確的是
          A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的KSP依次增大
          B．a(chǎn)點(diǎn)可表示 MnCO3的飽和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32－）
          C．b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c（Ca2+）<c（CO32－）
          D．c點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且c（Mg2+）>c（CO32－）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法不正確的是
          A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)
          B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀
          C．其他條件不變，離子濃度改變時(shí)，Ksp不變
          D．兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，Ksp小的，溶解度一定小
          

			
          

			
          
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