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          已知在25℃時，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)（Ksp）分別為6．3×10－18、1．3×10－36。常溫時下列
          有關(guān)說法正確的是（　�。� 
          A．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑
          B．向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強
          C．因為H2SO4是強酸，所以反應：CuSO4十H2S＝CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生
          D．將足量的CuSO4溶解在0.1 mol／L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大濃度為1.3×10－35mol／L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：A．FeS、CuS的溶度積常數(shù)（Ksp）分別為6.3×10﹣18、1.3×10﹣36．FeS溶度積大于CuS溶度積，所以除去工業(yè)廢水中的Cu2+可以選用FeS作沉淀劑，故A正確；B．根據(jù)H2S與SO2反應生成單質(zhì)硫和水，硫化氫被反應掉了，濃度減小，酸性減弱，故B錯誤；C．CuS是不溶于酸的黑色物質(zhì)，所以能發(fā)生反應：CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4，這是弱酸制備強酸的特例，故C錯誤；D．H2S是弱酸，硫離子的最大濃度為0.1 mol/L，CuS的溶度積常數(shù)（Ksp）為1.3×10﹣36，所以溶液中Cu2+的最小濃度為1.3×10﹣35 mol/L，故D錯誤；故選：A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          菱鎂礦是堿性耐火材料的主要原料，其主要的化學成分是：MgCO3，同時含有雜質(zhì)：SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO等；目前以菱鎂礦為主要原料制備MgSO4的方法如下：

          已知：①常溫下，F(xiàn)e3+、Al3+、Mg2+開始形成氫氧化物沉淀和沉淀完全時的pH值如下：
           
          		Fe3+
          		Al3+
          		Mg2+
          開始沉淀
          		2．1
          		3．7
          		9．0
          沉淀完全
          		3．2
          		5．2
          		12．4
          ②MgSO4·7H2O在70～80℃時失去3個結(jié)晶水，300℃時失去全部的結(jié)晶水；
          （1）用平衡原理解釋：菱鎂礦粉粹后加熱生成的氧化鎂可以溶解在硫酸銨溶液中的原因                                                                     。
          （2）在該工業(yè)流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是             。
          （3）步驟③中氨氣和硫酸恰好完全反應，取此時所得的溶液10.00mL配成250mL溶液，配制溶液過程中除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、酸式滴定管外，還需要的玻璃儀器有：             ；經(jīng)檢測所配制的溶液pH=1，c(SO42ˉ)=1.05mol/L，試求算所配制溶液中NH4+ 水解的平衡常數(shù)K（寫計算過程，計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。
          （4）在加熱條件下雜質(zhì)中的三氧化二鐵溶于硫酸銨的離子反應方程式是：
                                                                                。
          （5）蒸發(fā)結(jié)晶過程中需要使用60～70℃水浴加熱方式，其原因是                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見下圖。下列說法正確的是 (　　)
          A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO42—)均相等
          B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42—)一定等于3×10－3mol·L－1
          C．a(chǎn)點對應的Ksp等于c點對應的Ksp
          D．d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（  ）
          A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO42-)均相等
          B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10－3 mol/L
          C．a(chǎn)點對應的Ksp等于c點對應的Ksp
          D．d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時,其平衡常數(shù)Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。25 ℃時,在AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液,觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀,最后生成黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下:
          物質(zhì)
          		AgCl
          		AgI
          		Ag2S
          顏色
          		白
          		黃
          		黑
          Ksp(25 ℃)
          		1.8×10-10
          		1.5×10-16
          		1.8×10-50
          下列敘述不正確的是(　 　)
          A.溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
          B.若先加入Na2S溶液,再加入KI溶液,則無黃色沉淀產(chǎn)生
          C.25 ℃時,飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同
          D.25 ℃時,AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10-6,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列說法正確的是(   )
          A．CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在純水中的溶解性強
          B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L
          C．d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點
          D．a(chǎn)點對應的Ksp等于c點對應的Ksp
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法不正確的是
          A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)
          B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀
          C．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變
          D．兩種難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp小的，溶解度一定小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知Ksp(AgCl)=1.8×10—10mol2?L—2，Ksp(AgI)=1.0×10—16mo2?L—2。下列說法錯誤的是
          A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
          B．在含濃度均為0.001mol?L—1的Cl—、I—的溶液中緩慢滴AgNO3稀溶液，先析出AgI
          C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可轉(zhuǎn)化為AgI
          D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于×10—11mol?L—1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          AgCl（s）Ag+（aq） + Cl-（aq），平衡時，Ksp =C（Ag+ )·C(Cl-) ,過量氯化銀分別投入①100 mL水 ②24 mL 0．1 mol·L-1NaCl ③10 mL 0．1 mol·L-1MgCl2 ④30 mL 0．1 mol·L-1AgNO3溶液中,溶液中C(Ag+)由大到小順序為 
          A．③①②④B．④①②③C．①②③④D．④③②①
          

			
          

			
          
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