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          AgCl（s）Ag+（aq） + Cl-（aq），平衡時，Ksp =C（Ag+ )·C(Cl-) ,過量氯化銀分別投入①100 mL水 ②24 mL 0．1 mol·L-1NaCl ③10 mL 0．1 mol·L-1MgCl2 ④30 mL 0．1 mol·L-1AgNO3溶液中,溶液中C(Ag+)由大到小順序為 
          A．③①②④B．④①②③C．①②③④D．④③②①
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：從平衡移動的角度分析，將過量氯化銀分別放入下列溶液中，依據(jù)溫度不變
          Ksp=c（Ag+）?c（Cl-）為定值，Cl-濃度越大，則Ag+的濃度越��；①100mL蒸餾水中，c（Cl-）=0，②24mL 0.1mol?L-1NaCl，c（Cl-）=0.1mol?L-1，③10mL 0.1mol?L-1MgCl2 中，c（Cl-）=0.2mol?L-1所以Cl-濃度：③＞②＞①，依據(jù)Ksp=c（Ag+）?c（Cl-）為定值，銀離子濃度由大到小的順序是：①②③，而④加入的是銀離子，所以30mL 0.1mol?L-1AgNO3溶液中c（Ag+）=0.1mol?L-1，所以④中c（Ag+）最大；銀離子濃度由大到小的順序是：④①②③；選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          七水硫酸鎂(MgSO4·7H2O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應用，利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣－硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他雜質(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。
          表1 部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH
          沉淀物
          		Al(OH)3
          		Fe(OH)3
          		Fe(OH)2
          		Mn(OH)2
          		Mg(OH)2
          pH值
          		5.2
          		3.2
          		9.7
          		10.4
          		11.2
           
          表2 兩種鹽的溶解度(單位為g／100g水)
          溫度/℃
          		10
          		30
          		40
          		50
          		60
          CaSO4
          		0.19
          		0.21
          		0.21
          		0.20
          		0.19
          MgSO4·7H2O
          		30.9
          		35.5
          		40.8
          		45.6
          		/
           
          硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

          根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問題：
          （1）過濾I的濾液中加入硼鎂泥，調節(jié)溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反應的離子反應方程式為                    。加熱煮沸的主要目的是                         。
          （2）沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有           (填化學式)等物質。
          （3）檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3+的實驗方法是                           ；
          （4）沉淀C的化學式是       。過濾III需趁熱過濾的理由是               
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應情況如下：
          （1）CuSO4+Na2CO3：Cu2++CO32－+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑
          （2）CuSO4+Na2S： Cu2++S2-=CuS↓
          下列幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的是
          A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3B．CuCO3＜Cu(OH)2＜ＣuS
          C．CuS＜CuCO3＜Cu(OH)2D．Cu(OH)2＜ＣuCO3＜CuS
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知在25℃時，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)（Ksp）分別為6．3×10－18、1．3×10－36。常溫時下列
          有關說法正確的是（　�。� 
          A．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑
          B．向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強
          C．因為H2SO4是強酸，所以反應：CuSO4十H2S＝CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生
          D．將足量的CuSO4溶解在0.1 mol／L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大濃度為1.3×10－35mol／L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫時，Ksp[Mg(OH)2] = 1.1×10－11，Ksp(AgCl) = 1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4) = 1.9×10－12，Ksp(CH3COOAg) = 2.3×10－3，下列敘述不正確的是
          A．濃度均為0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀
          B．將0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
          C．c(Mg2+)為0.11 mol·L－1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上
          D．在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，已知Ksp(AgCl)=1.56×10—10，Ksp(AgBr)=7.7×10—13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10—12。某溶液中含有Cl—、Br—、CrO42—，濃度均為0.010 mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為
          A．Cl—、Br—、CrO42—B．CrO42—、Br—、Cl—
          C．Br—、Cl—、CrO42—D．Br—、CrO42—、Cl—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知常溫下Mg(OH)2的Ksp=1.8。若某氫氧化鎂溶液的PH=9，則該溶液中c(Mg2＋)最大為
          A．0.18mol/L B．1.8mol/L C．1.8mol/LD．2.0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢使其中CaSO4能轉化為CaCO3，下列有關CaSO4和CaCO3性質有關推測正確的是
          A．CaSO4是一種強酸弱堿鹽
          B．CaSO4溶解度小于CaCO3
          C．CaSO4溶解度大于CaCO3
          D．CaSO4溶解度等于CaCO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實驗室常用硫酸銅溶液吸收氣體中的硫化氫：CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4，該反應可以推測
          A．CuS易水解　
          B．CuS可溶于鹽酸
          C．相同溫度下氫硫酸飽和溶液中硫離子（S2-）濃度比CuS飽和溶液中大
          D．強酸可以制取弱酸
          

			
          

			
          
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