日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          （8分）將0.050mol SO2和0.030mol O2放入容積為1L的密閉容器A中；將0.100mol SO2和0.060mol O2放入容積為1L的密閉容器B中，反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ；△H＝－196.6kJ?mol－1。恒溫恒容下達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器A中放出3.932 kJ的熱量，則：
          （1）容器A中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為           ；容器B中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率         （填“大于”、“小于”或“等于”）容器A中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率；
          （2）在此溫度下反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常數(shù)K=            ；
          （3）達(dá)到平衡的時(shí)間        （填“A”或“B”）容器比較短。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）80%；大于；（2）1600；（3）B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          [化學(xué)--化學(xué)與技術(shù)]硫酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位．請(qǐng)回答硫酸工業(yè)中的如下問(wèn)題：
          （1）若從下列四個(gè)城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認(rèn)為廠址宜選在
          C
          C
          的郊區(qū)（填標(biāo)號(hào)）；
          A．有豐富黃鐵礦資源的城市 
          B．風(fēng)光秀麗的旅游城市
          C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市 
          D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
          （2）CuFeS2是黃鐵礦的另一成分，煅燒時(shí)CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3 和SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          4CuFeS2+13O2 
           高溫 
          .
           
          4CuO+2Fe2O3+8SO2
          4CuFeS2+13O2 
           高溫 
          .
           
          4CuO+2Fe2O3+8SO2
          ．
          （3）為提高SO3吸收率，實(shí)際生產(chǎn)中通常用
          98.3%的濃硫酸
          98.3%的濃硫酸
          吸收SO3．
          （4）已知反應(yīng)2SO2+O2?2SO3△H＜0，現(xiàn)將0.050mol SO2和0.030mol O2充入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)后容器壓強(qiáng)縮小到原來(lái)壓強(qiáng)的75%，則該條件下SO2的轉(zhuǎn)化率為
          80%
          80%
          ；該條件下的平衡常數(shù)為
          1.6×103
          1.6×103
          ．
          （5）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3 在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見(jiàn)下表）
          

          


          
沸騰爐溫度/℃
600
620
640
660
          

          
爐渣中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%
9.3
9.2
9.0
8.4
          已知CuSO4 在低于660℃時(shí)不會(huì)分解，請(qǐng)簡(jiǎn)要分析上表中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因
          SO2轉(zhuǎn)化為SO3是正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，隨溫度升高，平衡左移，SO3物質(zhì)的量減少，所以CuSO4的量減少
          SO2轉(zhuǎn)化為SO3是正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，隨溫度升高，平衡左移，SO3物質(zhì)的量減少，所以CuSO4的量減少
          ．
          （6）在硫酸工業(yè)尾氣中，SO2是主要大氣污染物，必須進(jìn)行凈化處理，處理方法可用
          石灰水
          石灰水
          （填名稱）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO2和一種生產(chǎn)水泥的輔料，寫(xiě)出這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式
          SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4═CaSO4+SO2↑+H2O；
          SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4═CaSO4+SO2↑+H2O；
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2009?沈陽(yáng)一模）硫酸是重要的化工原料，其中合成SO3是制硫酸的重要步驟．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）下列關(guān)于反應(yīng)2SO2+O2?2SO3△H＜0的說(shuō)法正確是
          BD
          BD
          （填字母）
          A．升溫可以加快合成SO3的速率同時(shí)提高SO2的轉(zhuǎn)化率
          B．尋找常溫下的合適催化劑是未來(lái)研究的方向
          C．由于△H＜0，△S＜0，故該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
          D．當(dāng)SO2的濃度保持不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          E．當(dāng)νo2生成=2νSO3消耗時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          （2）將0.050mol SO2和0.030molO2充入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)后容器壓強(qiáng)縮小到原來(lái)壓強(qiáng)的75%，則該條件下SO2的轉(zhuǎn)化率為
          80%
          80%
          ；該條件下的平衡常數(shù)為
          1.6×103
          1.6×103
          ．
          （3）若當(dāng)（2）中反應(yīng)在530℃下達(dá)到平衡后，恒溫下將容器容積從1L縮小到
          1
          2
          L，則平衡向
          正
          正
          （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)．請(qǐng)結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)來(lái)說(shuō)明平衡移動(dòng)的原因，要求寫(xiě)出推導(dǎo)過(guò)程．
          當(dāng)恒溫下，容器容積從1L縮小到
          1
          2
          L時(shí)，Qc=
          c2(SO3)
          c2(SO2)?c(O2)
          =
          0.082
          0.022×0.02
          =8×102＜K=1.6×103，所以平衡將正向移動(dòng)達(dá)到平衡
          當(dāng)恒溫下，容器容積從1L縮小到
          1
          2
          L時(shí)，Qc=
          c2(SO3)
          c2(SO2)?c(O2)
          =
          0.082
          0.022×0.02
          =8×102＜K=1.6×103，所以平衡將正向移動(dòng)達(dá)到平衡
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe2O3．
          （1）450℃時(shí)，將0.050mol SO2和0.030mol O2放入容積為1L的密閉容器中反應(yīng)，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c（SO3）=0.040mol/L，放出3.932KJ的熱量，則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為
          1.6×103
          1.6×103
          ；升高溫度，該平衡常數(shù)
          減小
          減小
          （填“增大”或“減小”）．
          （2）SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為
          80%
          80%
          ；寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g））△H=-196.6kJ?mol-1
          2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g））△H=-196.6kJ?mol-1
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          化學(xué)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是硫酸制造工業(yè)的基本反應(yīng)．將0.050mol的SO2（g）和0.030mol的O2（g）注入體積為1.0L的密閉反應(yīng)器，并置于某溫度為850℃下的恒溫環(huán)境中，達(dá)到化學(xué)平衡后，測(cè)的反應(yīng)器中有0.04mol SO3（g），求
          （1）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率．
          （2）若在相同溫度條件下，向該容器中通入0.048mol SO3（g）、0.0090mol的O2和0.002mol的SO2，請(qǐng)問(wèn)可逆反應(yīng)是否是化學(xué)平衡狀態(tài)，若不是，請(qǐng)問(wèn)平衡將向什么方向移動(dòng)？
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe2O3．
          （1）將0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c（SO3）=0.040mol?L-1．計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率
          1.6×103
          1.6×103
          、
          80%
          80%
          （寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．
          （2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有
          B
          B
          （填字母序號(hào)，多選倒扣分）．
          A．升高溫度  B．降低溫度  C．增大壓強(qiáng)  D．加入催化劑  E．移出氧氣
          （3）某溫度下，上述反應(yīng)中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如右圖所示．判斷：平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）
          =
          =
          K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案