Question

【題目】向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）.

A.△H1 >△H2 △H2<△H3

B.反應(yīng)HCO3－（aq）＋H＋（aq）=CO2 （g）＋H2O（l）為放熱反應(yīng)

C.H2CO3（aq）= CO2（g）＋H2O（l），若使用催化劑，則△H3變小

D.CO32－（aq）＋2H＋（aq）=CO2（g）＋H2O（l） △H＝（△H1＋△H2＋△H3）

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 根據(jù)圖像，△H1 <0， △H2<0，△H3>0，第一個(gè)反應(yīng)放出的熱量大于第二個(gè)反應(yīng)放出的熱量，放熱焓變?yōu)椤埃�”，放熱越多，焓變越小，因�?/span>△H1 < △H2，第三個(gè)反應(yīng)是吸熱，吸熱為“+”，因此△H2<△H3，故A錯(cuò)誤；

B. 根據(jù)圖像反應(yīng)HCO3－(aq)＋H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C. H2CO3(aq) = CO2(g)＋H2O(l) ，若使用催化劑，則△H3不變，焓變只與初末狀態(tài)的能量有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D. 利用蓋斯定律將這三個(gè)方程式相加，得到CO32－(aq)＋2H＋(aq) = CO2(g)＋H2O(l) △H＝(△H1＋△H2＋△H3)，故D正確。

綜上所述，答案為D。