【題目】現(xiàn)有1950g發(fā)煙硫酸(用aSO3H2O表示)，SO3和H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.3和0.7，加bg水稀釋成某濃度的硫酸(用H2SO4H2O表示)，則以下正確的是( )(允許最后一位數(shù)字不同)
A.a=1.38B.a=1.53C.b=174D.b=165
【答案】BC
【解析】
發(fā)煙硫酸可表示為H2ObSO3，通過整理即為：H2SO4(a﹣1)SO3，根據(jù)發(fā)煙硫酸中H2SO4和SO3的質(zhì)量關(guān)系可得：98：80(a﹣1)=0.7：0.3，解得：a=1.525≈1.53，H2SO4H2O表示質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%的硫酸，在發(fā)煙硫酸中SO3和H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.3和0.7，則三氧化硫和水反應(yīng)得到硫酸的質(zhì)量是
=716.625g，根據(jù)所加水后硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%，則
=98%，解得b≈174，答案選BC。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)
Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是
A.該反應(yīng)進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量
B.T2下，在0～t1時間內(nèi)，υ(Y)＝
mol/(L·min)
C.M點的正反應(yīng)速率υ正大于N點的逆反應(yīng)速率υ逆
D.M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小
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【題目】下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（ ）
A.H2O+ H2O
H3O++OH-
B.CO2+H2OH2CO3
C.HCO3-+OH- H2O+CO32-
D.CO32-+ H2OHCO3- +OH-
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【題目】流動電池是一種新型電池。其主要特點是可以通過電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動，在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，以保持電池內(nèi)部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定。北京化工大學(xué)新開發(fā)的一種流動電池如圖所示，電池總反應(yīng)為Cu＋PbO2＋2H2SO4=CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列說法不正確的是
A．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極
B．該電池工作時PbO2電極附近溶液的pH增大
C．a(chǎn)極的電極反應(yīng)為Cu－2e－=Cu2＋
D．調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補充CuSO4
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【題目】用惰性電極電解下列溶液一段時間后再加入一定量的某種物質(zhì)(方括號內(nèi)物質(zhì))，能夠使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是( )
A. AgNO3 [AgNO3] B. NaOH [H2O]
C. KCl [KCl] D. CuSO4 [Cu(OH)2]
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【題目】最近有科學(xué)家提出“綠色自由”的構(gòu)想：把含有CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，然后再用高溫水氣分解出CO2，經(jīng)與H2化合后轉(zhuǎn)變?yōu)榧状既剂希?/span>
(1)在整個生產(chǎn)過程中飽和K2CO3溶液的作用是_______；不用KOH溶液的理由是_________。
(2)在合成塔中，每44g CO2與足量H2完全反應(yīng)生成甲醇時，可放出49.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________；轉(zhuǎn)化過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)除了K2CO3外，還有___________。
(3)請評述合成時選擇2×105Pa的理由_____________________________________。
(4)BaCO3的溶解平衡可以表示為 BaCO3(s)Ba2++CO32﹣
①寫出平衡常數(shù)表達(dá)式___________________；
②用重量法測定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)時，選用Ba(OH)2而不是Ca(OH)2為沉淀劑，原因之一是：25℃時，BaCO3的溶解平衡常數(shù)K=2.58×10﹣9，而CaCO3的溶解平衡常數(shù)K=4.96×10﹣9；原因之二是_________________________。
(5)某同學(xué)很快就判斷出以下中長石風(fēng)化的離子方程式未配平：
4Na0.5Ca0.5Al1.5Si2.5O6+6CO2+17H2O=2Na++2Ca2++5HCO3﹣+4H4SiO4+3Al2SiO5(OH)4
該同學(xué)判斷的角度是______________。
(6)甲醇可制成新型燃料電池，總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH﹣6e+8OH﹣=CO32﹣+6H2O則正極的電極反應(yīng)式為：______________。
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【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗方法進行探究。
(1)取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進行H2O2的分解實驗，實驗報告如下表所示（現(xiàn)象和結(jié)論略）。
①實驗1、2研究的是__________對H2O2分解速率的影響。
②實驗2、3的目的是_______________對H2O2分解速率的影響。
(2)查文獻可知，Cu2＋對H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗�；卮鹣嚓P(guān)問題：
①定性如圖甲可通過觀察_______，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是_________。
②定量如圖乙所示，實驗時以收集到40 mL氣體為準(zhǔn)，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是__________。
(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，實驗時發(fā)現(xiàn)開始反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時間后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。對此展開討論：
①某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)是______熱反應(yīng)，導(dǎo)致_______________；
②從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你認(rèn)為還可能是________的影響。要證明你的猜想，實驗方案是________________。
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【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（ ）
①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 ④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大
A.①④B.②③C.①③D.②④
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【題目】向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）.
A.△H1 >△H2 △H2<△H3
B.反應(yīng)HCO3－（aq）＋H＋（aq）=CO2 （g）＋H2O（l）為放熱反應(yīng)
C.H2CO3（aq）= CO2（g）＋H2O（l），若使用催化劑，則△H3變小
D.CO32－（aq）＋2H＋（aq）=CO2（g）＋H2O（l） △H＝（△H1＋△H2＋△H3）
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