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          【題目】一定溫度下，水存在H2OH++OH--Q的平衡，下列敘述一定正確的是（ ）
          A.向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小
          B.將水加熱，Kw增大，pH減小
          C.向水中加入少量固體NH4Cl，平衡逆向移動，c（H+）降低
          D.向水中加入少量固體硫酸鈉，c（H+）=10-7mol/L，Kw不變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，與溶液的酸堿性無關(guān)，向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw不變，故A錯誤；
          B．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進水電離，離子積常數(shù)Kw增大，氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故B正確；
          C．加入少量氯化銨固體，銨根發(fā)生水解，與氫氧根反應(yīng)，所以水的電離平衡正向移動，氫離子濃度增大，故C錯誤；
          D．溫度不變水的離子積常數(shù)不變，硫酸鈉是強酸強堿鹽，向水中加入硫酸鈉固體后，不影響平衡，Kw不變，但溫度不知，氫離子濃度無法確定，故D錯誤；
          故答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用惰性電極電解下列溶液一段時間后再加入一定量的某種物質(zhì)(方括號內(nèi)物質(zhì))，能夠使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是(　　)
          A. AgNO3 [AgNO3] B. NaOH [H2O]
          C. KCl [KCl] D. CuSO4 [Cu(OH)2]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是（ ）
          A.Ⅰ為氨水稀釋時的pH值變化曲線
          B.a、b、c三點溶液的導(dǎo)電性：c>b=a
          C.a、b、c三點溶液中水的電離程度：c=b>a
          D.用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液恰好完全反應(yīng)，消耗鹽酸的體積：Vb=Vc
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究小組利用下圖裝置探究溫度對氨氣還原 Fe2O3 的影響（固定裝置略）。完成下列填空：
          （1）實驗時 A 中有大量紫紅色的煙氣，則 NH4I 的分解產(chǎn)物為 ___（至少填三種），E裝置的作用是___。
          （2）裝置B中的反應(yīng)方程式：______，D裝置的作用是______。
          某研究小組按上圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置 C 加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用各自的產(chǎn)物進行以下探究，完成下列填空：
          步驟
          操作
          甲組現(xiàn)象
          乙組現(xiàn)象
          1
          取黑色粉末加入稀鹽酸
          溶解，無氣泡
          溶解，有氣泡
          2
          取步驟 1 中溶液，滴加 KSCN 溶液
          變紅
          無現(xiàn)象
          3
          向步驟 2 溶液中滴加新制氯水
          紅色先變深后褪去
          先變紅后也褪色
          （3）乙組得到的黑色粉末是______。
          （4）甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為______。
          （5）乙組步驟3中，溶液變紅的原因為______；溶液褪色可能的原因及其驗證方法為______。
          （6）若裝置C中Fe2O3反應(yīng)后的產(chǎn)物是兩種氧化物組成的混合物，為研究氧化物的組成，研究小組取樣品7.84克在加熱條件下通入氨氣，完全反應(yīng)后，停止加熱，反應(yīng)管中鐵粉冷卻后，稱得質(zhì)量為5.6克，則混合物的組成為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2雜質(zhì)，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進行提純。
          請參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。
          氫氧化物開始沉淀時的pH
          氫氧化物沉淀完全時的pH
          Cu2＋
          4.7
          6.7
          Fe2＋
          7.0
          9.0
          Fe3＋
          1.9
          3.7
          (1)操作I加入X的目的是_________________。
          (2)下列物質(zhì)都可以作為X，適合本實驗的X物質(zhì)可以是(填選項)_________ 。
          A、KMnO4 B、NaClO C、H2O2 D、Cl2
          (3)操作II的Y試劑為____________(填化學(xué)式)，并調(diào)節(jié)溶液的pH在______范圍。
          (4)實驗室在配制CuCl2溶液時需加入少許_________(填物質(zhì)名稱)，理由是(文字敘述并用有關(guān)離子方程式表示)_________________ __________。
          (5)若將CuCl2溶液蒸干灼燒，得到的固體是_________________(填化學(xué)式)；若要得無水CuCl2，請簡述操作方法_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）.
          A.△H1 >△H2 △H2<△H3
          B.反應(yīng)HCO3－（aq）＋H＋（aq）=CO2 （g）＋H2O（l）為放熱反應(yīng)
          C.H2CO3（aq）= CO2（g）＋H2O（l），若使用催化劑，則△H3變小
          D.CO32－（aq）＋2H＋（aq）=CO2（g）＋H2O（l） △H＝（△H1＋△H2＋△H3）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖，將一根較純的鐵棒垂直沒入水中，由于深水處溶氧量較少，一段時間后發(fā)現(xiàn)AB段產(chǎn)生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴重。下列關(guān)于此現(xiàn)象的說法錯誤的是（ ）
          A.該腐蝕過程屬于電化腐蝕
          B.鐵棒AB段電極反應(yīng)為O2 + 2H2O+ 4e-→ 4OH－
          C.鐵棒AB段是負極，BC段是正極
          D.產(chǎn)生此現(xiàn)象的根本原因是鐵棒所處化學(xué)環(huán)境的不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】燃煤廢氣中的氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，常要采用不同方法處理，以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。
          （1）下列為二氧化硫和氮的氧化物轉(zhuǎn)化的部分環(huán)節(jié)：
          ①已知：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） △H＝－196.6 kJmol－1
          2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） △H＝－113.0 kJ·mol－1
          則SO2氣體與NO2氣體反應(yīng)生成SO3氣體和NO氣體的熱化學(xué)方程式為_________。
          ②一定條件下，工業(yè)上可通過下列反應(yīng)實現(xiàn)燃煤煙氣中液態(tài)硫的回收，其中Y是單質(zhì)：SO2（g）＋2CO（g） 2X（g）＋Y（l）。為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，某化學(xué)興趣小組在某溫度下、固定容器中用超靈敏氣體傳感器測得不同時間的SO2和CO濃度如下表：
          時間/s
          0
          1
          2
          3
          4
          c（SO2）/mol·L－1
          1.00
          0.50
          0.23
          3.00×10－37
          3.00×10－37
          c（CO）/mol·L－1
          4.00
          3.00
          2.46
          2.00
          2.00
          X的化學(xué)式為___________；當(dāng)時間為第4 s時，2v（SO2）正____（填“>”“＝”或“<”）v（X）逆。
          （2）有科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，在210~290℃、催化劑條件下用H2可將CO2轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸氣和水蒸氣。一定條件下，往2 L恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3. 0 mol H2，在不同催化劑作用下，相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示：
          ①催化劑效果最佳的是催化劑 （填“I”“II”或“III”）。
          ②此反應(yīng)在a點時已達平衡狀態(tài)，a點的轉(zhuǎn)化率比c點高的原因是___________。已知容器內(nèi)的起始壓強為100 kPa，則圖中c點對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝______（保留兩位有效數(shù)字）（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)， 分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。
          完成下列填空：
          （1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式___。
          （2）精制飽和食鹽水從圖中___位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中___位置流出（選填“a”、“b”、“c”或“d”）。
          （3）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。
          寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
          （4）室溫下，0.1mol/LNaClO溶液的pH___0.1mol/LNa2SO3溶液的pH（選填“大于”、“小于”或“等于”）。
          （5）濃度均為0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為___。
          已知：H2SO3：Ki1=1.54×102，Ki2=1.02×107，HClO：Ki1=2.95×108，H2CO3：Ki1=4.3×107，Ki2=5.6×1011。
          

			
          

			
          
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