Question

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑，工業(yè)上可用NO和Cl2合成�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知：①2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋NOCl(g) △H1

②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) △H2

③2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g) △H3

則△H3＝_____________(用含△H1、△H2的代數(shù)式表示)。

(2)一定溫度下，向2L密閉容器中充入amol NOCl(g)，發(fā)生反應(yīng)2NOCl(g)2NO(g)＋Cl2(g)。

①已知上述反應(yīng)中正反應(yīng)速率的表達(dá)式為v正＝k·cn(NOCl)。300℃時，測得正反應(yīng)速率與NOCl的濃度的關(guān)系如表所示：

c(NOCl)/(mol/L)	v正/(molL-1s-1)
0.20	1.6×10-9
0.40	6.4×10-9
0.60	1.44×10-8

n＝______；k＝_____L·mol－1·s－1；當(dāng)c(NOCl)＝0.50 mol·L－1時，v正＝_____mol·L－1·s－1。

②測得NO的物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系如圖所示(x<0.5a)，T1________T2(填“>”“<”或“＝”)；T2溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________mol·L－1(用含a、x的代數(shù)式表示)。

Answer 1

【答案】2△H1-△H2 2 4.0×10-8 1.0×10-8 >

【解析】

(1)已知：①2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋NOCl(g) △H1

②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) △H2

③2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g) △H3

利用蓋斯定律，可求出③與①、②的關(guān)系，從而求出△H3。

(2)①通過建立第二組或第三組數(shù)據(jù)與第一組數(shù)據(jù)的比例關(guān)系，可求出n、k；當(dāng)c(NOCl)＝0.50 mol·L－1時，代入公式即可求出v正。

②對于平衡體系，溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)平衡的時間越短，由此確定T1與T2的大小關(guān)系；T2溫度下，從表中提取數(shù)據(jù)，可求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。

(1)已知：①2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋NOCl(g) △H1

②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) △H2

③2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g) △H3

利用蓋斯定律，反應(yīng)③=2×①-②，從而求出△H3=2△H1-△H2。答案為：2△H1-△H2；

(2)①從表中采集前兩組數(shù)據(jù)，代入公式，即得，從而求出n=2；

再n=2代入公式，可得1.6×10-9=k×0.202，從而求出k=4.0×10-8；當(dāng)c(NOCl)＝0.50 mol·L－1時，代入公式即可求出v正=4.0×10-8×0.502=1.0×10-8 mol·L－1·s－1。答案為：2；4.0×10-8；1.0×10-8

②對于平衡體系，溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)平衡的時間越短，由此確定T1>T2；T2溫度下，從表中提取數(shù)據(jù)，建立如下三段式：

可求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==。答案為：>；。