【題目】常溫下，將鹽酸滴加到Na2X溶液中，混合溶液的pOH[pOH=—lgc(OH-)]與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。
下列敘述正確的是
A. 曲線N表示pOH與
兩者的變化關(guān)系
B. NaHX溶液中c(X2-)>c(H2X)
C. 當(dāng)混合溶液呈中性時，c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)
D. 常溫下，Na2X的第一步水解常數(shù)Kh1=1.0×10-4
【答案】D
【解析】
Na2X溶液中，X2-分步水解，以第一步水解為主，則Kh1(X2-)＞Kh2(X2-)，堿性條件下，則pOH相同時，
＞
，由圖象可知N為pOH與lg的變化曲線，M為pOH與lg變化曲線，當(dāng)lg或lg=0時，說明或=1，濃度相等，結(jié)合圖像可計算水解常數(shù)并判斷溶液的酸堿性。
A．由以上分析可知，曲線N表示pOH與lg的變化曲線，故A錯誤；B．由曲線M可知，當(dāng)lg=0時，=1，pOH=9，c(OH-)=10-9mol/L，則Kh2(X2-)=×c(OH-)=1×10-9；由曲線N可知，當(dāng)lg =0時， =1，pOH=4，c(OH-)=10-4mol/L，Kh1(X2-)=×c(OH-)=1×10-4，則HX-的電離平衡常數(shù)Ka2=
=
=1×10-10，則NaHX溶液中HX-的水解程度大于電離程度，溶液中c(H2X)>c( X2-)，故B錯誤；C．混合液中存在電荷守恒式為c(Na+)+ c(H+)=c(Cl-)+c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-)，則當(dāng)混合溶液呈中性時，c(Na+)=c(Cl-)+c(HX-)+2c(X2-)，故C錯誤；D．由曲線N可知，當(dāng)lg =0時， =1，pOH=4，c(OH-)=10-4mol/L，則Kh1(X2-)=×c(OH-)=1×10-4，故D正確；故答案為D。
鷹派教輔銜接教材河北教育出版社系列答案
初中暑期銜接系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價離子。請回答下列問題：
（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為___，該元素的符號是___；
（2）Y元素原子的價層電子的電子排布圖為___，該元素的名稱是___；
（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為___；
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】K3[Fe（C2O4）3]3H2O（三草酸合鐵酸鉀晶體）為翠綠色晶體，可用于攝影和藍(lán)色印刷，110℃失去結(jié)晶水，230℃分解。某化學(xué)研究小組對K3[Fe（C2O4）3]3H2O受熱分解生成的氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行探究。
實驗一：探究實驗所得的氣體產(chǎn)物，按如圖裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去，部分裝置可重復(fù)使用)。
（1）實驗室常用飽和NH4Cl和飽和NaNO2的混合液制N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
（2）裝置的連接順序為：A→__→__→__→__→__→F(填各裝置的字母代號)。__
（3）檢查裝置氣密性后，先通一段時間N2，其目的是__，實驗結(jié)束時熄滅A、C兩處的酒精燈，繼續(xù)通N2至常溫，其目的是__。
（4）實驗過程中觀察到F中的溶液變渾濁，C中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物__（填化學(xué)式）。
實驗二：分解產(chǎn)物中固體成分的探究
（5）定性實驗：經(jīng)檢驗，固體成分含有K2CO3、FeO、Fe。
定量實驗：將固體產(chǎn)物加水溶解、過濾洗滌、干燥，得到含鐵樣品。完成上述實驗操作，需要用到下列儀器中的___(填儀器編號)。
設(shè)計下列三種實驗方案分別對該含鐵樣品進(jìn)行含量的測定
甲方案：ag樣品
溶液
得固體bg
乙方案：ag樣品
測得氣體體積VmL（標(biāo)況）
丙方案：ag樣品
250mL溶液
三次平均消耗0.1molL-1酸性KMnO4溶液VbmL
你認(rèn)為以上方案中可以確定樣品組成的有__方案。
（6）經(jīng)測定產(chǎn)物中n（FeO）：n（Fe）＝1：1，寫出K3[Fe（C2O4）3]3H2O分解的化學(xué)方程式__。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一項科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。
①Mn2＋基態(tài)的電子排布式可表示為__________。
②NO3-的空間構(gòu)型是____________________________________________(用文字描述)。
(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。
①根據(jù)等電子原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為________。
②1 mol CO2中含有的σ鍵數(shù)目為____________。
(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】阿司匹林是日常生活中應(yīng)用廣泛的醫(yī)藥之一。它可由下列方法合成：
下列說法正確的是( )
A.與鄰羥基苯甲酸互為同分異構(gòu)體，苯環(huán)上一氯代物僅有2種且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有4種
B.鄰羥基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面
C.用酸性KMnO4溶液直接氧化鄰羥基苯甲醛可實現(xiàn)反應(yīng)①
D.反應(yīng)②中加入適量的NaHCO3可提高阿司匹林的產(chǎn)率
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】電化學(xué)在生產(chǎn)生活中都具有重要的作用和意義。
(1)圖1為綠色電源“二甲醚(CH3OCH3)燃料電池”的工作原理示意圖，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_________。
(2)制備焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖2所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應(yīng)式為_______。電解后，____室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水，可得到Na2S2O5。
(3)二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：
實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2，電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。溶液X中大量存在的陰離子有________________。
(4)測定混合氣中ClO2的含量：
Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸。將一定量的混合氣體通入混合溶液中充分吸收。
Ⅱ.用0.1000 mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，以淀粉溶液為指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。
①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為__________________。
②測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為______。
③測定混合氣中ClO2的含量的操作中可能使測定結(jié)果偏低的是____(填字母)。
a.滴定管未潤洗就直接注入硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液
b.滴定管讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
c.錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.1000 mol/L的鹽酸滴定20.00 mL未知濃度的Na2CO3溶液，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是
A. a點溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為：CO
＋2H2O
H2CO3＋2OH－
B. c點處的溶液中c(Na+)－c(Cl－)＝c(HCO
)＋2c(CO
)
C. 滴定過程中使用甲基橙作為指示劑比酚酞更準(zhǔn)確
D. d點處溶液中水電離出的c(H+)大于b點處
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示原電池，鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液，相關(guān)的敘述中，不正確的是( )
A.電子沿導(dǎo)線由Cu片流向Ag片
B.鹽橋中的K＋向Cu(NO3)2溶液
C.正極的電極反應(yīng)是Ag＋+e－=Ag
D.Cu片上發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag片上發(fā)生還原反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)用NaOH溶液來滴定鄰苯二甲酸氫鉀溶液有下列操作：
①向溶液中加入1～2滴指示劑
②取20.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液放入錐形瓶中
③用NaOH溶液滴定至終點（終點時溶液的pH約為9.1）
④重復(fù)以上操作
⑤用天平精確稱取一定量的鄰苯二甲酸氫鉀固體配成250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液（測得pH約為4.2）
⑥根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算NaOH的物質(zhì)的量濃度
（1）以上各步中，正確的（填序號）操作順序是_____________________________，上述②中使用的儀器除錐形瓶外，還需要使用的儀器是______________。
（2）選用指示劑是______________，滴定終點現(xiàn)象______________________________________。
（3）滴定，并記錄NaOH的終讀數(shù)．重復(fù)滴定幾次，數(shù)據(jù)記錄如下表：
滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V（樣品）/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V（NaOH）/mL（初讀數(shù)） | 0.10 | 0.30 | 0.00 | 0.20 |
V（NaOH）/mL（終讀數(shù)） | 20.08 | 20.30 | 20.80 | 20.22 |
V（NaOH）/mL（消耗） | 19.98 | 20.00 | 20.80 | 20.02 |
某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過程中計算得到平均消耗NaOH溶液的體積為V（NaOH）＝（19.98+20.00+20.80+20.02）/4mL＝20.20mL，他的計算合理嗎？理由是_______________。
（4）步驟②中在觀察滴定管的起始讀數(shù)時，要使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，滴定前用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加NaOH溶液進(jìn)行滴定，此操作對實驗結(jié)果________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com