【題目】阿司匹林是日常生活中應(yīng)用廣泛的醫(yī)藥之一。它可由下列方法合成：
下列說法正確的是( )
A.與鄰羥基苯甲酸互為同分異構(gòu)體，苯環(huán)上一氯代物僅有2種且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有4種
B.鄰羥基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面
C.用酸性KMnO4溶液直接氧化鄰羥基苯甲醛可實現(xiàn)反應(yīng)①
D.反應(yīng)②中加入適量的NaHCO3可提高阿司匹林的產(chǎn)率
【答案】D
【解析】
A. 苯環(huán)上一氯代物僅有2種，說明苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有-CHO或HCOO-，是酚類化合物說明至少含有一個酚羥基，符合上述條件的化合物有
、
、
共計3種，故A錯誤；
B. 鄰羥基苯甲醛分子中，醛基與苯環(huán)通過單鍵相連，可以旋轉(zhuǎn)共平面，故B錯誤；
C. 鄰羥基苯甲醛中的醛基和羥基均易被酸性高錳酸鉀氧化，則用酸性KMnO4溶液直接氧化鄰羥基苯甲醛不可實現(xiàn)反應(yīng)①，故C錯誤；
D. 反應(yīng)②為取代反應(yīng)，同時生成氯化氫小分子，當加入適量的NaHCO3后，HCl會與其反應(yīng)，從而降低了生成物中HCl的量，促進反應(yīng)向生成阿司匹林的方向移動，提高阿司匹林的產(chǎn)率，故D正確；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組以重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液為研究對象，結(jié)合所學反應(yīng)原理的知識改變條件使其發(fā)生“色彩變幻”。
已知：①K2Cr2O7溶液存在平衡：Cr2O
＋H2O
2CrO
＋2H＋。
②含鉻元素的離子在溶液中的顏色：Cr2O
（橙色）；CrO
（黃色）；Cr3＋（綠色）。
（1）i可證明反應(yīng)Cr2O
＋H2O2CrO
＋2H＋的正反應(yīng)是__________（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）ii是驗證“只降低生成物的濃度，該平衡正向移動”，試劑a是_________。
（3）iii的目的是要驗證“增大生成物的濃度，該平衡逆向移動”，此實驗是否能達到預(yù)期目的________（填“能”或“不能”），理由是____________。
（4）根據(jù)實驗Ⅱ中不同現(xiàn)象，可以得出的結(jié)論是__________。
（5）繼續(xù)實驗
①解釋溶液變黃的主要原因是________。
②溶液變綠色，該反應(yīng)的離子方程式是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用圖示實驗裝置可完成多種實驗,其中不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>
選項 | 試劑1、試劑2 | 實驗?zāi)康?/span> |
A | 過量鋅粒、食醋溶液 | 測定食醋中醋酸濃度 |
B | 粗鋅、過量稀硫酸 | 測定粗鋅（含有不參與反應(yīng)的雜質(zhì)）純度 |
C | 碳酸鈉固體、水 | 證明碳酸鈉水解吸熱 |
D | 過氧化鈉固體、水 | 證明過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅，可以將其變廢為寶。將廢棄的線路板粉碎，經(jīng)處理后可以得到粗銅（75%Cu、20%Al、4%Fe及少量Au、Pt），進一步制取膽礬，流程簡圖如下：
（1）濾渣A的成分主要是_____________。
（2）步驟①中溶解Cu的化學方程式是_________________，用______替代雙氧水，加熱，同樣可以達到目的。
（3）步驟②調(diào)節(jié)溶液pH的目的是__________，可選用的最佳試劑是___。（寫出一種即可）
（4）以石墨作電極電解濾液B，電解方程式是___________________。
（5）對以上粗銅進行電解精煉，下列說法正確的是_________。
A.電能全部轉(zhuǎn)化為化學能
B.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C.溶液中Cu2+的濃度保持不變
D.陽極泥中可回收Pt、Au等金屬
（6）取128Kg粗銅利用上述流程制得CuSO4·5H2O的質(zhì)量為326.25Kg,則CuSO4·5H2O的產(chǎn)率為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫化氫分解制取氫氣和硫黃的反應(yīng)原理為2H2S(g)
S2(g)+2H2(g),在2.0 L恒容密閉容器中充入0.1 mol H2S，不同溫度下測得H2S的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.圖中P點：v正>v逆
C.950 ℃時，0~1.25 s生成H2的平均反應(yīng)速率為0.008 mol·L-1·s-1
D.950 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值小于3.125×10-4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將鹽酸滴加到Na2X溶液中，混合溶液的pOH[pOH=—lgc(OH-)]與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。
下列敘述正確的是
A. 曲線N表示pOH與
兩者的變化關(guān)系
B. NaHX溶液中c(X2-)>c(H2X)
C. 當混合溶液呈中性時，c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)
D. 常溫下，Na2X的第一步水解常數(shù)Kh1=1.0×10-4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼及硼的化合物有著廣泛的用途。請回答下列問題：
（1）硼酸(H3BO3)在水中電離出陰離子B(OH)4-，請試著寫出硼酸的電離方程式___________。
（2）已知：H3BO3的電離常數(shù)Ka＝5.8×1010，H2S的電離常數(shù)掏Ka1＝5.7×108、Ka2＝1.2×1015，向飽和硼酸溶液中滴加0.1 mol·L1 Na2S溶液，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。
（3）BCl3主要用作半導(dǎo)體硅的摻雜源，遇水強烈水解，0.01mol BCl3溶于300mL蒸餾水中（溶液體積變化忽略不計），則所得溶液的pH值約為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年3月，我國科學家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池，其原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. 放電時B電極反應(yīng)式為：I2+2e-=2I-
B. 放電時電解質(zhì)儲罐中離子總濃度增大
C. M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜
D. 充電時，A極增重65g時，C區(qū)增加離子數(shù)為4NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。
Ⅰ.（1）醋酸是常見的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是_____（填字母序號）。
a 滴加少量濃鹽酸 b 微熱溶液 c 加水稀釋 d 加入少量醋酸鈉晶體
Ⅱ．白醋是常見的烹調(diào)酸味輔料，白醋總酸度測定方法如下。
a 量取20.00 mL白醋樣品，用100 mL容量瓶配制成待測液。
b 將滴定管洗凈、潤洗，裝入溶液，趕出尖嘴處氣泡，調(diào)整液面至0刻度線。
c 取20.00 mL配制的待測液于潔凈的錐形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L－1的NaOH溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。
d 重復(fù)滴定實驗3次并記錄數(shù)據(jù)。
e 計算白醋樣品中醋酸總酸度�；卮鹣铝袉栴}：
（2）實驗a中量取20.00 mL白醋所用的儀器名稱是___________。
（3）若實驗b中堿式滴定管未用NaOH標準溶液潤洗，會造成測定結(jié)果比準確值_________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（4）實驗C中判斷滴定終點的現(xiàn)象是_______。
（5）實驗數(shù)據(jù)如下表，則該白醋樣品中醋酸總酸度為_________ mol· L－1。
待測液體積/mL | 標準NaOH溶液 | ||
滴定前讀數(shù)/mL | 滴定終點讀數(shù)/mL | ||
第1次 | 20.00 | 0 | 21.98 |
第2次 | 20.00 | 0 | 22.00 |
第3次 | 20.00 | 0 | 22.02 |
Ⅲ.25℃，向20.00 mL 0.100 0 mol·L1 CH3COOH中滴加0.100 0 mol·L－1 NaOH過程中，pH變化如下圖所示。
（6）a點溶液pH ＞ 1，用電離方程式解釋原因：_____________。
（7）下列有關(guān)b點溶液的說法正確的是_______（填字母序號）。
a 溶質(zhì)為：CH3COOH、CH3COONa
b 微粒濃度滿足：c（Na＋） + c（H＋） = c（CH3COO－） + c（OH）
c 微粒濃度滿足：c（Na＋） = c（CH3COOH） + c（CH3COO－）
d 微粒濃度滿足：2c（H＋） + c（CH3COO－） =2c（OH－） +c（CH3COOH）
（8）c點溶液中離子濃度的大小順序：__________。
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