【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）
①
②
③
④
⑤
A.①②③B.②③④C.①③⑤D.②④⑤
【答案】C
【解析】
①氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，故①能實現(xiàn)；②硫和氧氣點燃生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣在催化劑加熱的條件下反應生成三氧化硫，故②不能實現(xiàn)；③在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3晶體，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，故③能實現(xiàn)；④氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，氯化鐵中Fe3+水解Fe3++3H2OFe(OH)3+3HCl，加熱HCl易揮發(fā)，平衡向右移動，因此加熱得不到無水FeCl3，故④不能實現(xiàn)；⑤氯化鎂與石灰乳轉化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂煅燒分解生成氧化鎂，故⑤能實現(xiàn)；因此①③⑤能實現(xiàn)，故C符合題意。
綜上所述，答案為C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬材料、無機非金屬材料、有機高分子材料是人類使用的三大類基礎材料，它們以各自的特點滿足著人類多方面的需要。
(1)金屬材料中，有一類貯氫合金能夠結合氫氣形成金屬化合物，并在一定條件下分解釋放出氫氣，該貯運原理屬于_______變化，鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料，船身外通常裝上一定數(shù)目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕，該金屬塊可以選擇_______（選填“銅塊”、“鋅塊”、“鉛塊”）；
(2)無機非金屬材料中，用于電子工業(yè)的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產流程如下：
請回答下列問題：
①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應，其基本反應類型為_______；
②實驗室常采用_______操作進行沉淀分離；
③生產高純碳酸鈣時，選擇“220℃恒溫干燥”而不選擇“灼燒”的原因是_______；
④高純氧化鈣生產過程中，“干燥”的主要目的是為了防止______（用化學方程式表示）；
(3)有機高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被廣泛用來替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可減少_______污染，20世紀30年代，尼龍因其抽成細絲極像蠶絲而被推向世界，生活中可采用______方法區(qū)分尼龍和蠶絲。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.30g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為5NA
B.1molD2O與1molH2O中，中子數(shù)之比為2：1
C.含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量的鎂反應，轉移電子數(shù)大于0.2NA
D.密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應制備PCl5（g），增加2NA個P-Cl鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是一種易分解、易水解的白色固體，易溶于水，難溶于CCl4，某研究小組用如圖1所示的實驗裝置制備氨基甲酸銨。
反應原理：2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s) △H＜0。
（1）儀器2的名稱是__。儀器3中NaOH固體的作用是__。
（2）①打開閥門K，儀器4中由固體藥品所產生的氣體就立即進入儀器5，則該固體藥品的名稱為__。
②儀器6的一個作用是控制原料氣按反應計量系數(shù)充分反應，若反應初期觀察到裝置內稀硫酸溶液中產生氣泡，應該__（填“加快”、“減慢”或“不改變”）產生氨氣的流速。
（3）另有一種制備氨基甲酸銨的反應器（CCl4充當惰性介質）如圖2：
①圖2裝置采用冰水浴的原因為__。
②當CCl4液體中產生較多晶體懸浮物時，即停止反應，__(填操作名稱)得到粗產品。
為了將所得粗產品干燥可采取的方法是__。
A.蒸餾 B.高壓加熱烘干 C.真空微熱烘干
（4）①已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨，則該反應的化學方程式為__。
②為測定某樣品中氨基甲酸銨的質量分數(shù)，某研究小組用該樣品進行實驗。已知雜質不參與反應，請補充完整測定某樣品中氨基甲酸銨質量分數(shù)的實驗方案：用天平稱取一定質量的樣品，加水溶解，__，測量的數(shù)據取平均值進行計算（限選試劑：蒸餾水、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙醇催化氧化制取乙醛(沸點為20.8℃，能與水混溶)的裝置(夾持裝置已略)如圖所示：
下列說法錯誤的是
A.向圓底燒瓶中滴入H2O2溶液前需打開K
B.實驗開始時需先加熱②，再通O2，然后加熱③
C.裝置③中發(fā)生的反應為2CH3CH2OH +O2
2CH3CHO+2H2O
D.實驗結束時需先將④中的導管移出。再停止加熱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將亞磷酸氫二鈉(Na2HPO3)溶液通過電滲析法來制備亞磷酸(H3PO3)的原理如圖所示，下列有關說法錯誤的是
A.陽極的電極反應式為2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑
B.在原料室與產品室間設計緩沖室的主要目的是提高產品的純度
C.陰極的電極反應式為2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑
D.膜①、③、④均為陽離子交換膜
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于室溫下下列溶液的說法不正確的是（ �。�
編號 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 鹽酸 | 醋酸溶液 |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
A. 水的電離程度：①＝②＝③＝④
B. 分別加水稀釋10倍，溶液的pH：①>②>③>④
C. ①③兩溶液等體積混合：c（Cl－）>c（NH
）>c（H＋）>c（OH－）
D. V1 L溶液②與V2 L溶液③混合，若V1∶V2＝9∶11，則混合溶液pH＝4（忽略溶液體積變化）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，工業(yè)上可用NO和Cl2合成�；卮鹣铝袉栴}：
(1)已知：①2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋NOCl(g) △H1
②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) △H2
③2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g) △H3
則△H3＝_____________(用含△H1、△H2的代數(shù)式表示)。
(2)一定溫度下，向2L密閉容器中充入amol NOCl(g)，發(fā)生反應2NOCl(g)2NO(g)＋Cl2(g)。
①已知上述反應中正反應速率的表達式為v正＝k·cn(NOCl)。300℃時，測得正反應速率與NOCl的濃度的關系如表所示：
c(NOCl)/(mol/L) | v正/(molL-1s-1) |
0.20 | 1.6×10-9 |
0.40 | 6.4×10-9 |
0.60 | 1.44×10-8 |
n＝______；k＝_____L·mol－1·s－1；當c(NOCl)＝0.50 mol·L－1時，v正＝_____mol·L－1·s－1。
②測得NO的物質的量濃度與溫度的關系如圖所示(x<0.5a)，T1________T2(填“>”“<”或“＝”)；T2溫度下，該反應的平衡常數(shù)K＝________mol·L－1(用含a、x的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：
Fe2O3(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)。已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
溫度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數(shù) | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
請回答下列問題：
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K＝________，該反應是_________反應(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe2O3、CO各4.0 mol，反應經過20min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率v(CO)＝__________、CO的平衡轉化率＝__________。
(3)欲提高(2)中CO的平衡轉化率，可采取的措施是________
A.降低反應溫度 B.增加Fe2O3的量 C.加入合適的催化劑 D.移出部分CO2 E.減小容器的容積
(4)在1L的密閉容器中，1150℃條件，下列達平衡狀態(tài)的是__________。
A | B | C | D | |
n(Fe2O3) | 0.350 | 0.027 | 0.080 | 0.080 |
n(CO) | 0.010 | 0.010 | 0.010 | 0.050 |
n(Fe) | 0.100 | 0.064 | 0.080 | 0.080 |
n(CO2) | 0.035 | 0.088 | 0.037 | 0.050 |
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