【題目】一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)
2C(g)＋D(g)；DH＜0。現(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是
圖1 圖2 圖3
A.保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
B.保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲中B的體積分數(shù)增大，乙中B的體積分數(shù)減小
C.保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍
D.保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)
【答案】D
【解析】
開始加入4molC和2molD相當(dāng)于起始加入2molA和4molB，即乙容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量為甲容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量的2倍，而乙容器的體積為甲容器的體積的2倍，在相同溫度下達到相同平衡狀態(tài)，平衡時同種物質(zhì)的濃度相等
A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，則相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，達到平衡時，甲中C的濃度小于原來的2倍，即甲中C的濃度小于乙中C的濃度的2倍，故A錯誤；
B．保持活塞位置不變，升高兩個容器的溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，甲、乙中B的體積分數(shù)都減小，故B錯誤；
C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，則乙容器內(nèi)的壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)小于甲中C的體積分數(shù)的2倍，錯誤；
D．甲中溫度和體積不變充入稀有氣體，沒有改變氣體的濃度，對反應(yīng)速率沒有影響，可以用圖2表示，乙中溫度和壓強不變，充入稀有氣體，相當(dāng)于增大容器體積，氣體濃度減小，反應(yīng)速率減小，生成物的濃度減小的程度大些，化學(xué)平衡正向移動，可以用圖3表示，正確；
故選D。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列描述正確的是（ ）
A. 圖1可能表示壓強對可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) 
3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大
B. 圖2可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化
C. 據(jù)圖3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量Cu至pH到4左右
D. 當(dāng)反應(yīng)COCl2(g) CO(g) + Cl2(g) △H>0，達到平衡時①升溫②減壓③加催化劑都能提高COCl2轉(zhuǎn)化率
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【題目】化合物G是合成一種治療癌癥的藥物的中間體，其合成路線如下：
已知：
(1) C中含氧官能團為________(填名稱)。
(2) D→E的反應(yīng)類型為________。
(3) F的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(4) G的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；② 水解產(chǎn)物之一能與FeCl3顯色；③ 核磁共振氫譜顯示有四組峰。
(5) 已知：RCOOH 
請根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以
、HOOCCH2CH2COOH為原料制備
的合成路線(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。___________
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【題目】某學(xué)習(xí)小組用如圖所示A、B裝置分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng)，實驗過程中A裝置燒杯內(nèi)的溶液溫度升高，B裝置的電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。
（1）A裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。
（2）B裝置中Zn板是________極；Cu板上的現(xiàn)象是________，其發(fā)生的電極反應(yīng)式是_____ 。若有1 mol電子流過導(dǎo)線，則正極生成的產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_______ 。
（3）從能量轉(zhuǎn)化的角度看，A、B中反應(yīng)物的總能量________（填“大于”“小于”或“等于”）生成物的總能量，A中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為__________，B中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為___________。
（4）該小組同學(xué)反思原電池的原理，其中觀點正確的是___________（填字母）。
A 原電池反應(yīng)的過程中可能沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 B 原電池裝置需要2個電極
C 電極一定不能參加反應(yīng) D 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生
（5）有人以化學(xué)反應(yīng)：2Zn＋O2＋4H＋=2Zn2＋＋2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H＋、Zn2＋進行工作。則該原電池的正極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。
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【題目】向2l恒溫恒容容器中加入2molMgSO4并充入 2molCO，發(fā)生反應(yīng)：MgSO4（s）+ CO（g）
MgO（s）+ CO2（g）+SO2（g）△H > 0 。測得反應(yīng)過程中殘留固體的質(zhì)量隨時間變化如圖所示，下列說法不正確的是
A. 0 ～2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（SO2）= 0.3 mol·l-1 ·min-1
B. 2 ～4min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒有變化
C. 該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.8
D. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反應(yīng)達到平衡時，n（CO2）> 0.60 mol
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【題目】在相同溫度和體積均為1L的三個密閉容器中，保持溫度和容積不變，以三種不同的投料方式進行反應(yīng)，平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知相同條件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196kJ/mol]，下列說法正確的是（ ）
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
起始投入量 | 2molSO2和1molO2 | 2molSO3 | 2molSO2和2molO2 |
反應(yīng)放出或吸收的 熱量(kJ) | Q1 | Q2 | Q3 |
平衡時SO3的物質(zhì)的量 | n1 | n2 | n3 |
平衡轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
平衡時壓強 | p1 | p2 | p3 |
A.Q1=Q2>Q3B.n2>n1>n3C.α1+α2=1D.p1>p2>p3
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【題目】如圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，帶有支管的U型管中盛有pH＝4的雨水和生鐵片。經(jīng)觀察，裝置中有如下現(xiàn)象：開始時插在小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降，一段時間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有關(guān)解釋合理的是
A.生鐵片中的碳是原電池的負極，發(fā)生還原反應(yīng)
B.雨水酸性較強，生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕
C.墨水液面回升時，正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D.U型管中溶液pH逐漸減小
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【題目】在密閉容器中，將NO2加熱到某溫度時，可進行如下反應(yīng)：2NO2(g) 
2NO(g)＋O2(g)，達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別是c（NO2）＝0.06 mol·L－1，c（NO）＝0.24 mol·L－1，c（O2）＝0.12 mol·L－1。試求：
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為：_______ ，值為_______。
(2)開始時NO2的濃度為_______。
(3)NO2的轉(zhuǎn)化率為______________。
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【題目】對利用甲烷消除NO2污染進行研究，CH4＋2NO2
N2＋CO2＋2H2O。在2L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。下列說法不正確的是（ ）
A.組別①中，0～20min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0125mol·L－1·min－1
B.由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T1＜T2
C.40min時，表格中T2對應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18
D.0～10min內(nèi)，CH4的降解速率①＜②
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