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          【題目】在相同溫度和體積均為1L的三個(gè)密閉容器中，保持溫度和容積不變，以三種不同的投料方式進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知相同條件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196kJ/mol]，下列說法正確的是（ ）
          容器
          甲
          乙
          丙
          起始投入量
          2molSO2和1molO2
          2molSO3
          2molSO2和2molO2
          反應(yīng)放出或吸收的
          熱量(kJ)
          Q1
          Q2
          Q3
          平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量
          n1
          n2
          n3
          平衡轉(zhuǎn)化率
          α1
          α2
          α3
          平衡時(shí)壓強(qiáng)
          p1
          p2
          p3
          A.Q1=Q2>Q3B.n2>n1>n3C.α1+α2=1D.p1>p2>p3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          恒溫恒容條件下，甲與乙為等效平衡，丙加入的氧氣的物質(zhì)的量大于甲，所以丙中二氧化硫的轉(zhuǎn)化率、三氧化硫的物質(zhì)的量及放出的熱量都大于甲的。
          A.由于不知達(dá)到平衡時(shí)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率情況，無法比較與的大��；丙中加入的氧氣的物質(zhì)的量比甲多1mol，所以二氧化硫的轉(zhuǎn)化率丙的大于甲的，反應(yīng)放出的熱量，故A錯(cuò)誤；
          B.達(dá)到平衡時(shí)，甲和乙中三氧化硫的物質(zhì)的量相等，即，丙中二氧化硫的轉(zhuǎn)化率大于甲，所以丙中三氧化硫的物質(zhì)的量大于甲的，即，故B錯(cuò)誤；
          C.甲和乙是從不同的反應(yīng)方向進(jìn)行的等效平衡，且二氧化硫和三氧化硫的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，所以一定滿足二者的轉(zhuǎn)化率之和等于1，即，故C正確；
          D.由于甲和乙為等效平衡，則達(dá)到平衡時(shí)甲和乙中氣體的總物質(zhì)的量相等，所以容器內(nèi)的總壓強(qiáng)一定相等，即；由于丙中進(jìn)入的氧氣的物質(zhì)的量比甲多出1mol，所以達(dá)到平衡時(shí)丙中壓強(qiáng)最大，即，故D錯(cuò)誤；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖．下列敘述中正確的是
          A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          B.時(shí)，Y的濃度是X濃度的倍
          C.時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等
          D.時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下有反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol.現(xiàn)有容積相同的甲、乙、丙三個(gè)定容容器。在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量(Q)如表所示:
          容器
          SO2(mol)
          O2(mol)
          N2(mol)
          Q(kJ)
          甲
          2
          1
          0
          Q1
          乙
          1
          0.5
          0
          Q2
          丙
          1
          0.5
          1
          Q3
          根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述不正確的是:
          A. Q1<197
          B. 在上述條件下，反應(yīng)生成1molS03氣體放熱98.5kJ
          C. Q2=Q3
          D. Q3<Q1<2Q2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡
          時(shí)，下列說法正確的是（ ）
          A. 通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)
          B. X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍
          C. 降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小
          D. 若平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)X、Y的物質(zhì)的量之比為n:m
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；DH＜0�，F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動(dòng))。下列說法正確的是
          圖1 圖2 圖3
          A.保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
          B.保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲中B的體積分?jǐn)?shù)增大，乙中B的體積分?jǐn)?shù)減小
          C.保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍
          D.保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。回答下列問題:
          (1)三氯化氮(NCl3)是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發(fā)性有毒液體，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。其電子式是__________________。氯堿工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，由于食鹽水中通常含有少量NH4Cl，而在陽極區(qū)與生成的氯氣反應(yīng)產(chǎn)生少量NCl3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
          (2)一定條件下，不同物質(zhì)的量的CO2與不同體積的1.0mol/LNaOH溶液充分反應(yīng)放出的熱量如下表所示：
          反應(yīng)序號(hào)
          n (CO2)/mol 
          V (NaOH) /L
          放出的熱量/kJ
          1
          0.5
          0.75
          a
          2
          1.0
          2.00
          b
          該條件CO2與NaOH 溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________。
          (3)利用CO可以將NO轉(zhuǎn)化為無害的N2，其反應(yīng)為: 2NO(g) +2CO(g) N2(g) +2CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒溫(溫度分別為300℃、T℃)容器中分別加入2.00molNO和2.00molCO，測(cè)得各容器中n(CO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示:
          t/min
          0
          40
          80
          120
          160
          N甲(CO)/mol
          2.00
          1.50
          1.10
          0.80
          0.80
          N乙(CO)/mol
          2.00
          1.45
          1.00
          1.00
          1.00
          /p>
          ①甲容器中，0～40min 內(nèi)用NO的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(NO)=_____________。
          ②該反應(yīng)的△H____0(填“>”或“<”)。
          ③甲容器反應(yīng)達(dá)到平衡后，若容器內(nèi)各物質(zhì)的量均增加1倍，則平衡______(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。
          (4)常溫下， 在(NH4)2C2O4溶液中，反應(yīng)NH4++C2O42-+H2ONH3·H2O+HC2O4-的平衡常數(shù)K=________________________。(已知常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1=5×10-2，Ka2=5×10-5)
          (5)在酸性電解質(zhì)溶液中，以惰性材料作電極，將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的原理如下圖所示
          ①太陽能電池的負(fù)極是__________(填“a”或“b”)
          ②生成丙烯的電極反應(yīng)式是_____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于NA下列說法正確的是
          A. 常溫常壓下，17g羥基(—18OH)所含中子數(shù)為9NA
          B. 0.1mol NH3溶于水形成的溶液中，微粒NH3·H2O和微粒NH4+的數(shù)目之和為0.1NA
          C. 常溫下電解飽和食鹽水，當(dāng)溶液pH值由7變?yōu)?/span>12時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.01NA
          D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量的甲烷與22.4LCl2（假設(shè)氯氣完全反應(yīng)）在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，形成C－Cl鍵的數(shù)目為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g)  Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：
          溫度/℃
          25
          80
          230
          平衡常數(shù)
          5×104
          2
          1.9×10－5
          下列說法正確的是(　　)
          A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B. 25 ℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)  Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為0.5
          C. 在80 ℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni(CO)4、CO濃度均0.5 mol/L，則此時(shí)v正>v逆
          D. 80 ℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是( ）
          A. PH=1的醋酸加水稀釋到原體積的100倍，稀釋后PH=3
          B. 室溫 pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液呈酸性
          C. 室溫pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)相同
          D. 某溫度下，水的離子積常數(shù)為1×10-12，該溫度下PH=7的溶液呈中性
          

			
          

			
          
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