【題目】一定溫度下，在密閉容器內(nèi)進行著某一反應，X氣體
、Y氣體
的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖．下列敘述中正確的是
A.反應的化學方程式為
B.
時，Y的濃度是X濃度的
倍
C.
時，正、逆反應速率相等
D.
時，逆反應速率大于正反應速率
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷及其化合物在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應用，請對下列問題作答。
有多種單質(zhì)，其中一種叫白磷，分子式為
，結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，分子的活潑性比
分子______
填強或弱
。
白磷燃燒的能量變化圖和產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ、圖Ⅱ所示，假設
、
、
的鍵能分別為x、y、z，x、y、z、a、b、c均為正值，利用圖中信息求出
的鍵能的表達式為______
已知含氧酸分子中只有羥基中的氫原子才能發(fā)生電離。
具有較強還原性而且該酸無酸式鹽，分子中只含一個羥基，寫出其電離方程式______
可用于化學鍍鎳。配平并完成下列化學方程式：
______
______
______
______
______
______
磷酸是一種三元中強酸，已知
，
，
，
的水溶液顯______性，解釋原因______。
是重要的化工原料，某溫度下，反應
的化學平衡常數(shù)
，在1L的密閉容器中加入
，平衡后
的濃度是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從能量的變化和反應的快慢等角度研究化學反應具有重要意義。
(1)已知一定條件下，反應
為放熱反應：
①下圖能正確表示該反應中能量變化的是______；
②根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算生成1mol
時該反應放出的熱量為______kJ；
化學鍵 |
|
|
|
斷開1mol鍵所吸收的能量 | 436kJ | 946kJ | 391kJ |
③一定溫度下，將3mol
和1mol
通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應，5min達到平衡，測得
，則0至5min時
______，達到平衡時的轉(zhuǎn)化率為______。
(2)某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置。
①
和b用導線連接，Cu極為原電池______極
填“正”或“負”
，電極反應式是：______；
Al極發(fā)生______填“氧化”或“還原”反應，其電極反應式為：______，溶液中
移向______。填“Cu”或“Al”極溶液pH______填增大或減小；當負極金屬溶解
時，______
電子通過導線。
②不將a、b連接，請問如何加快Al與稀硫酸的反應速率？______
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【題目】CO2經(jīng)催化加氫可合成乙烯：2CO2 (g) +6H2 (g) 
C2H4(g)+4H2O(g)。0.1 MPa時，按n(CO2)：n(H2)=l：3投料，測得不同溫度下平衡時體系中各物質(zhì)濃度的關(guān)系如圖。下列敘述不正確的是
A. 該反應的△H<0
B. 曲線b代表H2O
C. N點和M點所處狀態(tài)的c(H2)不一樣
D. 其它條件不變，T1℃、0.2 MPa下反應達平衡時c(H2)比M點大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列描述正確的是（ ）
A. 圖1可能表示壓強對可逆反應A(g)+2B(g) 
3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大
B. 圖2可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化
C. 據(jù)圖3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量Cu至pH到4左右
D. 當反應COCl2(g) CO(g) + Cl2(g) △H>0，達到平衡時①升溫②減壓③加催化劑都能提高COCl2轉(zhuǎn)化率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用CaSO4代替O2與燃料反應是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術(shù)，如圖1所示。
燃燒器中反應① 1/4CaSO4(s） + H2(g） = 1/4CaS(s） + H2O(g） △H1 (主反應）
反應② CaSO4(s） + H2(g） = CaO(s） + SO2（g）+ H2O(g） △H2 (副反應）
再生器中反應：1/2 CaS(s） + O2(g） = 1/2CaSO4(s） △H3
（1）氣化反應器中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________。
（2）燃燒器中SO2物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度T、壓強p (MPa）的變化曲線見圖2，從圖2中可以得出三條主要規(guī)律：
①其他條件不變，溫度越高，SO2含量越高；
②________________________________________________________；
③_________________________________________________________；
由圖2，為減少SO2的排放量，可采取的措施是______________________。
（3）該燃燒技術(shù)中可循環(huán)的物質(zhì)除CaSO4、CaS外，還有_________（寫名稱）。
（4）在一定條件下，CO可與甲苯反應，在其苯環(huán)對位上引入一個醛基，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
（5）欲采用氯化鈀（PdCl2）溶液除去H2中的CO，完成以下實驗裝置圖：
（注：CO + PdCl2 + H2O ＝ CO2+ Pd + 2HCl）______________________
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【題目】用石墨電極完成下列電解實驗
實驗一 | 實驗二 | |
裝置 |
|
|
現(xiàn)象 | a、d處試紙變藍;b處變紅,局部褪色;c處無明顯變化 | 兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生;n處有氣泡產(chǎn)生…… |
下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（ ）
A. a、d處：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b處：2Cl--2e-=Cl2↑
C. c處發(fā)生了反應：Fe-2e-=Fe2+ D. 根據(jù)實驗一的原理,實驗二中m處能析出銅
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【題目】元素鈰(Ce)是一種重要的稀土元素。
(1) 工業(yè)上用氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3)制備CeO2。焙燒過程中發(fā)生的主要反應的化學方程式為________。
(2) 已知CeCl3·7H2O在空氣中易被氧化成四價鈰，反應如下：
① CeCl3·7H2O(s)=CeCl3(s)＋7H2O(g)；ΔH1＝a kJ·mol－1
② 4CeCl3(s)＋O2(g)＋14H2O(g)=4Ce(OH)4(s)＋12HCl(g)；ΔH2＝b kJ·mol－1
③ Ce(OH)4(s)=CeO2(s)＋2H2O(g)；ΔH3＝c kJ·mol－1
則4CeCl3·7H2O(s)＋O2(g)=4CeO2(s)＋12HCl(g)＋22H2O(g)；ΔH＝________。
(3) CeO2是汽車尾氣凈化催化劑中最重要的助劑，工作原理如圖1所示。寫出過程1發(fā)生反應的化學方程式：________________________________。
(4) 已知Ce(OH)4極易分解，用如圖2所示裝置電解CeCl3溶液在陰極區(qū)制得CeO2。電解過程中反應體系的pH隨時間t的變化曲線如圖3所示。
①電解進行1h內(nèi)溶液的pH迅速下降，可能原因是________。
②請解釋生成CeO2的原理：________。
(5) 常溫下，當溶液中某離子濃度≤1.0×10－5時，可認為該離子沉淀完全。用Na2C2O4溶液對電解后的廢液處理得到Ce2(C2O4)3固體，則應保持溶液中c(C2O42－)約為________。(已知25 ℃時，Ksp[Ce2(C2O4)3]＝1.0×10－25)
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【題目】在相同溫度和體積均為1L的三個密閉容器中，保持溫度和容積不變，以三種不同的投料方式進行反應，平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知相同條件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196kJ/mol]，下列說法正確的是（ ）
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
起始投入量 | 2molSO2和1molO2 | 2molSO3 | 2molSO2和2molO2 |
反應放出或吸收的 熱量(kJ) | Q1 | Q2 | Q3 |
平衡時SO3的物質(zhì)的量 | n1 | n2 | n3 |
平衡轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
平衡時壓強 | p1 | p2 | p3 |
A.Q1=Q2>Q3B.n2>n1>n3C.α1+α2=1D.p1>p2>p3
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