Question

【題目】在密閉容器中，將NO2加熱到某溫度時(shí)，可進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別是c（NO2）＝0.06 mol·L－1，c（NO）＝0.24 mol·L－1，c（O2）＝0.12 mol·L－1。試求：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：_______ ，值為_______。

(2)開(kāi)始時(shí)NO2的濃度為_______。

(3)NO2的轉(zhuǎn)化率為______________。

Answer 1

【答案】 1.92 0.3 mol/L 80%

【解析】

設(shè)開(kāi)始時(shí)NO2的濃度為x，由題給數(shù)據(jù)可以建立如下三段式：

2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)

起（mol/L） x 0 0

變（mol/L） 0.24 0.24 0.12

平（mol/L） 0.06 0.24 0.12

（1）化學(xué)平衡常數(shù)為各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別是c（NO2）＝0.06 mol·L－1，c（NO）＝0.24 mol·L－1，c（O2）＝0.12 mol·L－1，則K===1.92，故答案為：；1.92；

（2）開(kāi)始時(shí)NO2的濃度等于平衡濃度加上變化濃度，則依據(jù)三段式數(shù)據(jù)可知開(kāi)始時(shí)NO2的濃度=（0.24+0.06）mol/L=0.3 mol/L，故答案為：0.3 mol/L；

(3)轉(zhuǎn)化率等于變化量除以起始量，則依據(jù)三段式數(shù)據(jù)可知NO2的轉(zhuǎn)化率=×100%=80%，故答案為：80%。