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          某化學科研小組研究其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質的量)，根據(jù)如圖所示可以得出的結論正確的是：
          

          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          正反應一定是放熱反應
          

          

          B．
          		

          達到平衡時，A2的轉化率大小為b＞a＞c
          

          

          C．
          		

          正反應一定是吸熱反應，且T2＞T1
          

          

          D．
          		

          b點時，平衡體系中A、B原子個數(shù)比接近1∶3
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          鈉和氯是我們熟悉的典型金屬元素與非金屬元素，研究它們的性質對于生產(chǎn)、生活、科研具有重要意義．請回答以下問題：
          （1）金屬鈉在空氣中燃燒的產(chǎn)物，常用于呼吸面具中的供氧劑，其工作原理是（用化學反應方程式回答）
          2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
          2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
          ．
          （2）某化學興趣小組設計以下裝置來驗證Cl2的性質．

          ①裝置A中的現(xiàn)象是
          溶液先變紅后褪色
          溶液先變紅后褪色
          ，發(fā)生反應的離子方程式為
          Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
          Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
          ，上述反應中若有336mL（標準狀況）Cl2參加反應，參加反應的還原劑的物質的量為
          0.0075mol
          0.0075mol
          ．
          ②裝置B的作用是
          干燥氯氣
          干燥氯氣
          ．
          ③裝置C與裝置D中的現(xiàn)象是否相同
          否
          否
          （填“是”或“否”），根據(jù)裝置C和D中的現(xiàn)象可以得到的結論是
          干燥的氯氣沒有漂白性
          干燥的氯氣沒有漂白性
          ．
          ④裝置E的作用是吸收尾氣，盛放的試劑最好是
          氫氧化鈉溶液
          氫氧化鈉溶液
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?漳州一模）納米氧化鎂具有特殊的熱、光、電、力學和化學等性能，有廣泛的應用前景．如圖是利用海水制備納米氧化鎂的流程圖．
          回答下列問題：
          （1）操作I后得到的母液中鎂離子濃度為1.8×10-3 mol?L-1，要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液的pH最低應為
          10
          10
          ．（已知：Ksp[MgCO3]=6.8×10-6，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11）
          （2）利用MgCl2?6H2O制備無水氯化鎂，需在干燥的
          HCl
          HCl
          氣流中加熱，原因是
          MgCl2?6H2O在受熱時易發(fā)生水解，為抑制其水解，在加熱時應不斷通入HCl氣體
          MgCl2?6H2O在受熱時易發(fā)生水解，為抑制其水解，在加熱時應不斷通入HCl氣體
          ．
          （3）反應I中CO（NH2）2與H2O反應生成CO2和NH3?H2O，還發(fā)生另一主要化學反應的離子方程式為
          Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
          Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
          ．
          （4）某科研小組研究反應I在溫度為378K～398K時的反應時間、反應物配比等因素對制備納米氧化鎂產(chǎn)率的影響．請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）：
          

          


          
實驗
          編號          		
T/K
反應
          時間/h          		
反應物的物質的量配比
          n[CO（NH2）2]：n[MgCl2?6H2O]          		
實驗目的
          

          
①
  378
    3
3：1
（Ⅰ）實驗①和③探究
          反應物的物質的量配比對產(chǎn)率的影響
          反應物的物質的量配比對產(chǎn)率的影響

          刪除此空
          刪除此空
          ；
          （Ⅱ）實驗②和④探究
          溫度對產(chǎn)率的影響
          溫度對產(chǎn)率的影響
          ；
          （Ⅲ）實驗②和
          ③
          ③
          探究反應時間對產(chǎn)率的影響．
          

          
②
378
4
4：1
          

          
③
378
3

          

          
④
398
4
4：1
          （5）如圖為反應I的溫度對納米MgO產(chǎn)率（曲線a）和粒徑（曲線b）的影響，請你歸納出溫度對納米MgO的制備有何影響的結論（至少寫出一條）：
          在378K～398K，納米MgO的粒徑大小無明顯變化
          在378K～398K，納米MgO的粒徑大小無明顯變化
          在383K較低溫度下有利于形成較小的顆粒
          在383K較低溫度下有利于形成較小的顆粒
          產(chǎn)率隨溫度的升高而增大
          產(chǎn)率隨溫度的升高而增大
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容．請選定其中一題，并在相應和答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評分．
          精英家教網(wǎng)
          A．海底熱液研究（圖1）處于當今科研的前沿．海底熱液活動區(qū)域“黑煙囪”的周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物．
          （1）Ni2+的核外電子排布式是
           
          ．
          （2）分析下表，銅的第一電離能（I1）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I2）卻大于鋅的第二電離能，基主要原因是
           
          ．
          

          


          
電離能/kJ?mol-1
I1
I2
          

          
銅
746
1958
          

          
鋅
906
1733
          （3）下列說法正確的是
           
          ．
          A．電負性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B．CO2與COS（硫化羰）互為等電子體
          C．NH3分子中氮原子采用sp3雜化  D．CO、H2S、HCN都是極性分子
          （4）“酸性熱液”中大量存在一價陽離子，結構如圖2，它的化學式為
           
          ．
          （5）FeS與NaCl均為離子晶體，晶胞相似，前者熔點為985℃，后者801℃，其原因是
           
          ．在FeS晶胞中，與Fe2+距離相等且最近的S2-圍成的多面體的空間構型為
           
          ．
          B．制備KNO3晶體的實質是利用結晶和重結晶法對KNO3和NaCl的混合物進行分離．下面是某化學興趣小組的活動記錄：
          

          


          

NaNO3
KNO3
NaCl
KCl
          

          
10℃
80.5
20.9
35.7
31.0
          

          
100℃
175
246
39.1
56.6
          查閱資料：文獻中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度（S/g）如下表：
          實驗方案：
          Ⅰ．溶解：稱取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，加熱并攪拌，使固體全部溶解．
          Ⅱ．蒸發(fā)結晶：繼續(xù)加熱和攪拌，將溶液蒸發(fā)濃縮．在100℃時蒸發(fā)掉50.0g 水，維持該溫度，在保溫漏斗（如圖3所示）中趁熱過濾析出的晶體．得晶體m1g．
          Ⅲ．冷卻結晶：待溶液冷卻至室溫（實驗時室溫為10℃）后，進行減壓過濾．得KNO3粗產(chǎn)品m2g．
          Ⅳ．重結晶：將粗產(chǎn)品全部溶于水，制成100℃的飽和溶液，冷卻至室溫后抽濾．得KNO3純品．
          假定：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②各種過濾操作過程中，溶劑的損耗忽略不計．試回答有關問題：
          （1）操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是．
          （2）若操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中不加入蒸餾水，則理論上在操作Ⅲ中可得粗產(chǎn)品的質量m2=
           
          g，其中混有NaCl
           
          g．為防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中至少應加入蒸餾水
           
          g．
          （3）操作Ⅲ中采用減壓過濾，其優(yōu)點是
           
          ．該小組同學所用的裝置如圖4所示，試寫出該裝置中主要用到的玻璃儀器的名稱：
           
          ．若實驗過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應采取的措施是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011屆江蘇省南京市金陵中學高三第四次模擬考試（理綜）化學部分
				題型：填空題
			
          

						
          A. 海底熱液研究(圖1)處于當今科研的前沿。海底熱液活動區(qū)域“黑煙囪”的周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物。
          (1) Ni2＋的核外電子排布式是____________________。
          (2) 分析下表，銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能，基主要原因是　。
          　　
          電離能/kJ·mol－1
          		I1
          		I2
          銅
          		746
          		1958
          鋅
          		906
          		1733
           
          (3) 下列說法正確的是________。
          A. 電負性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B. CO2與COS(硫化羰)互為等電子體
          C. NH3分子中氮原子采用sp3雜化  D. CO、H2S、HCN都是極性分子
          (4) “酸性熱液”中大量存在一價陽離子，結構如圖2，它的化學式為________________。
          (5) FeS與NaCl均為離子晶體，晶胞相似，前者熔點為985℃，后者801℃，其原因是____________________________________________。在FeS晶胞中，與Fe2＋距離相等且最近的S2－圍成的多面體的空間構型為________________。
          B. 制備KNO3晶體的實質是利用結晶和重結晶法對KNO3和NaCl的混合物進行分離。下面是某化學興趣小組的活動記錄：
           
          		NaNO3
          		KNO3
          		NaCl
          		KCl
          10℃
          		80.5
          		20.9
          		35.7
          		31.0
          100℃
          		175
          		246
          		39.1
          		56.6
          查閱資料：文獻中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度(S/g)如下表：
          實驗方案：
          Ⅰ. 溶解：稱取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，加熱并攪拌，使固體全部溶解。
          Ⅱ. 蒸發(fā)結晶：繼續(xù)加熱和攪拌，將溶液蒸發(fā)濃縮。在100℃時蒸發(fā)掉50.0g水，維持該溫度，在保溫漏斗(如圖所示)中趁熱過濾析出的晶體。得晶體m1g。

          Ⅲ. 冷卻結晶：待溶液冷卻至室溫(實驗時室溫為10℃)后，進行減壓過濾。得KNO3粗產(chǎn)品m2g。
          Ⅳ. 重結晶：將粗產(chǎn)品全部溶于水，制成100℃的飽和溶液，冷卻至室溫后抽濾。得KNO3純品。
          假定：① 鹽類共存時不影響各自的溶解度；② 各種過濾操作過程中，溶劑的損耗忽略不計。試回答有關問題：
          (1) 操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是　。
          (2) 若操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中不加入蒸餾水，則理論上在操作Ⅲ中可得粗產(chǎn)品的質量m2＝______g，其中混有NaCl______g。為防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中至少應加入蒸餾水______g。
          (3) 操作Ⅲ中采用減壓過濾，其優(yōu)點是______________________________________。該小組同學所用的裝置如右圖所示，試寫出該裝置中主要用到的玻璃儀器的名稱：________________。若實驗過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應采取的措施是______________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年江蘇省南京市高三第四次模擬考試（理綜）化學部分
				題型：填空題
			
          

						
          A. 海底熱液研究(圖1)處于當今科研的前沿。海底熱液活動區(qū)域“黑煙囪”的周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物。
          


          (1) Ni2＋的核外電子排布式是____________________。
          


          (2) 分析下表，銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能，基主要原因是　。
          


          　　
          




          
 
          
  
  
          電離能/kJ·mol－1
          
            		
  
  
          I1
          
            		
  
  
          I2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          銅
          
            		
  
  
          746
          
            		
  
  
          1958
          
            		
 
          
 
          
  
  
          鋅
          
            		
  
  
          906
          
            		
  
  
          1733
          
            		
 
          

          




           
          


          (3) 下列說法正確的是________。
          


          A. 電負性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B. CO2與COS(硫化羰)互為等電子體
          


          C. NH3分子中氮原子采用sp3雜化  D. CO、H2S、HCN都是極性分子
          


          (4) “酸性熱液”中大量存在一價陽離子，結構如圖2，它的化學式為________________。
          


          (5) FeS與NaCl均為離子晶體，晶胞相似，前者熔點為985℃，后者801℃，其原因是____________________________________________。在FeS晶胞中，與Fe2＋距離相等且最近的S2－圍成的多面體的空間構型為________________。
          


          B. 制備KNO3晶體的實質是利用結晶和重結晶法對KNO3和NaCl的混合物進行分離。下面是某化學興趣小組的活動記錄：
          


           
          




          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          NaNO3
          
            		
  
  
          KNO3
          
            		
  
  
          NaCl
          
            		
  
  
          KCl
          
            		
 
          
 
          
  
  
          10℃
          
            		
  
  
          80.5
          
            		
  
  
          20.9
          
            		
  
  
          35.7
          
            		
  
  
          31.0
          
            		
 
          
 
          
  
  
          100℃
          
            		
  
  
          175
          
            		
  
  
          246
          
            		
  
  
          39.1
          
            		
  
  
          56.6
          
            		
 
          

          




          查閱資料：文獻中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度(S/g)如下表：
          


          實驗方案：
          


          Ⅰ. 溶解：稱取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，加熱并攪拌，使固體全部溶解。
          


          Ⅱ. 蒸發(fā)結晶：繼續(xù)加熱和攪拌，將溶液蒸發(fā)濃縮。在100℃時蒸發(fā)掉50.0g 水，維持該溫度，在保溫漏斗(如圖所示)中趁熱過濾析出的晶體。得晶體m1g。
          


          


          Ⅲ. 冷卻結晶：待溶液冷卻至室溫(實驗時室溫為10℃)后，進行減壓過濾。得KNO3粗產(chǎn)品m2g。
          


          Ⅳ. 重結晶：將粗產(chǎn)品全部溶于水，制成100℃的飽和溶液，冷卻至室溫后抽濾。得KNO3純品。
          


          假定：① 鹽類共存時不影響各自的溶解度；② 各種過濾操作過程中，溶劑的損耗忽略不計。試回答有關問題：
          


          (1) 操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是　。
          


          (2) 若操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中不加入蒸餾水，則理論上在操作Ⅲ中可得粗產(chǎn)品的質量m2＝______g，其中混有NaCl______g。為防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中至少應加入蒸餾水______g。
          


          (3) 操作Ⅲ中采用減壓過濾，其優(yōu)點是______________________________________。該小組同學所用的裝置如右圖所示，試寫出該裝置中主要用到的玻璃儀器的名稱：________________。若實驗過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應采取的措施是______________________________________。
          


          


           
          

			
          

			
          
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