Question

（2011?漳州一模）納米氧化鎂具有特殊的熱、光、電、力學(xué)和化學(xué)等性能，有廣泛的應(yīng)用前景．如圖是利用海水制備納米氧化鎂的流程圖．
回答下列問(wèn)題：
（1）操作I后得到的母液中鎂離子濃度為1.8×10^-3 mol?L^-1，要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液的pH最低應(yīng)為

10

．（已知：K_sp[MgCO₃]=6.8×10^-6，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11）
（2）利用MgCl₂?6H₂O制備無(wú)水氯化鎂，需在干燥的

HCl

氣流中加熱，原因是

MgCl₂?6H₂O在受熱時(shí)易發(fā)生水解，為抑制其水解，在加熱時(shí)應(yīng)不斷通入HCl氣體

．
（3）反應(yīng)I中CO（NH₂）₂與H₂O反應(yīng)生成CO₂和NH₃?H₂O，還發(fā)生另一主要化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為

Mg²⁺+2NH₃?H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺

．
（4）某科研小組研究反應(yīng)I在溫度為378K～398K時(shí)的反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物配比等因素對(duì)制備納米氧化鎂產(chǎn)率的影響．請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）：

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	T/K	反應(yīng) 時(shí)間/h	反應(yīng)物的物質(zhì)的量配比 n[CO（NH2）2]：n[MgCl2?6H2O]	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①	378	3	3：1	（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和③探究 反應(yīng)物的物質(zhì)的量配比對(duì)產(chǎn)率的影響 刪除此空 ； （Ⅱ）實(shí)驗(yàn)②和④探究 溫度對(duì)產(chǎn)率的影響 ； （Ⅲ）實(shí)驗(yàn)②和 ③ 探究反應(yīng)時(shí)間對(duì)產(chǎn)率的影響．
②	378	4	4：1
③	378	3
④	398	4	4：1

（5）如圖為反應(yīng)I的溫度對(duì)納米MgO產(chǎn)率（曲線a）和粒徑（曲線b）的影響，請(qǐng)你歸納出溫度對(duì)納米MgO的制備有何影響的結(jié)論（至少寫出一條）：

在378K～398K，納米MgO的粒徑大小無(wú)明顯變化

在383K較低溫度下有利于形成較小的顆粒

產(chǎn)率隨溫度的升高而增大

．

Answer 1

分析：（1）結(jié)合K_sp[Mg（OH）₂]=c（Mg²⁺）?c²（OH^-）=1.8×10^-11計(jì)算c（OH^-），再利用Kw=c（H⁺）?c²（OH^-）計(jì)算c（H⁺），最后根據(jù)pH=-lgc（H⁺）計(jì)算．
（2）MgCl₂?6H₂O在受熱時(shí)易發(fā)生水解，需要抑制其水解．
（3）由工藝流程轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)I中的目的是制備Mg（OH）₂，所以反應(yīng)I中還發(fā)生Mg²⁺與氨水反應(yīng)生成Mg （OH）₂與NH₄⁺．
（4）實(shí)驗(yàn)根據(jù)控制變量法進(jìn)行對(duì)比試驗(yàn)，研究溫度、反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物配比對(duì)氧化鎂產(chǎn)率，分析對(duì)比實(shí)驗(yàn)的變量不同進(jìn)行解答．
（5）由圖表中數(shù)據(jù)可知，在378K～398K，納米MgO的粒徑大小無(wú)明顯變化，在383K較低溫度下有利于形成較小的顆粒，納米MgO產(chǎn)率產(chǎn)率隨溫度的升高而增大．

解答：解：（1）由于K_sp[Mg（OH）₂]=c（Mg²⁺）?c²（OH^-）=1.8×10^-11，當(dāng)溶液中c（Mg²⁺）=10^-3mol?L^-1，開(kāi)始沉淀需要OH^-濃度為c（OH^-）=

1.8×10-11 1.8×10-3

=10^-4 mol?L^-1，所以c（H⁺）=

10-14

10-4

=10^-10mol?L^-1，pH=-lgc（H⁺）=-log10^-10=10．
故答案為；10．
（2）MgCl₂?6H₂O在受熱時(shí)易發(fā)生水解MgCl₂+2H₂O?Mg（OH）₂+2HCl，應(yīng)在加熱時(shí)應(yīng)不斷通入HCl氣體，抑制其水解．
故答案為：HCl；MgCl₂?6H₂O在受熱時(shí)易發(fā)生水解，為抑制其水解，在加熱時(shí)應(yīng)不斷通入HCl氣體．
（3）由工藝流程轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)I中的目的是制備Mg（OH）₂，所以反應(yīng)I中還發(fā)生Mg²⁺與氨水反應(yīng)生成Mg （OH）₂與NH₄⁺，反應(yīng)離子方程式為Mg²⁺+2NH₃?H₂O=Mg （OH）₂↓+2NH₄⁺．
故答案為：Mg²⁺+2NH₃?H₂O=Mg （OH）₂↓+2NH₄⁺．
（4）實(shí)驗(yàn)根據(jù)控制變量法進(jìn)行對(duì)比試驗(yàn)，研究溫度、反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物配比對(duì)氧化鎂產(chǎn)率影響．
（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和③，溫度相同，反應(yīng)時(shí)間相同，應(yīng)研究反應(yīng)物配比對(duì)氧化鎂產(chǎn)率的影響，③中反應(yīng)物配比應(yīng)為4：1；
（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)②和④，反應(yīng)時(shí)間相同，反應(yīng)物配比相同，溫度不同，應(yīng)是探究溫度對(duì)產(chǎn)率的影響；
（Ⅲ）③中反應(yīng)物配比應(yīng)為4：1，實(shí)驗(yàn)②和③，溫度相同、反應(yīng)物配比相同，反應(yīng)時(shí)間不同，探究反應(yīng)時(shí)間對(duì)產(chǎn)率的影響．
故答案為：

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	T/K	反應(yīng) 時(shí)間/h	反應(yīng)物的物質(zhì)的量配比 n[CO（NH2）2]：n[MgCl2?6H2O]	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①				（Ⅰ）反應(yīng)物的物質(zhì)的量配比對(duì)產(chǎn)率的影響； （Ⅱ）溫度對(duì)產(chǎn)率的影響； （Ⅲ）③
②
③			4：1
④

（5）由圖表中數(shù)據(jù)可知，在378K～398K，納米MgO的粒徑大小無(wú)明顯變化，在383K較低溫度下有利于形成較小的顆粒，納米MgO產(chǎn)率產(chǎn)率隨溫度的升高而增大．
故答案為：在378K～398K，納米MgO的粒徑大小無(wú)明顯變化，在383K較低溫度下有利于形成較小的顆粒，納米MgO產(chǎn)率產(chǎn)率隨溫度的升高而增大．

點(diǎn)評(píng)：考查溶度積計(jì)算、鹽類水解、對(duì)工藝流程的理解與條件的控制、對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)圖象的分析、移動(dòng)題目獲取信息能力等，難度中等，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與綜合運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題能力．