Question

鈉和氯是我們熟悉的典型金屬元素與非金屬元素，研究它們的性質(zhì)對于生產(chǎn)、生活、科研具有重要意義．請回答以下問題：
（1）金屬鈉在空氣中燃燒的產(chǎn)物，常用于呼吸面具中的供氧劑，其工作原理是（用化學反應方程式回答）

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

．
（2）某化學興趣小組設計以下裝置來驗證Cl₂的性質(zhì)．

①裝置A中的現(xiàn)象是

溶液先變紅后褪色

，發(fā)生反應的離子方程式為

Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO

，上述反應中若有336mL（標準狀況）Cl₂參加反應，參加反應的還原劑的物質(zhì)的量為

0.0075mol

．
②裝置B的作用是

干燥氯氣

．
③裝置C與裝置D中的現(xiàn)象是否相同

否

（填“是”或“否”），根據(jù)裝置C和D中的現(xiàn)象可以得到的結(jié)論是

干燥的氯氣沒有漂白性

．
④裝置E的作用是吸收尾氣，盛放的試劑最好是

氫氧化鈉溶液

．

Answer 1

分析：（1）鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉能和二氧化碳、水反應生成氧氣；
（2）①氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，根據(jù)氯氣和濃鹽酸之間的關(guān)系式計算；
②濃硫酸有吸水性；
③C裝置中有水，D裝置中無水，據(jù)此判斷起漂白作用的物質(zhì)；
④氯氣有毒不能直接排空，吸收尾氣的物質(zhì)應該極易溶于水且和氯氣反應．

解答：解：（1）鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉能和二氧化碳、水反應生成氧氣，所以常用于呼吸面具中的供氧劑，發(fā)生的反應為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（2）①氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，石蕊遇酸變紅色，次氯酸能使其褪色，所以看到的現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色，發(fā)生的離子反應方程式為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，該反應中一半的氯氣作還原劑，所以還原劑的物質(zhì)的量=

0.336L 22.4L/mol

2

=0.0075mol，
故答案為：溶液先變紅后褪色；Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；0.0075mol；
②濃硫酸有吸水性，所以能干燥氯氣，故答案為：干燥氯氣；
③C裝置中沒有水，D裝置中含有水，導致C中沒有次氯酸D中含有次氯酸，所以C中不褪色，D中褪色，
故答案為：否；干燥的氯氣沒有漂白性；
④氯氣有毒不能直接排空，吸收尾氣的物質(zhì)應該極易溶于水且和氯氣反應，可以選取氫氧化鈉溶液，
故答案為：氫氧化鈉溶液．

點評：本題考查氯氣的性質(zhì)，注意起漂白作用的是次氯酸而不是氯氣，次氯酸能漂白酸堿指示劑而二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，難度不大．