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          酸HX的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是    (    )
          A．1 mol／L HX溶液的pH值約為2
          B．HX能與水以任意比例互溶
          C．10 mL 1mol／L HX恰好與10 mL l mol／L NaOH溶液完全反應
          D．HX溶液的導電性比強酸溶液的弱
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：A、1 mol／L HX溶液的pH值約為2，說明HX為弱酸，是弱電解質(zhì)，正確；B、HX能與水以任意比互溶，為物理性質(zhì)，與是否為弱電解質(zhì)無關(guān)，錯誤；C、強酸和弱酸都能和NaOH反應，無法判斷HX的強弱，錯誤；D、沒有指明兩種溶液的濃度，無法判斷HX的強弱，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．當反應達到平衡時，下列措施：①升溫�、诤闳萃ㄈ攵栊詺怏w�、墼黾覥O濃度�、軠p壓�、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（　�。�
          A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列電離方程式錯誤的是（　�。�
          A．Na2CO3═2Na++CO32-B．H2SO4═2H++SO42-
          C．MgCl2═Mg2++Cl2-D．Ba（OH）2═Ba2++2OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是
          A．HCN易溶于水
          B．HCN溶液能導電
          C．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3
          D．10 mL1 mol·L-1HCN恰好與10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          物質(zhì)A—E都是由下表中的離子組成的，常溫下各物質(zhì)從l mL稀釋到1000 mL，pH的變化如圖l所示，其中A與D反應得到E。請回答：

          （1）根據(jù)圖1中各物質(zhì)的pH變化關(guān)系，寫出下列物質(zhì)的化學式：B．      ，D．     。
          （2）圖l中a>9的理由是                                      。
          （3）另取濃度為C1的B溶液25 ml，向其中逐滴滴加0．2 mol／L的D溶液，滴定過程中溶液pH的變化曲線如圖2所示。
          ①C1為                    。
          ②G點溶液呈中性，則加入D溶液的體積V           (填“>”、“<’’或“=”)12．5 mL；
          ③常溫下B、C溶液的pH分別是a、b且a+b=13，則將B、C混合恰好完全反應時所消耗B、C溶液的體積比VB：VC=             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          由一價離子組成的四種鹽AC、BD、AD、BC均為0.1 mol／L溶液，在同溫下，前兩種溶液pH＝7，第三種溶液pH＞7，最后一種溶液pH＜7， 則形成四種鹽的酸和堿強弱比較正確的是 
           
          		A
          		B
          		C
          		D
          堿  性
          		AOH＞BOH
          		AOH＞BOH
          		AOH＜BOH
          		AOH＜BOH
          酸  性
          		HC＜HD
          		HC＞HD
          		HC＞HD
          		HC＜ HD
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
          弱酸
          		HCOOH
          		HCN
          		H2CO3
          電離平衡常數(shù)
          （25℃）
          		Ka=1.77×10-4
          		Ka=4.9×10-10
          		Ka1=4.3×10-7
          Ka2=5.6×10-11
          下列選項正確的是
          A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
          B. 中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
          C. 物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－) < c(K＋)－c(CN－)
          D. c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，
          c(NH4HCO3)>c(NH4CN) >c(HCOONH4)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mlpH＝3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH＝4，關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是
          A．溶液的體積：10V甲≤V乙
          B．水電離出的OH－濃度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙
          C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
          D．若分別與5mlpH＝11的NaOH溶液反應，所得溶液的pH：甲≤乙
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，向20．00mLNaOH溶液中逐滴加入0．20mo1·L－l的CH3COOH溶液得到如圖曲線。下列說法正確的是
          A．水電離出的氫離子濃度：a>b
          B．c點時恰好中和
          C．在d～e之間存在如下關(guān)系:C(Na十)＞c(CH3COO－)＞c(H十)>c(OH一)
          D．e點時溶液中溶質(zhì)是CH3COONa和CH3COOH
          

			
          

			
          
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