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          氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是
          A．HCN易溶于水
          B．HCN溶液能導(dǎo)電
          C．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3
          D．10 mL1 mol·L-1HCN恰好與10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：能溶于水的物質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)如硝酸故A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。能導(dǎo)電不能說明氫氰酸是弱電解質(zhì)。弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是，強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中能完全電離，而若電解質(zhì)不可以。C選項(xiàng)若氫氰酸是強(qiáng)酸則PH為0小于3，所以氫氰酸為弱酸。所以答案選C，而D選項(xiàng)無論氫氰酸是強(qiáng)酸還是弱酸都恰好能完全發(fā)生反應(yīng)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)反應(yīng)COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0來說，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：
          ①升高溫度
          ②恒容通入N2
          ③增加CO的濃度
          ④減壓
          ⑤加催化劑
          ⑥恒壓通入惰性氣體
          ⑦恒容加入COCl2，
          能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（　�。�
          A．①②④⑦B．①④⑥C．②③⑥⑦D．③⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)的電離方程式正確的是（　�。�
          A．H2CO3?2H++CO32-B．HClO═H++ClO-
          C．NaHCO3?Na++HCO3-D．Ba（OH）2═Ba2++2OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時(shí)，將0.1mol·L－1氨水溶液加水稀釋，下列數(shù)值變大的是
          A．c(OH－)B．pHC．c(NH4+)/c(NH3·H2O)D．c(H+)·c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫時(shí)，下列敘述正確的是
          A．pH＝9的NH4Cl與NH3?H2O混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+) 
          B．pH＝2.5的可樂中c(H＋) 是pH＝3.5的檸檬水中c(H＋)的10倍
          C．AgCl在0.1mol /L CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同
          D．1 mL 1mol /L Na2CO3溶液加水稀釋至100mL， pH和Kw均減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是：
          A相同溫度時(shí)，1mol/L氨水與05mol/L氨水中，c(OH－)之比是2：1
          B．1mol/L氯化銨 溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)
          C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此時(shí)混合液中

          D．硫化鈉溶液中，
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          酸HX的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是    (    )
          A．1 mol／L HX溶液的pH值約為2
          B．HX能與水以任意比例互溶
          C．10 mL 1mol／L HX恰好與10 mL l mol／L NaOH溶液完全反應(yīng)
          D．HX溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中正確的是
          A．0. 1mol/L (NH4)2SO4溶液中：c(SO42—)<c(NH4+)
          B．相同溫度下，0.6 mol/L 氨水溶液與0.3 mol/L 氨水溶液中c(OH—)之比是2:1
          C．向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加稀HNO3使溶液中pH=5，則混合溶液中c(Na+)<c(NO3—)
          D．常溫下向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，則混合液中c(Na+)<c(CH3COO—)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，對(duì)下列四種溶液的敘述正確的是
           
          		①
          		②
          		③
          		④
          pH
          		10
          		10
          		4
          		4
          溶液
          		氨水
          		氫氧化鈉溶液
          		醋酸溶液
          		鹽酸
          A．四種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最大的是①和④ 
          B．②、④兩溶液相比，兩者的kw相同
          C．①、②、③中分別加入少量的醋酸銨固體后，三種溶液的pH均減小
          D．①、④兩溶液按一定體積比混合，所得溶液中離子濃度順序一定為： c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞ c(OH－)
          

			
          

			
          
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