COCl2+Cl2(g),△H＞0．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí).下列措施:①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體.能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是( )A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥ 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g）；△H＞0．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫　②恒容通入惰性氣體�、墼黾覥O濃度　④減壓�、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w，能提高COCl₂轉(zhuǎn)化率的是（　　）

A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑤

D．③⑤⑥

化學(xué)反應(yīng)COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g）△H＞0，正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，
①升溫平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，COCl₂轉(zhuǎn)化率增大，故①符合；
②恒容通入惰性氣體，總壓增大，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，COCl₂轉(zhuǎn)化率不變，故②不符合；
③增加CO的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，COCl₂轉(zhuǎn)化率減小故③不符合；
④減壓平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，COCl₂轉(zhuǎn)化率增大，故④符合；
⑤加催化劑，改變速率不改變平衡，COCl₂轉(zhuǎn)化率不變，故⑤不符合；
⑥恒壓通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，為保持恒壓，體積增大壓強(qiáng)減小，平衡正向進(jìn)行，COCl₂轉(zhuǎn)化率增大，故⑥符合，
故選：B．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在平衡體系Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺+2OH^-中，能使c（Ca²⁺）減小，而使c（OH^-）增大的是（　�。�

A．加入少量MgCl₂固體	B．加入少量Na₂CO₃固體
C．加入少量KCl固體	D．加入少量Ca（OH）₂固體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mX（g）+nY（s）?pZ（g）；△H＜0，達(dá)化學(xué)平衡后，改變條件，下列表述不正確的是（　�。�

A．增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)（m、p代表任意正整數(shù)）

B．通入氦氣，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)

C．增加X或Y的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)

D．其它條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)反應(yīng)COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g）△H＞0來說，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：
①升高溫度
②恒容通入N₂
③增加CO的濃度
④減壓
⑤加催化劑
⑥恒壓通入惰性氣體
⑦恒容加入COCl₂，
能提高COCl₂轉(zhuǎn)化率的是（　�。�

A．①②④⑦

B．①④⑥

C．②③⑥⑦

D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）?bB（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的70%，則（　�。�

A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了

B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

D．化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系：a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

工業(yè)制硫酸的過程中利用反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

△

2SO₃（g）；△H＜0，將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃，尾氣SO₂可用NaOH溶液進(jìn)行吸收．請(qǐng)回答下列問題：
（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂發(fā)生反應(yīng)，則下列說法正確的是______．
A．若反應(yīng)速率v（SO₂）﹦v（SO₃），則可以說明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN₂，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C．平衡后僅增大反應(yīng)物濃度，則平衡一定右移，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
D．平衡后移動(dòng)活塞壓縮氣體，平衡時(shí)SO₂、O₂的百分含量減小，SO₃的百分含量增大
E．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
F．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2mol SO₃，再次平衡時(shí)各組分濃度均比原平衡時(shí)的濃度大
（2）將一定量的SO₂（g）和O₂（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
實(shí)驗(yàn)編號(hào)	溫度/℃	SO₂	O₂	SO₂	O₂	達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
1	T₁	4	2	x	0.8	6
2	T₂	4	2	0.4	y	9

①實(shí)驗(yàn)1從開始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v（SO₂）表示的反應(yīng)速率為______，表中y﹦______．
②T₁______T₂，（選填“＞”、“＜”或“=”），實(shí)驗(yàn)2中達(dá)平衡時(shí)O₂的轉(zhuǎn)化率為______．
（3）尾氣SO₂用NaOH溶液吸收后會(huì)生成Na₂SO₃．現(xiàn)有常溫下0.1mol/LNa₂SO₃溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)定其pH約為8，完成下列問題：
①該溶液中c（Na⁺）與c（OH^-）之比為______．
②該溶液中c（OH^-）=c（H⁺）+______+______（用溶液中所含微粒的濃度表示）．
③當(dāng)向該溶液中加入少量NaOH固體時(shí)，c（SO₃^2-）______，水的離子積K_w______．（選填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO₂，則理論吸收量由多到少的順序是______．
A．Na₂CO₃B．Ba（NO₃）₂C．Na₂SD．酸性KMnO₄．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列書寫電離方程式，正確的是（　�。�