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          在密閉容器中進(jìn)行的如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。SO2的起始濃度是0.4 mol·L－1，O2的起始濃度是1 mol·L－1，當(dāng)SO2的轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
          (1)反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。
          (2)若將平衡時(shí)反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)增大1倍，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。
          (3)若平衡時(shí)反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)減小1倍，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。
          (4)平衡時(shí)保持體積不變，向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar，使體系總壓變?yōu)樵瓉?lái)的3倍，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)19.0(mol·L－1)－1
          (2)正向　(3)逆向　(4)不
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：
          2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0
          （1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝__________。
          （2）降低溫度，該反應(yīng)K值______，二氧化硫轉(zhuǎn)化率______，化學(xué)反應(yīng)速率______。(以上均填“增大”“減小”或“不變”)
          （3）600 ℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是________。

          （4）據(jù)上圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是________________ _(用文字表達(dá))；10 min到15 min的曲線變化的原因可能是________(填寫編號(hào))。
          A．加了催化劑　　 B．縮小容器體積 C．降低溫度 D．增加SO3的物質(zhì)的量 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)制硫酸的過(guò)程中利用反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+Q (Q＞0)，將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進(jìn)行吸收。請(qǐng)回答下列問題：
          （1）寫出該可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式                                   ；
          （2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)，下列說(shuō)法中，正確的是    (填編號(hào))。
          a．若反應(yīng)速率υ正(O2)=2υ逆(SO3)，則可以說(shuō)明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
          b．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2，化學(xué)反應(yīng)速率加快
          c．平衡后移動(dòng)活塞壓縮氣體，平衡時(shí)SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
          d．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
          將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
                     		溫度/℃
                     		起始量/mol
                     		平衡量/mol
                     		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
           
          SO2
                     		O2
                     		SO2
                     		O2
           
          1
                     		T1
                     		4
                     		2
                     		x
                     		0.8
                     		6
           
          2
                     		T2
                     		4
                     		2
                     		0.4
                     		y
                     		t
           
           
          （3）實(shí)驗(yàn)1從開始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，υ(SO2)表示的反應(yīng)速率為              ；
          T1      T2 (選填“＞”、“＜”或“=”)，理由是                              。尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會(huì)生成Na2SO3�，F(xiàn)有常溫下0.1mol/LNa2SO3溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)定其pH約為8，完成下列問題：
          （4）該溶液中c(Na+)與 c(OH－)之比為          。
          該溶液中c(OH—)= c(H+)+         +         （用溶液中所含微粒的濃度表示）。
          （5）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來(lái)吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是         (用編號(hào)排序)
          A．Na2SO3       B．Ba(NO3)2        C．Na2S       D．酸性KMnO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇是一種很好的燃料,工業(yè)上用CH4和H2O為原料,通過(guò)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來(lái)制備甲醇。
          (1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應(yīng)室(容積為100 L),在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ。CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖。

          ①已知100 ℃壓強(qiáng)為p1時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5 min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為　　　　。 
          ②圖中的p1　　　　p2(填“<”“>”或“="”),100" ℃壓強(qiáng)為p2時(shí)平衡常數(shù)為　　　　。 
          ③該反應(yīng)的ΔH　　　　0(填“<”“>”或“=”)。 
          (2)在一定條件下,將a mol CO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0 ……Ⅱ
          ①若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是(　　)
          A.升高溫度
          B.將CH3OH(g)從體系中分離
          C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
          D.再充入1 mol CO和3 mol H2
          ②為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)表格中。
          A.下表中剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù):a=　　　　;b=。 
          B.根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn),下圖是在壓強(qiáng)分別為0.1 MPa和5 MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖,請(qǐng)指明圖中的壓強(qiáng)px=　　　　MPa。 
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
                     		T/℃
                     		n(CO)/n(H2)
                     		p/MPa
           
          1
                     		150
                     		1/3
                     		0.1
           
          2
                     		a
                     		1/3
                     		5
           
          3
                     		350
                     		b
                     		5
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

          (1)該反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
          (2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是________________________________________
          (3)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？________，原因是__________________________________________
          (4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1________，E2________。(填“增大”“減小”或“不變”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          在一個(gè)體積為2 L的密閉容器中，高溫下發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)。其中CO2、CO的物質(zhì)的量(mol)隨時(shí)間(min)的變化關(guān)系如圖所示。

          (1)反應(yīng)在1 min時(shí)第一次達(dá)到平衡狀態(tài)，固體的質(zhì)量增加了3.2 g。用CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(CO2)＝________。
          (2)反應(yīng)進(jìn)行至2 min時(shí)，若只改變溫度，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3 min時(shí)再次達(dá)到平衡，則ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          (3)5 min時(shí)再充入一定量的CO(g)，平衡發(fā)生移動(dòng)。下列說(shuō)法正確的是________(填寫編號(hào))。
          a．v正先增大后減小  b．v正先減小后增大
          c．v逆先增大后減小  d．v逆先減小后增大
          表示n(CO2)變化的曲線是________(填寫圖中曲線的字母編號(hào))。
          (4)請(qǐng)用固態(tài)物質(zhì)的有關(guān)物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          向2 L密閉容器中通入6mol氣體A和6mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          xA(g)＋yB(g)=pC(g)＋qD(g) 已知：平均反應(yīng)速率v(C)＝1/2v(A)；反應(yīng)2 min時(shí)，A的濃度減少了1mol/L，B的物質(zhì)的量減少了3mol，有6mol D生成�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)反應(yīng)2 min內(nèi)，v(A)＝               ，v(B)＝               ；
          (2)該反應(yīng)化學(xué)方程式中x：y：p：q＝                               ；
          (3)如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)? L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：反應(yīng)速率       (填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(-1價(jià))和S(+6價(jià))的速率v(縱坐標(biāo))與反應(yīng)時(shí)間t(橫坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示,已知該反應(yīng)速率隨著溶液中c(H+)的增大而加快。

          (1)反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　
          (2)反應(yīng)后期反應(yīng)速率減慢的原因是　　　　　　　　　　　　　。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          某溫度時(shí)，在2 L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：

          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。
          （2）反應(yīng)開始至4 min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為________________________________。
          （3）4 min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？________（填“是”或“否”），8 min時(shí)，v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          

			
          

			
          
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