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          某溫度時，在2 L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：

          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。
          （2）反應(yīng)開始至4 min時，A的平均反應(yīng)速率為________________________________。
          （3）4 min時，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？________（填“是”或“否”），8 min時，v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）2AB
          （2）0.05 mol·L－1·min－1
          （3）否�。�
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在密閉容器中進(jìn)行的如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。SO2的起始濃度是0.4 mol·L－1，O2的起始濃度是1 mol·L－1，當(dāng)SO2的轉(zhuǎn)化率為80%時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
          (1)反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。
          (2)若將平衡時反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)增大1倍，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
          (3)若平衡時反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)減小1倍，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
          (4)平衡時保持體積不變，向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar，使體系總壓變?yōu)樵瓉淼?倍，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          298 K時,合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),生成2 mol NH3放出92.4 kJ熱量。在該溫度下,取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)在密閉容器中充分反應(yīng),放出的熱量　　　　(填“等于”“大于”或“小于”)92.4 kJ。原因是　_____________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：
          A(g)B(g)＋C(g)　　ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1
          反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：
          時間t/h
                     		0
                     		1
                     		2
                     		4
                     		8
                     		16
                     		20
                     		25
                     		30
           
          總壓強(qiáng)p/100 kPa
                     		4.91
                     		5.58
                     		6.32
                     		7.31
                     		8.54
                     		9.50
                     		9.52
                     		9.53
                     		9.53
           
           
          回答下列問題：
          (1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為____________。
          (2)由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p0計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為______________。平衡時A的轉(zhuǎn)化率為__________，列式并計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K__________。
          (3)①由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A)，n(總)＝____ mol，n(A)＝________ mol。
          ②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)，計算：a＝________。
          反應(yīng)時間t/h
                     		0
                     		4
                     		8
                     		16
           
          c(A)/(mol·L－1)
                     		0.10
                     		a
                     		0.026
                     		0.006 5
           
           
          分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時間間隔(Δt)的規(guī)律，得出的結(jié)論是________________________________，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12 h時反應(yīng)物的濃度c(A)為__________ mol·L－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          2014年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2 CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如下圖所示。

          （1）該反應(yīng)的△H    0(選填“>’’、“<")。
          （2）在T2溫度下，0~2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=     
          （3）當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2，在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。
          （4）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是         (填代號)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          t ℃時，將2 mol SO2和1 mol O2通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，2 min時反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時測得反應(yīng)物O2還剩余0.8 mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)從反應(yīng)開始到化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為________；平衡時SO2轉(zhuǎn)化率為________。
          (2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號，下同)________。
          A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
          B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
          C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
          D．相同時間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時消耗n mol O2
          E．相同時間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時生成n mol O2
          (3)t2℃時，若將物質(zhì)的量之比n(SO2)∶n(O2)＝1∶1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體體積減少了20%。SO2的轉(zhuǎn)化率為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （I）在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）△H="Q" kJ/mol，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表所示：

          依據(jù)圖表判斷該反應(yīng)△H      0（填“>”或“<”）：若其它條件保持一定，降低溫度，該反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率        （填“增大”、“減小”或“不變”下同），化學(xué)反應(yīng)速率將        。

          （II）在恒定溫度t℃，2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA（g）+bB（g）   cC（g），容器中A、B、C物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問題：
          （1）該化學(xué)方程式中a：b：c為          ，t℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的值為____      。（保留2位小數(shù)）
          （2）0～15 min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為                ，反應(yīng)達(dá)平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為                 。
          （3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是             （用文字表達(dá)），反應(yīng)重新達(dá)平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)將               （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （4）10 min到15 min的曲線變化的原因可能是                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：
          其平衡常數(shù)K和溫度，的關(guān)系如下：

          （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為___________________。
          （2）該反應(yīng)的正反應(yīng)為__________（填“吸熱”“放熱”）反應(yīng)。
          （3）能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。
          A．   B．混合氣體中CO濃度不變
          （4）在850℃時，可逆反應(yīng)：
          在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：

          計算：3min～4min達(dá)到平衡時，CO的平衡濃度c3=________，CO2(g)的轉(zhuǎn)化率a=________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (1)(福建高考)利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種。
          ①高溫?zé)岱纸夥?br />已知：H2S(g)H2(g)＋S2(g)

          在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實驗。以H2S起始濃度均為c mol·L－1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見右圖。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達(dá)到化學(xué)平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計算985 ℃時H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K＝________；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：__________________________。
          (2)(海南高考)CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為：
          2CuBr2(s)2CuBr(s)＋Br2(g)        ΔH＝＋105.4 kJ/mol
          在密閉容器中將過量CuBr2于487 K下加熱分解，平衡時p(Br2)為4.66×103 Pa。
          ①如反應(yīng)體系的體積不變，提高反應(yīng)溫度，則p(Br2)將會_______________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
          ②如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p(Br2)的變化范圍為________________。
          

			
          

			
          
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