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          氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(-1價(jià))和S(+6價(jià))的速率v(縱坐標(biāo))與反應(yīng)時(shí)間t(橫坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示,已知該反應(yīng)速率隨著溶液中c(H+)的增大而加快。

          (1)反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　
          (2)反應(yīng)后期反應(yīng)速率減慢的原因是　　　　　　　　　　　　　。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)2KClO3+6NaHSO33Na2SO4+2KCl+3H2SO4,溶液中c(H+)增大
          (2)Cl和HS濃度減小
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）。

          （1）實(shí)驗(yàn)室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（加熱儀器和夾持裝置已略去）。

          ① 儀器A的名稱是　　　　         。
          ② 裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是　　　　　。
          ③如果濃鹽酸不能順利滴下，可能的原因是              。
          ④裝置Ⅳ中盛裝的試劑是                ，其作用是                 。
          （2）在CuCl2溶液轉(zhuǎn)化為CuCl2·2H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色。小組同學(xué)欲探究其原因。
          已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
           (aq) +4Cl－(aq)(aq) +4H2O(l)
          藍(lán)色　　　　　　　　　　　黃色
          ①上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=　　　　。
          ②現(xiàn)欲使溶液由黃色變成藍(lán)色，請(qǐng)寫出兩種可采用的方法
          a．                     b                    。
          （3）由CuCl2溶液得到CuCl2·2H2O的過程中要加入鹽酸的目的是                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在密閉容器中進(jìn)行的如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。SO2的起始濃度是0.4 mol·L－1，O2的起始濃度是1 mol·L－1，當(dāng)SO2的轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
          (1)反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。
          (2)若將平衡時(shí)反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)增大1倍，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。
          (3)若平衡時(shí)反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)減小1倍，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。
          (4)平衡時(shí)保持體積不變，向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar，使體系總壓變?yōu)樵瓉淼?倍，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          有A、B、C、D四個(gè)反應(yīng):
          反應(yīng)
                     		A
                     		B
                     		C
                     		D
           
          ΔH/(kJ·mol-1)
                     		10.5
                     		1.80
                     		-126
                     		-11.7
           
          ΔS/(J·mol-1·K-1)
                     		30.0
                     		-113.0
                     		84.0
                     		-105.0
           
           
          則在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是　　　　;任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是　　　　;另兩個(gè)反應(yīng)中,在溫度高于　　　　　 ℃時(shí)可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是　　　　　;在溫度低于　　　　 ℃時(shí)可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是　　　　　。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g)  △H=－49.0 kJ/mol
          某種反應(yīng)物和生成物的濃度隨時(shí)間變化如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

          （1）Y的化學(xué)式是                   。 
          （2）反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)， v正   v逆(填“＞”或“<”、“=”)。反應(yīng)前3min，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=                   mol·L-1·min-1。
          （3）不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是                。
          A．容器內(nèi)各氣體的體積比保持不變B．混合氣體密度不變
          C．3v逆（CH3OH） =v正（H2）D．H2轉(zhuǎn)化率為75%
          （4）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，往容器中同時(shí)加入1molCO2和1mol H2O(g)，此時(shí)平衡將       （填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)。
          （5）上述溫度下，反應(yīng)CH3OH (g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g)的平衡常數(shù)K=         （計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。
          (1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應(yīng)室(容積為100 L)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)……Ⅰ，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

          ①已知100°C時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5 min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為________。
          ②圖中的p1________p2(填“<”“>”或“＝”)，100°C時(shí)平衡常數(shù)為________。
          ③在其他條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
          (2)在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)……Ⅱ。
          ④該反應(yīng)的ΔH________0，ΔS________0(填“<”“>”或“＝”)。
          ⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是________。
          A．升高溫度
          B．將CH3OH(g)從體系中分離
          C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
          D．再充入1 mol CO和3 mol H2
          ⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。請(qǐng)?jiān)谙卤砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
                     		T(°C)
                     		n(CO)/n(H2)
                     		p(MPa)
           
          ⅰ
                     		150
                     		½ 
                     		0.1
           
          ⅱ
                     		________
                     		________
                     		5
           
          ⅲ
                     		350
                     		________
                     		5
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          298 K時(shí),合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),生成2 mol NH3放出92.4 kJ熱量。在該溫度下,取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)在密閉容器中充分反應(yīng),放出的熱量　　　　(填“等于”“大于”或“小于”)92.4 kJ。原因是　_____________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：
          A(g)B(g)＋C(g)　　ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1
          反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：
          時(shí)間t/h
                     		0
                     		1
                     		2
                     		4
                     		8
                     		16
                     		20
                     		25
                     		30
           
          總壓強(qiáng)p/100 kPa
                     		4.91
                     		5.58
                     		6.32
                     		7.31
                     		8.54
                     		9.50
                     		9.52
                     		9.53
                     		9.53
           
           
          回答下列問題：
          (1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為____________。
          (2)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為______________。平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為__________，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K__________。
          (3)①由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A)，n(總)＝____ mol，n(A)＝________ mol。
          ②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算：a＝________。
          反應(yīng)時(shí)間t/h
                     		0
                     		4
                     		8
                     		16
           
          c(A)/(mol·L－1)
                     		0.10
                     		a
                     		0.026
                     		0.006 5
           
           
          分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時(shí)間間隔(Δt)的規(guī)律，得出的結(jié)論是________________________________，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12 h時(shí)反應(yīng)物的濃度c(A)為__________ mol·L－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：
          其平衡常數(shù)K和溫度，的關(guān)系如下：

          （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為___________________。
          （2）該反應(yīng)的正反應(yīng)為__________（填“吸熱”“放熱”）反應(yīng)。
          （3）能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。
          A．   B．混合氣體中CO濃度不變
          （4）在850℃時(shí)，可逆反應(yīng)：
          在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：

          計(jì)算：3min～4min達(dá)到平衡時(shí)，CO的平衡濃度c3=________，CO2(g)的轉(zhuǎn)化率a=________。
          

			
          

			
          
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