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          氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）。

          （1）實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應轉(zhuǎn)化為固體1（加熱儀器和夾持裝置已略去）。

          ① 儀器A的名稱是　　　　         。
          ② 裝置B中發(fā)生反應的離子方程式是　　　　　。
          ③如果濃鹽酸不能順利滴下，可能的原因是              。
          ④裝置Ⅳ中盛裝的試劑是                ，其作用是                 。
          （2）在CuCl2溶液轉(zhuǎn)化為CuCl2·2H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)辄S綠色。小組同學欲探究其原因。
          已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
           (aq) +4Cl－(aq)(aq) +4H2O(l)
          藍色　　　　　　　　　　　黃色
          ①上述反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=　　　　。
          ②現(xiàn)欲使溶液由黃色變成藍色，請寫出兩種可采用的方法
          a．                     b                    。
          （3）由CuCl2溶液得到CuCl2·2H2O的過程中要加入鹽酸的目的是                  。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）①分液漏斗
          ②MnO2+4H++3Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
          ③分液漏斗的上口瓶塞沒有打開
          ④NaOH溶液   吸收未反應的氯氣，防止污染
          （2）①K=c()/c()c4(Cl-)
          ② a 加水稀釋    b   AgNO3溶液
          （3）抑制銅離子的水解，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率。
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)以下是一些物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)(常壓)：
           
                     		鉀
                     		鈉
                     		Na2CO3
                     		金剛石
                     		石墨
           
          熔點(℃)
                     		63.65
                     		97.8
                     		851
                     		3550
                     		3850
           
          沸點(℃)
                     		774
                     		882.9
                     		1850(分解產(chǎn)生CO2)
                     		---
                     		4250
           
          金屬鈉和CO2在常壓、890℃發(fā)生如下反應：
          4Na(g)+3CO2(g)2Na2CO3(1)+C(s，金剛石)；△H＝-1080．9kJ／mol
          (1)上述反應的平衡常數(shù)表達式為        ；若4v正(Na)＝3v逆(CO2)，反應是否達到平衡        (選填“是”或“否”)。
          (2)若反應在10L密閉容器、常壓下進行，溫度由890℃升高到1860℃，若反應時間為10min，金屬鈉的物質(zhì)的量減少了0．2mol，則10min里CO2的平均反應速率為               。
          (3)高壓下有利于金剛石的制備，理由                                  。
          (4)由CO2(g)+4Na(g)＝2Na2O(s)+C(s，金剛石)  △H＝-357．5kJ／mol；則Na2O固體與C(金剛石)反應得到Na(g)和液態(tài)Na2CO3(1)的熱化學方程式：                       。
          (5)下圖開關(guān)K接M時，石墨作       極，電極反應式為                     。當K接N一段時間后，測得有0.3mol電子轉(zhuǎn)移，作出y隨x變化的圖象【x—代表n(H2O)消耗，y—代表n[Al(OH)3]，反應物足量，標明有關(guān)數(shù)據(jù)】
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：
          2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0
          （1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K＝__________。
          （2）降低溫度，該反應K值______，二氧化硫轉(zhuǎn)化率______，化學反應速率______。(以上均填“增大”“減小”或“不變”)
          （3）600 ℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，反應處于平衡狀態(tài)的時間是________。

          （4）據(jù)上圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是________________ _(用文字表達)；10 min到15 min的曲線變化的原因可能是________(填寫編號)。
          A．加了催化劑　　 B．縮小容器體積 C．降低溫度 D．增加SO3的物質(zhì)的量 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在溫度為373K時，將0.100mol無色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O42NO2的平衡。下圖是隔一定時間測定到的N2O4的濃度（縱坐標為N2O4的濃度，橫坐標為時間）

          （1）計算在20至40秒時間內(nèi)，NO2的平均生成速率為            mol?L­-1?S­ -1。
          （2）①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為               。
          ②求該溫度下平衡常數(shù)的值。（寫出計算過程，下同）
          （3）求達到平衡狀態(tài)時N2O4的轉(zhuǎn)化率。
          （4）求平衡時容器內(nèi)氣體壓強與反應前的壓強之比為多少?(最簡整數(shù)比)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某校化學研究性學習小組學習了化學反應與能量的內(nèi)容后，對CaCO3與稀鹽酸的反應進行了相關(guān)探究。他們在室溫條件下，將CaCO3塊狀固體放入1L、1mol?L-1稀鹽酸中，記錄下了隨反應時間的變化生成CO2氣體的物質(zhì)的量情況，繪制成如圖曲線。假設溶液的體積變化忽略不計，請分析以下問題：

          （1）若想加快該反應的速率，可以采取的措施是       、        （答兩種）。
          （2）0～2min內(nèi)，用HCl濃度變化表示的平均反應速率為                 ，比較0～2min、2～4min、4～6min三個時間段，反應速率最大的是                         。
          （3）根據(jù)定量的數(shù)據(jù)，定性的描述0～6min內(nèi)該反應的化學反應速率的變化情況              ；呈現(xiàn)這種變化的原因是                                                              。
          （4）根據(jù)圖像中曲線的變化趨勢，第8min時，該反應的反應速率為                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          如圖所示，甲、乙均為容積1L的恒容容器，丙為恒壓容器。

          向甲、丙中分別充入相應氣體，使丙起始體積為1L，維持500℃發(fā)生反應：2SO2+O2 2SO3至平衡。
          甲中反應10min后達到平衡時，容器中SO3的體積分數(shù)為91%，則反應從開始至平衡的平均反應速率v(O2)=   mol·L-1·min-1，平衡常數(shù)表達式為         。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率=         。丙中達到平衡所需的時間     10min（填“＞”、“=”、“＜”），SO3的體積分數(shù)    91%（填“＞”、“=”、“＜”）。若上述已達平衡的甲、丙容器中分別充入0．5molAr氣體，容器中SO3的物質(zhì)的量：甲     丙     （填“增大”、“不變”、“減小”）。
          （2）若在乙容器中充入x molSO2 0．2molO2 ymolSO3維持500℃反應至平衡時，容器中SO3的體積分數(shù)亦為91%，則x=    ，y=    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)制硫酸的過程中利用反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+Q (Q＞0)，將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進行吸收。請回答下列問題：
          （1）寫出該可逆反應的化學平衡常數(shù)表達式                                   ；
          （2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應，下列說法中，正確的是    (填編號)。
          a．若反應速率υ正(O2)=2υ逆(SO3)，則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態(tài)
          b．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2，化學反應速率加快
          c．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
          d．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
          將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：
          實驗編號
                     		溫度/℃
                     		起始量/mol
                     		平衡量/mol
                     		達到平衡所需時間/min
           
          SO2
                     		O2
                     		SO2
                     		O2
           
          1
                     		T1
                     		4
                     		2
                     		x
                     		0.8
                     		6
           
          2
                     		T2
                     		4
                     		2
                     		0.4
                     		y
                     		t
           
           
          （3）實驗1從開始到反應達到化學平衡時，υ(SO2)表示的反應速率為              ；
          T1      T2 (選填“＞”、“＜”或“=”)，理由是                              。尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3。現(xiàn)有常溫下0.1mol/LNa2SO3溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：
          （4）該溶液中c(Na+)與 c(OH－)之比為          。
          該溶液中c(OH—)= c(H+)+         +         （用溶液中所含微粒的濃度表示）。
          （5）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是         (用編號排序)
          A．Na2SO3       B．Ba(NO3)2        C．Na2S       D．酸性KMnO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇是一種很好的燃料,工業(yè)上用CH4和H2O為原料,通過反應Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇。
          (1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應室(容積為100 L),在一定條件下發(fā)生反應:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ。CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖。

          ①已知100 ℃壓強為p1時達到平衡所需的時間為5 min,則用H2表示的平均反應速率為　　　　。 
          ②圖中的p1　　　　p2(填“<”“>”或“="”),100" ℃壓強為p2時平衡常數(shù)為　　　　。 
          ③該反應的ΔH　　　　0(填“<”“>”或“=”)。 
          (2)在一定條件下,將a mol CO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0 ……Ⅱ
          ①若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是(　　)
          A.升高溫度
          B.將CH3OH(g)從體系中分離
          C.充入He,使體系總壓強增大
          D.再充入1 mol CO和3 mol H2
          ②為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件,某同學設計了三組實驗,部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗表格中。
          A.下表中剩余的實驗條件數(shù)據(jù):a=　　　　;b=。 
          B.根據(jù)反應Ⅱ的特點,下圖是在壓強分別為0.1 MPa和5 MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖,請指明圖中的壓強px=　　　　MPa。 
          實驗編號
                     		T/℃
                     		n(CO)/n(H2)
                     		p/MPa
           
          1
                     		150
                     		1/3
                     		0.1
           
          2
                     		a
                     		1/3
                     		5
           
          3
                     		350
                     		b
                     		5
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成Cl(-1價)和S(+6價)的速率v(縱坐標)與反應時間t(橫坐標)的關(guān)系如圖所示,已知該反應速率隨著溶液中c(H+)的增大而加快。

          (1)反應開始時反應速率加快的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　
          (2)反應后期反應速率減慢的原因是　　　　　　　　　　　　　。 
          

			
          

			
          
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