【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.25℃時某溶液中水電離出的c(H+)＝1.0×1012 mol·L1，其pH一定是12
B.某溫度下，向氨水中通入CO2，隨著CO2的通入，
不斷增大
C.恒溫恒容下，反應(yīng)X(g)＋3Y(g) 
2Z(g)，起始充入3 mol X和3 mol Y，當(dāng)X的體積分?jǐn)?shù)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡
D.某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，該溫度下加入等體積pH＝10的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性
【答案】D
【解析】
A. 既然由水電解出的c（H+）=1.0×10-12mol/L，則由水電解出的c（OH-）==1.0×10-12mol/L；而c（H+）×c（OH-）=1.0×10-14mol/L，所以原來的溶液的c（H+）=1.0×10-2mol/L或者c（OH-）=1.0×10-2mol/L，即溶液可能呈現(xiàn)強酸或強堿性，強酸時pH=2，強堿時pH=12，故A錯誤；
B. NH3·H2O 
NH4＋＋OH-，通入CO2平衡正向移動，c(NH4+)不斷增大，而平衡常數(shù)不變，則
=
不斷減小，故B錯誤；
C. 恒溫恒容下，反應(yīng)X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，起始充入3 mol X和3 mol Y，由三段式計算可知，X的體積分?jǐn)?shù)一直是50%，故C錯誤；
D. 蒸餾水的pH＝6，所以Kw=1×10-12，應(yīng)加入等體積濃度為0.01mol L-1的氫氧化鈉溶液，故應(yīng)加入等體積pH=10的NaOH溶液，可使該溶液恰好呈中性，故D正確；
正確答案是D。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】B卷題.某興趣小組為了提高電池的效率，設(shè)計了下圖所示的原電池。
請回答下列問題：
(1)若X是AlCl3溶液，Y是稀硫酸，請你寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式：
Al片上的電極反應(yīng)式__________________________________，
Cu片上的電極反應(yīng)式__________________________________，
總反應(yīng)的方程式：________________________________________________。
(2)若X是濃硝酸，Y是NaCl溶液，請你寫出電極名稱及電極反應(yīng)：
Al片上的電極反應(yīng)式__________________________________，
Cu片上的電極反應(yīng)式__________________________________，
總反應(yīng)的方程式：________________________________________________。
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【題目】已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)
4CO2(g)＋5H2O(l)；H=－2878kJ/mol
(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；H=－2869kJ/mol
下列說法正確的是（ ）
A.正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子
B.正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷
C.異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程
D.異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在甲、乙、丙三個恒溫恒容的密閉容器中，分別加入足量活性炭和一定量的NO，進(jìn)行反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，測得各容器中c(NO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如表所示，下列說法正確的是（ ）
容器 度 | t/min c/mol·L-1 | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
甲(400℃) | c(NO) | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
乙(400℃) | c(NO) | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
丙(T℃) | c(NO) | 2.00 | 1.40 | 1.10 | 1.10 | 1.10 |
A.達(dá)到平衡狀態(tài)時，2v正(NO)=v逆(N2)
B.活性炭的質(zhì)量不再改變不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
C.丙容器中，從反應(yīng)開始到建立平衡時的平均反應(yīng)速率為v(NO)>0.01125mol·L-1·min-1
D.由表格數(shù)據(jù)可知：T<400℃
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【題目】中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol H2O所放出的熱量。某學(xué)生想通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是______。
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大”、“偏小’、“無影響”)
（3）實驗中改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)形反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”理由是________________；所求中和熱的數(shù)值會________(填“相等”或“不相等”)，理由是_______________________。
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【題目】恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下發(fā)生反應(yīng)，在相同時間內(nèi)，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法不正確的是( )
A.反應(yīng)2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)的H<0
B.圖中X點所示條件下，由于測定時間較短，反應(yīng)未達(dá)到平衡
C.從 X→Y 過程中，平衡逆向移動，O2反應(yīng)量減少
D.380℃下，c 平衡(O2)=5.0×104 mol·L1，NO 平衡轉(zhuǎn)化率為 50%，則平衡常數(shù) K＝2000
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF的分子數(shù)大于NA
B.一定條件下，SO2與氧氣反應(yīng)生成0.1molSO3，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA
C.28g晶體硅中含有的Si-Si鍵數(shù)目為4NA
D.32gCu在足量O2或硫蒸氣中完全反應(yīng)失去的電子數(shù)均為NA
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【題目】將一塊質(zhì)量為5.0 g的鋁片投入盛有500 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液的燒杯中,該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間的關(guān)系可用下圖所示的曲線來表示,回答下列問題:
(1)曲線O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是_______，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(2)曲線a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因是_______。
(3)曲線b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是________。
(4)曲線c點以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_______。
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【題目】全釩液流電池充電時間短，續(xù)航能力強，其充放電原理為VO2++V2++2H+
VO2++V3++H2O以此電池為電源，用石墨電極電解Na2SO3溶液，可得到NaOH和H2SO4示意圖如下。下列說法錯誤的是（ ）
A.全釩液流電池放電時，正極的電極反應(yīng)式為VO2++2H++e-=VO2++H2O
B.圖中a電極為陰極，N物質(zhì)是H2
C.全釩液流電池充電時，V3+被氧化為VO2+
D.電解時，b電極的反應(yīng)式為SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+
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