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          【題目】將一塊質(zhì)量為5.0 g的鋁片投入盛有500 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液的燒杯中,該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用下圖所示的曲線來表示,回答下列問題:
          (1)曲線O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是_______，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
          (2)曲線a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因是_______。
          (3)曲線b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是________。
          (4)曲線c點(diǎn)以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_______。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】鋁片表面有Al2O3,硫酸首先與Al2O3反應(yīng) 2Al2O3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+6H2O 氧化膜未完全反應(yīng)掉,鋁與硫酸接觸的表面積較小 反應(yīng)放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應(yīng)速率 隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸溶液的濃度下降 
          【解析】
          由圖可知，開始不生成氫氣，為氧化鋁與硫酸的反應(yīng)，然后Al與硫酸反應(yīng)生成氫氣，開始溫度較低，由于反應(yīng)放熱，則溫度升高反應(yīng)速率加快，后來氫離子濃度減小，則反應(yīng)速率減小。
          （1）鋁是活潑性較強(qiáng)的金屬，能迅速和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁首先稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，不產(chǎn)生H2，方程式為2Al2O3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+6H2O，故答案為：鋁片表面有Al2O3，硫酸首先與Al2O3反應(yīng)；2Al2O3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+6H2O；
          （2）曲線a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因是氧化膜未完全反應(yīng)掉，鋁與硫酸接觸的表面積較小，故答案為：氧化膜未完全反應(yīng)掉，鋁與硫酸接觸的表面積較��；
          （3）金屬和酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，使溶液的溫度升高，溫度升高是影響反應(yīng)速率的主要因素，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故答案為：反應(yīng)放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應(yīng)速率；
          （4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的氫離子濃度逐漸降低，氫離子濃度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，所以反應(yīng)速率逐漸減小，故答案為：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸溶液的濃度下降。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）+B（氣）2C（氣）。若經(jīng)2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：
          ①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L－1·s－1
          ②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1
          ③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
          ④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L－1
          其中正確的是：
          A.①③B.①④C.②③D.③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是（ ）
          A.25℃時(shí)某溶液中水電離出的c(H+)＝1.0×1012 mol·L1，其pH一定是12
          B.某溫度下，向氨水中通入CO2，隨著CO2的通入，不斷增大
          C.恒溫恒容下，反應(yīng)X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，起始充入3 mol X和3 mol Y，當(dāng)X的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
          D.某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，該溫度下加入等體積pH＝10的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，將達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則
          A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了
          B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了
          C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了
          D.a＞b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各項(xiàng)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的圖象錯(cuò)誤的是
          A.圖甲：將氮?dú)夂脱鯕饣旌虾笤诜烹姉l件下反應(yīng)
          B.圖乙：將稀鹽酸逐滴加入一定量偏鋁酸鈉溶液中
          C.圖丙：將二氧化硫逐漸通入一定量氯水中
          D.圖丁：將銅粉逐漸加入一定量濃硝酸中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】完成下列填空：
          （1）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的原因是_________________（用文字表達(dá)），又變?yōu)樽攸S色的離子方程式是_____________________。
          （2）近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下：
          Pt(a)電極是電池的________極，電極反應(yīng)式為________________________；Pt(b)電極發(fā)生________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，電極反應(yīng)式為_________________________
          （3）已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解(電解液足量)，測得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時(shí)鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。請(qǐng)回答下列問題。
          ①A是鉛蓄電池的________極，鉛蓄電池正極反應(yīng)式為_____________________，
          ②Ag電極的電極反應(yīng)式是__________________________，
          ③Cu電極的電極反應(yīng)式是________________________________，
          CuSO4溶液的濃度________(填“減小”“增大”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，向1L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)  H2(g)+I2(g)，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。
          （1）0~2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=______________________。 該溫度下，H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)K=________。
          （2）相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則_________原來的2倍。
          a．平衡常數(shù)   b．HI的平衡濃度 
          c．達(dá)到平衡的時(shí)間 d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
          （3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡________移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的_______，產(chǎn)生H2的速率將增大。
          a．NaNO3  b．CuSO4  c．Na2SO4  d．NaHSO3
          （4）某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應(yīng)可表示為2H2+O2===2H2O，下列有關(guān)說法正確的是___________
          A．電子通過外電路從b極流向a極
          B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e－=4OH－
          C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2
          D．H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是
          A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1
          B. 500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6kJ·mol－1
          C. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝-57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol－1
          D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝b，則a<b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】(1)相同物質(zhì)的量濃度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?________________________________
          (2)將AlCl3溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是__________________ 
          (3)在一定溫度下，有a鹽酸，b硫酸，c醋酸三種酸。(填序號(hào))
          ①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H+)由大到小的順序是 _______________。
          ②同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是 ____________。
          ③當(dāng)三者c(H+)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?____________________。
          (4)難溶電解質(zhì)的水溶液中存在著溶解平衡。已知：在常溫下， K sp [Cu(OH)2]=2.0×10-20寫出Cu(OH)2溶度積常數(shù)表達(dá)式___________________________________當(dāng)溶液中各離子濃度系數(shù)次方的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之沉淀溶解。某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0．02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于 _______________才能達(dá)到目的。
          

			
          

			
          
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