日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 【題目】將一塊質量為5.0 g的鋁片投入盛有500 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液的燒杯中,該鋁片與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間的關系可用下圖所示的曲線來表示,回答下列問題:

          (1)曲線O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是_______,有關反應的化學方程式為_________

          (2)曲線a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因是_______。

          (3)曲線b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是________。

          (4)曲線c點以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_______。

          【答案】鋁片表面有Al2O3,硫酸首先與Al2O3反應 2Al2O3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+6H2O 氧化膜未完全反應掉,鋁與硫酸接觸的表面積較小 反應放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應速率 隨著反應的進行,硫酸溶液的濃度下降

          【解析】

          由圖可知,開始不生成氫氣,為氧化鋁與硫酸的反應,然后Al與硫酸反應生成氫氣,開始溫度較低,由于反應放熱,則溫度升高反應速率加快,后來氫離子濃度減小,則反應速率減小。

          1)鋁是活潑性較強的金屬,能迅速和空氣中的氧氣反應生成氧化鋁,氧化鋁首先稀硫酸反應生成硫酸鋁和水,不產(chǎn)生H2,方程式為2Al2O3+6H2SO4=2Al2SO43+6H2O,故答案為:鋁片表面有Al2O3,硫酸首先與Al2O3反應;2Al2O3+6H2SO4=2Al2SO43+6H2O;

          2)曲線ab段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因是氧化膜未完全反應掉,鋁與硫酸接觸的表面積較小,故答案為:氧化膜未完全反應掉,鋁與硫酸接觸的表面積較。

          3)金屬和酸的反應是放熱反應,使溶液的溫度升高,溫度升高是影響反應速率的主要因素,化學反應速率加快,故答案為:反應放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應速率;

          4)隨著反應的進行,溶液中的氫離子濃度逐漸降低,氫離子濃度是影響化學反應速率的主要因素,所以反應速率逐漸減小,故答案為:隨著反應的進行,硫酸溶液的濃度下降。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(氣)+B(氣)2C(氣)。若經(jīng)2 s(秒)后測得C的濃度為0.6 mol·L1,現(xiàn)有下列幾種說法:

          ①用物質A表示的反應平均速率為0.3 mol·L1·s1

          ②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L1·s1

          2s時物質A的轉化率為70%

          2s時物質B的濃度為0.7 mol·L1

          其中正確的是:

          A.①③B.①④C.②③D.③④

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法中正確的是(

          A.25℃時某溶液中水電離出的c(H+)1.0×1012 mol·L1,其pH一定是12

          B.某溫度下,向氨水中通入CO2,隨著CO2的通入,不斷增大

          C.恒溫恒容下,反應X(g)3Y(g) 2Z(g),起始充入3 mol X3 mol Y,當X的體積分數(shù)不變時,反應達到平衡

          D.某溫度下,向pH6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的pH2,該溫度下加入等體積pH10NaOH溶液可使反應后的溶液恰好呈中性

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在一密閉容器中,反應aA(g)bB(g)達平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,將達到新的平衡時,B的濃度是原來的60%,則

          A.平衡向逆反應方向移動了

          B.物質A的轉化率減小了

          C.物質B的質量分數(shù)增加了

          D.a>b

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列各項反應對應的圖象錯誤的是

          A.圖甲:將氮氣和氧氣混合后在放電條件下反應

          B.圖乙:將稀鹽酸逐滴加入一定量偏鋁酸鈉溶液中

          C.圖丙:將二氧化硫逐漸通入一定量氯水中

          D.圖。簩€~粉逐漸加入一定量濃硝酸中

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】完成下列填空:

          (1)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過一會又變?yōu)樽攸S色,溶液先變?yōu)闇\綠色的原因是_________________(用文字表達),又變?yōu)樽攸S色的離子方程式是_____________________。

          (2)近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池采用鉑作電極催化劑,電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下:

          Pt(a)電極是電池的________極,電極反應式為________________________;Pt(b)電極發(fā)生________反應(填“氧化”或“還原”),電極反應式為_________________________

          (3)已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,現(xiàn)用如圖裝置進行電解(電解液足量),測得當鉛蓄電池中轉移0.4 mol電子時鐵電極的質量減少11.2 g。請回答下列問題。

          ①A是鉛蓄電池的________極,鉛蓄電池正極反應式為_____________________,

          ②Ag電極的電極反應式是__________________________,

          ③Cu電極的電極反應式是________________________________

          CuSO4溶液的濃度________(填“減小”“增大”或“不變”)。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】一定溫度下,向1L密閉容器中加入1 mol HI(g),發(fā)生反應2HI(g) H2(g)+I2(g),H2物質的量隨時間的變化如圖所示。

          (1)0~2 min內的平均反應速率v(HI)=______________________。 該溫度下,H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)K=________。

          (2)相同溫度下,若開始加入HI(g)的物質的量是原來的2倍,則_________原來的2倍。

          a.平衡常數(shù) b.HI的平衡濃度

          c.達到平衡的時間 d.平衡時H2的體積分數(shù)

          (3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2,反應時溶液中水的電離平衡________移動(填“向左”、“向右”或“不”);若加入少量下列試劑中的_______,產(chǎn)生H2的速率將增大。

          a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3

          (4)某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H+,其基本結構如圖,電池總反應可表示為2H2+O2===2H2O,下列有關說法正確的是___________

          A.電子通過外電路從b極流向a

          B.b極上的電極反應式為:O2+2H2O+4e=4OH

          C.每轉移0.1mol電子,消耗1.12LH2

          D.H+a極通過固體酸電解質傳遞到b

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列熱化學方程式正確的是

          A. 甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol1

          B. 500℃、30MPa下,將0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol1

          C. HClNaOH反應的中和熱ΔH-57.3kJ·mol1,則H2SO4Ca(OH)2反應的中和熱ΔH(-57.3)kJ·mol1

          D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔHa,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔHb,則a<b

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】(1)相同物質的量濃度下的各溶液:NaX、NaY、NaZ,其pH值依次為8、9、10,則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序為:________________________________

          (2)將AlCl3溶于水后,經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干,灼燒,最后所得白色固體的主要成分是__________________

          (3)在一定溫度下,有a鹽酸,b硫酸,c醋酸三種酸。(填序號)

          ①當其物質的量濃度相同時,c(H+)由大到小的順序是 _______________。

          ②同體積、同物質的量濃度的三種酸,中和NaOH的能力由大到小的順序是 ____________。

          ③當三者c(H+)相同時,物質的量濃度由大到小的順序為 ____________________。

          (4)難溶電解質的水溶液中存在著溶解平衡。已知:在常溫下, K sp [Cu(OH)2]=2.0×10-20寫出Cu(OH)2溶度積常數(shù)表達式___________________________________當溶液中各離子濃度系數(shù)次方的乘積大于溶度積時,則產(chǎn)生沉淀,反之沉淀溶解。某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,應調整溶液的pH,使之大于 _______________才能達到目的。

          查看答案和解析>>

          同步練習冊答案