【題目】將一塊質量為5.0 g的鋁片投入盛有500 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液的燒杯中,該鋁片與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間的關系可用下圖所示的曲線來表示,回答下列問題:
(1)曲線O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是_______，有關反應的化學方程式為_________。
(2)曲線a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因是_______。
(3)曲線b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是________。
(4)曲線c點以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_______。
【答案】鋁片表面有Al2O3,硫酸首先與Al2O3反應 2Al2O3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+6H2O 氧化膜未完全反應掉,鋁與硫酸接觸的表面積較小 反應放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應速率 隨著反應的進行,硫酸溶液的濃度下降
【解析】
由圖可知，開始不生成氫氣，為氧化鋁與硫酸的反應，然后Al與硫酸反應生成氫氣，開始溫度較低，由于反應放熱，則溫度升高反應速率加快，后來氫離子濃度減小，則反應速率減小。
（1）鋁是活潑性較強的金屬，能迅速和空氣中的氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁首先稀硫酸反應生成硫酸鋁和水，不產(chǎn)生H2，方程式為2Al2O3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+6H2O，故答案為：鋁片表面有Al2O3，硫酸首先與Al2O3反應；2Al2O3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+6H2O；
（2）曲線a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因是氧化膜未完全反應掉，鋁與硫酸接觸的表面積較小，故答案為：氧化膜未完全反應掉，鋁與硫酸接觸的表面積較�。�
（3）金屬和酸的反應是放熱反應，使溶液的溫度升高，溫度升高是影響反應速率的主要因素，化學反應速率加快，故答案為：反應放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應速率；
（4）隨著反應的進行，溶液中的氫離子濃度逐漸降低，氫離子濃度是影響化學反應速率的主要因素，所以反應速率逐漸減小，故答案為：隨著反應的進行，硫酸溶液的濃度下降。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（氣）+B（氣）
2C（氣）。若經(jīng)2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質A表示的反應平均速率為0.3 mol·L－1·s－1
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1
③2s時物質A的轉化率為70%
④2s時物質B的濃度為0.7 mol·L－1
其中正確的是：
A.①③B.①④C.②③D.③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.25℃時某溶液中水電離出的c(H+)＝1.0×1012 mol·L1，其pH一定是12
B.某溫度下，向氨水中通入CO2，隨著CO2的通入，
不斷增大
C.恒溫恒容下，反應X(g)＋3Y(g) 
2Z(g)，起始充入3 mol X和3 mol Y，當X的體積分數(shù)不變時，反應達到平衡
D.某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，該溫度下加入等體積pH＝10的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好呈中性
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【題目】在一密閉容器中，反應aA（g）
bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，將達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則
A.平衡向逆反應方向移動了
B.物質A的轉化率減小了
C.物質B的質量分數(shù)增加了
D.a＞b
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【題目】下列各項反應對應的圖象錯誤的是
A.圖甲：將氮氣和氧氣混合后在放電條件下反應
B.圖乙：將稀鹽酸逐滴加入一定量偏鋁酸鈉溶液中
C.圖丙：將二氧化硫逐漸通入一定量氯水中
D.圖�。簩€~粉逐漸加入一定量濃硝酸中
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【題目】完成下列填空：
（1）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的原因是_________________（用文字表達），又變?yōu)樽攸S色的離子方程式是_____________________。
（2）近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池采用鉑作電極催化劑，電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下：
Pt(a)電極是電池的________極，電極反應式為________________________；Pt(b)電極發(fā)生________反應(填“氧化”或“還原”)，電極反應式為_________________________
（3）已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO4
2PbSO4＋2H2O，現(xiàn)用如圖裝置進行電解(電解液足量)，測得當鉛蓄電池中轉移0.4 mol電子時鐵電極的質量減少11.2 g。請回答下列問題。
①A是鉛蓄電池的________極，鉛蓄電池正極反應式為_____________________，
②Ag電極的電極反應式是__________________________，
③Cu電極的電極反應式是________________________________，
CuSO4溶液的濃度________(填“減小”“增大”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，向1L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應2HI(g) 
H2(g)+I2(g)，H2物質的量隨時間的變化如圖所示。
（1）0~2 min內的平均反應速率v(HI)=______________________。 該溫度下，H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)K=________。
（2）相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質的量是原來的2倍，則_________原來的2倍。
a．平衡常數(shù) b．HI的平衡濃度
c．達到平衡的時間 d．平衡時H2的體積分數(shù)
（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡________移動（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的_______，產(chǎn)生H2的速率將增大。
a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3
（4）某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H+，其基本結構如圖，電池總反應可表示為2H2+O2===2H2O，下列有關說法正確的是___________
A．電子通過外電路從b極流向a極
B．b極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e－=4OH－
C．每轉移0.1mol電子，消耗1.12L的H2
D．H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式正確的是
A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1
B. 500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6kJ·mol－1
C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝-57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol－1
D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝b，則a<b
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)相同物質的量濃度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序為:________________________________
(2)將AlCl3溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是__________________
(3)在一定溫度下，有a鹽酸，b硫酸，c醋酸三種酸。(填序號)
①當其物質的量濃度相同時，c(H+)由大到小的順序是 _______________。
②同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是 ____________。
③當三者c(H+)相同時，物質的量濃度由大到小的順序為 ____________________。
(4)難溶電解質的水溶液中存在著溶解平衡。已知：在常溫下， K sp [Cu(OH)2]=2.0×10-20寫出Cu(OH)2溶度積常數(shù)表達式___________________________________當溶液中各離子濃度系數(shù)次方的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之沉淀溶解。某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0．02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液的pH，使之大于 _______________才能達到目的。
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