Question

【題目】全釩液流電池充電時間短，續(xù)航能力強，其充放電原理為VO2++V2++2H+VO2++V3++H2O以此電池為電源，用石墨電極電解Na2SO3溶液，可得到NaOH和H2SO4示意圖如下。下列說法錯誤的是（ ）

A.全釩液流電池放電時，正極的電極反應式為VO2++2H++e-=VO2++H2O

B.圖中a電極為陰極，N物質(zhì)是H2

C.全釩液流電池充電時，V3+被氧化為VO2+

D.電解時，b電極的反應式為SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+

Answer 1

【答案】C

【解析】

由VO2++V2++2H+VO2++V3++H2O，可知，放電時V2+在負極失去電子，VO2+在正極上得到電子，原電池中陽離子向正極移動；充電時陰極發(fā)生還原反應，與原電池負極相連，用石墨電極電解Na2SO3溶液，可得到NaOH 和H2SO4，在陽極上是亞硫酸根和氫氧根離子失電子，氫離子濃度增大，硫酸根移向該電極，產(chǎn)生硫酸，在陰極上是氫離子得電子的還原反應，氫氧根離子濃度增加，鈉離子移向該電極，會產(chǎn)生氫氧化鈉，據(jù)此回答。

A. 放電時，正極發(fā)生還原反應，電極反應為：VO2++e-+2H+=VO2++H2O，故A正確；

B. 在陰極上是氫離子得電子的還原反應，氫氧根離子濃度增加，鈉離子移向該電極，會產(chǎn)生氫氧化鈉，a電極為陰極，N物質(zhì)是H2，故B正確；

C. 釩液流電池充電時，V3+被還原為V2+，故C錯誤；

D. 電解時，在陽極上是亞硫酸根和氫氧根離子失電子，氫離子濃度增大，硫酸根移向該電極，產(chǎn)生硫酸，b電極是陽極，該電極的反應式為SO32+H2O2e=SO42+2H+，故D正確；

題目要求選擇錯誤的，故選C。