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        1. 已知下面三個(gè)數(shù)據(jù):7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離平衡常數(shù),若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生:
          NaCN+HNO2═HCN+NaNO2 
          NaCN+HF═HCN+NaF 
          NaNO2+HF═HNO2+NaF
          由此可判斷下列敘述不正確的是(  )
          分析:相同溫度下,酸的電離常數(shù)越大,該酸的酸性越強(qiáng),結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸分析解答.
          解答:解:根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知,這三種酸的酸性強(qiáng)弱順序是HCN<HNO2<HF,
          A.相同溫度下,酸的酸性越強(qiáng),其酸的電離平衡常數(shù)越大,氫氟酸的酸性最強(qiáng),則氫氟酸的電離平衡常數(shù)最大,故A正確;
          B.亞硝酸的酸性大于氫氰酸而小于氫氟酸,所以亞硝酸的電離平衡常數(shù)為4.6×10-4,故B錯(cuò)誤;
          C.根據(jù)條件下,氫氰酸的酸性最弱,故C正確;
          D.根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知,這三種酸的酸性強(qiáng)弱順序是HCN<HNO2<HF,相同溫度下,酸的酸性越強(qiáng),其酸的電離平衡常數(shù)越大,所以其電離平衡常數(shù)大小順序是K(HCN)<K(HNO2)<K(HF),故D正確;
          故選:B.
          點(diǎn)評(píng):本題考查了弱電解質(zhì)的電離,明確弱酸酸性強(qiáng)弱與電離平衡常數(shù)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵,難度中等.
          練習(xí)冊系列答案
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          已知下面三個(gè)數(shù)據(jù):7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù),若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生:NaCN+HNO2═HCN+NaNO2、NaCN+HF═HCN+NaF、NaNO2+HF═HNO2+NaF,由此可判斷下列敘述正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          已知下面三個(gè)數(shù)據(jù):7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10是三種酸HNO2、HCN、HF的電離平衡常數(shù),若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng):①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2  ②NaNO2+HF=HNO2+NaF,由此可判斷下列敘述中不正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年寧夏銀川一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:單選題

          常溫下,已知下面三個(gè)數(shù)據(jù):7.2×104、4.6×104、4.9×1010分別是三種酸的電離平衡常數(shù),若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng):①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2, ②NaCN+HF===HCN+NaF,③NaNO2+HF===HNO2+NaF。 
          常溫下,由此可判斷下列敘述中,不正確的是(    )

          A.HF的電離平衡常數(shù)為7.2×104
          B.HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×1010
          C.根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱
          D.HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大,比HF小

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          科目:高中化學(xué) 來源:2015屆云南省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

          已知下面三個(gè)數(shù)據(jù):7.2×104、4.6×104、4.9×1010分別是下列有關(guān)的三種酸的電離平衡常數(shù),若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生:①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2,②NaCN+HF=HCN+NaF,③NaNO2+HF=HNO2+NaF,由此可判斷下列敘述不正確的是

          A.K(HF)=7.2×104

          B.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)

          C.根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱,相同條件下HCN的酸性最弱

          D.相同溫度下,不同濃度的同一弱電解質(zhì),其電離平衡常數(shù)(K)不同

           

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