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          已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：
          NaCN+HNO2═HCN+NaNO2　
          NaCN+HF═HCN+NaF　
          NaNO2+HF═HNO2+NaF
          由此可判斷下列敘述不正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，該酸的酸性越強(qiáng)，結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸分析解答．
          解答：解：根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，這三種酸的酸性強(qiáng)弱順序是HCN＜HNO2＜HF，
          A．相同溫度下，酸的酸性越強(qiáng)，其酸的電離平衡常數(shù)越大，氫氟酸的酸性最強(qiáng)，則氫氟酸的電離平衡常數(shù)最大，故A正確；
          B．亞硝酸的酸性大于氫氰酸而小于氫氟酸，所以亞硝酸的電離平衡常數(shù)為4.6×10-4，故B錯(cuò)誤；
          C．根據(jù)條件下，氫氰酸的酸性最弱，故C正確；
          D．根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，這三種酸的酸性強(qiáng)弱順序是HCN＜HNO2＜HF，相同溫度下，酸的酸性越強(qiáng)，其酸的電離平衡常數(shù)越大，所以其電離平衡常數(shù)大小順序是K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF），故D正確；
          故選：B．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱酸酸性強(qiáng)弱與電離平衡常數(shù)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2、NaCN+HF═HCN+NaF、NaNO2+HF═HNO2+NaF，由此可判斷下列敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10是三種酸HNO2、HCN、HF的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2  ②NaNO2+HF=HNO2+NaF，由此可判斷下列敘述中不正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年寧夏銀川一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2， ②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。 
          常溫下，由此可判斷下列敘述中，不正確的是（    ）
          A．HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10－4
          B．HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10－10
          C．根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱
          D．HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2015屆云南省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF=HCN＋NaF，③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是
          


          A．K(HF)＝7.2×10－4
          


          B．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)
          


          C．根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱，相同條件下HCN的酸性最弱
          


          D．相同溫度下，不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)(K)不同
          


           
          

			
          

			
          
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