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          常溫下，已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2， ②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。 
          常溫下，由此可判斷下列敘述中，不正確的是（    ）
          A．HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10－4
          B．HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10－10
          C．根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對強(qiáng)弱
          D．HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：由三個(gè)反應(yīng)可知酸性：HNO2>HCN、HF>HCN、HF>HNO2，所以酸性HF>HNO2>HCN，電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)。B錯(cuò)誤、A、C、D正確。
          考點(diǎn)：電離平衡常數(shù)
          點(diǎn)評：酸的強(qiáng)度可用電離平衡常數(shù)比較。無機(jī)反應(yīng)中一般用強(qiáng)酸制弱酸，但弱酸也可制強(qiáng)酸，如H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆寧夏高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          常溫下，已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2， ②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。 
          


          常溫下，由此可判斷下列敘述中，不正確的是（    ）
          


          A．HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10－4
          


          B．HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10－10
          


          C．根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對強(qiáng)弱
          


          D．HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2， ②NaCN+HF===HCN+NaF，③NaNO2+HF===HNO2+NaF。 
          常溫下，由此可判斷下列敘述中，不正確的是

          1. A.
            HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10-4
          2. B.
            HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10-10
          3. C.
            根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對強(qiáng)弱
          4. D.
            HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          常溫下，已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)： ①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，  ②NaCN＋HF===HCN＋NaF， ③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。  
              
          常溫下，由此可判斷下列敘述中，不正確的是（      ）
              
          A．HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10－4            
              
          B．HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10－10
              
          C．根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對強(qiáng)弱 
              
          D．HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小
              
          

			
          

			
          
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