Question

已知下面三個數據：7.2×10^－4、4.6×10^－4、4.9×10^－10分別是下列有關的三種酸的電離平衡常數，若已知下列反應可以發(fā)生：①NaCN＋HNO₂=HCN＋NaNO₂，②NaCN＋HF=HCN＋NaF，③NaNO₂＋HF=HNO₂＋NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是

A．K(HF)＝7.2×10^－4

B．K(HCN)＜K(HNO₂)＜K(HF)

C．根據①③兩個反應即可知三種酸的相對強弱，相同條件下HCN的酸性最弱

D．相同溫度下，不同濃度的同一弱電解質，其電離平衡常數(K)不同

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：根據強酸制取弱酸規(guī)律，由①③兩個反應可知三種弱酸的強弱順序為HF＞HNO₂＞HCN。相同溫度下，酸的酸性越強，其電離平衡常數越大，由此可判斷K(HCN)＜K(HNO₂)＜K(HF)，對應的數據依次為K(HF)＝7.2×10^－4，K(HNO₂)＝4.6×10^－4，K(HF)＝4.9×10^－10。故A、B、C正確。相同溫度下，同一弱電解質的電離常數不隨濃度發(fā)生變化，故D不正確。故答案選D。

考點：考查電離平衡常數及其應用。