在SiO
2+3C
SiC+2CO↑反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為 （ ）
因SiO2+3C═SiC+2CO↑中，碳元素的化合價既升高又降低，
則碳既是氧化劑又是還原劑，
碳由0降低為-4價時，作氧化劑，
碳由0升高到+2價時，作還原劑，
由方程式中的碳原子守恒，
則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，
即該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是1：2，
故選D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
24 mL0.05 mol·L
－1的Na
2SO
3溶液恰好與40 mL 0.02 mol·L
－1的K
2RO
4酸性溶液反應(yīng)生成硫酸鈉，則元素R在還原產(chǎn)物中的價態(tài)是( )
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
已知反應(yīng)10AgF+5Cl
2+5H
2O=9AgCl+AgClO
3+10HF+O
2，則有1molO
2生成時反應(yīng)所轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為（
NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值） （ ）
| A．9 NA | B．4 NA | C．10 NA | D．5 NA |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
（3分）試用化合價升降法配平下列化學(xué)方程式。
H2SO4+ H2S —— SO2 + S + H2O
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：計算題
（6分）已知一定質(zhì)量的硫與100mL某濃度的KOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：3S+6KOH（濃）= 2K2S+K2SO3+3H2O，若被還原的硫元素為1.6g。求該KOH溶液的物質(zhì)的量的濃度。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
若（NH
4）
2SO
4在加熱分解的產(chǎn)物是SO
2，N
2，NH
3和H
2O，則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為（ ）
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
（1）（8分）某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有NaOH、Au
2O
3，Na
2S
4O
6，Au
2O，H
2O，Na
2S
2O
3。Au
2O
3為反應(yīng)物，回答下列部題
| A．NaOH是（反應(yīng)物、生成物） |
| B．Na2S4O6是（氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物） |
| C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 |
D．0.25mol Au2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是 |
（2）（3分）在酸性條件下MnO
4-將SO
2氧化成SO
42-的同時被還原成Mn
2+.寫出反應(yīng)的離子方程式并配平：
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
（4分）已知離子反應(yīng)：
＋6I
—＋6H
＋＝R
—＋3I
2＋3H
2O，n＝_____，R元素在
中的化合價是_____。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
（12分）根據(jù)要求填空：
（1）根據(jù)要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①有水參加的置換反應(yīng)，承作氧化劑
②有水參加的氧化還原反應(yīng)，水既是氧化劑又是還原劑 。
③有水參加的氧化還原反應(yīng)．但水既不是氧化劑又不是還原劑 。
④有水參加的復(fù)分解反應(yīng) 。
（2）“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢渣消毒劑，消除采礦業(yè)艘液中的氰化物（如KCN）的化學(xué)方程式為：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑
①生成物A的化學(xué)式為 。
②在標(biāo)準狀況下有0.448L氨氣生成．則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。
③反應(yīng)中被氧化的元素為 。
（3）同溫同壓下，同體積的NH3和H2S的質(zhì)量比是 ；同質(zhì)量的NH3和H2S的體積比是 ；若兩者所吉氫原于個數(shù)相等，NH3和H2S的物質(zhì)的量比是 。
（4）將標(biāo)準狀況下的NH3（g）VL溶于水中，得到密度為b g·cm-3的氨水a(chǎn) g，此時物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1，則溶于水中的NH3（g）的體積V是 L（用a、b、c等表示）。
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