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          （6分）已知一定質(zhì)量的硫與100mL某濃度的KOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：3S+6KOH（濃）= 2K2S+K2SO3+3H2O，若被還原的硫元素為1.6g。求該KOH溶液的物質(zhì)的量的濃度。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          3S+6KOH(濃)＝2K2S+K2SO3+3H2O 被還原的硫元素質(zhì)量
          　　6mol 　　　　　　　　　　　2mol×32g/mol      c(KOH)="0.15mol/0.10L=1.5mol/L" (3分)
          　　n(KOH) 　　　　　　　　　　　　 1.6g       答：該KOH溶液的物質(zhì)的量的濃度是1.5mol/L
          n(KOH)="6mol×1.6g/(2mol×32g/mol)=0.15mol" (3分
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)：①Cl2 + 2KBr =" 2KCl" + Br2；②KClO3 + 6HCl = 3Cl2↑+ KCl + 3H2O；③2KBrO3 + Cl2 = Br2 +2KClO3下列說法正確的是：
          A．氧化性由強(qiáng)到弱的順序為KBrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2 
          B．①中KCl是氧化產(chǎn)物，KBr 發(fā)生還原反應(yīng)
          C．③中1mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為2mol
          D．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          a mol FeS與b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為①(a+b)×189g      ②Vc-(9a+b) mol    ③(a+b)mol     ④Vc-(9a+b)/3mol
          A．①④B．②③C．①③D．②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （16分）某1L溶液中含有大量的Cl—、Br—、I—，若向1L該溶液中通入一定量的氯氣，溶液中Cl—、Br—、I—的物質(zhì)的量與通入的氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的量關(guān)系如下表所示，分析后填寫下列空白：
          V（Cl2）(標(biāo)況，L)
          		2.8
          		5.6
          		11.2
          n(Cl—)   /mol
          		1.5
          		1.75
          		2.25
          n(Br—)   /mol
          		1.5
          		1.4
          		0.9
          n(I—)/mol
          		a
          		0
          		0
          ⑴當(dāng)通入氯氣的體積為2.8L時，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)式只有：                     
          ⑵表中a的值為         
          ⑶原溶液中Cl—、Br—、I—物質(zhì)的量之比為            
          ⑷原溶液中I—的物質(zhì)的量濃度為            
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知硫化亞銅與一定濃度的硝酸共熱，所得溶液中只有硝酸銅和硫酸銅，放出一氧化氮和二氧化氮兩種氣體，且兩種氣體的物質(zhì)的量之比為3:7，則參加反應(yīng)的硫化亞銅和作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量之比為 
          A．4:25B．2:17C．1:7D．3:8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在SiO2+3CSiC+2CO↑反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為         （   ）
          A．36∶30B．60∶36C．2∶1D．1∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共6種：HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe­2(SO4)3，反應(yīng)前在溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，反應(yīng)后紅色消失。
          （1）該反應(yīng)的氧化劑是            。
          （2）在該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是           →           。
          （3）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：             。
          （4）SnC1­4與SnC12可用Hg2+來鑒別，HgC12與SnC12反應(yīng)的產(chǎn)物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (6分)已知離子反應(yīng)：RO＋6I－＋6H＋===R－＋3I2＋3H2O，試根據(jù)離子方程式必須“質(zhì)量守恒，電荷守恒”等判斷：n＝______________，R元素在RO3-中的化合價是______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分) 水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是 3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O62-＋2H2O，回答下列問題:
          ( 1 ) . X==            .    
          （2）.該反應(yīng)中的還原劑是                 。
          （3）. 1 mol Fe2＋被氧化時，被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為                .
          （4）. 該反應(yīng)中，每生成1 mol Fe3O4，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總的物質(zhì)的量為            。
          ( 5 ).  Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)生成一種沉淀和一種有刺激性氣味的氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式:
                                                      。
          

			
          

			
          
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