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          （1）（8分）某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3。Au2O3為反應(yīng)物，回答下列部題
          A．NaOH是（反應(yīng)物、生成物）
          B．Na2S4O6是（氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物）
          C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是
          D．0.25mol Au2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是
          （2）（3分）在酸性條件下MnO4-將SO2氧化成SO42-的同時(shí)被還原成Mn2+.寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式并配平：                                                              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （共11分）
          （1）（8分）
          A．NaOH   生成物 
          B．Na2S4O6是 氧化產(chǎn)物             
          C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 1：4    
          D．0.25molAu2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是   6.02×1023             
          （2）（3分）  2MnO4-+5SO2+2H2O==2Mn2++5SO42-+4H+ 
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將0.3mol KMnO4在一定溫度下加熱后生成x molO2；將剩余固體與過(guò)量濃鹽酸混合加熱又生成y mol Cl2，此時(shí)錳元素全部以Mn2+形式存在。若x+y＝a，則a的值可能為
          A．0.85B．0.75C．0.65D．0.60
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在SiO2+3CSiC+2CO↑反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為         （   ）
          A．36∶30B．60∶36C．2∶1D．1∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          12mL0.5mol·L-1的Na2SO3恰好與l0mL0.2mol·L-1的K2R2O7溶液完全反應(yīng)，則R元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為
          A． +3B．+2C．+1D．+6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （8分）在一定條件下，NO跟NH3可發(fā)生反應(yīng)：6NO＋4NH3＝5N2＋6H2O。現(xiàn)有NO與NH3的混合物1mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。
          （1）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
          （2）若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (6分)已知離子反應(yīng)：RO＋6I－＋6H＋===R－＋3I2＋3H2O，試根據(jù)離子方程式必須“質(zhì)量守恒，電荷守恒”等判斷：n＝______________，R元素在RO3-中的化合價(jià)是______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          12mL濃度為0.1mol·L-1Na2SO4溶液，恰好與40mL濃度為0.01 mol·L-1K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中得化合價(jià)是
          A．0B．+2C． +3D．+6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下硝酸銨受熱分解的方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為
          A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合液中進(jìn)行化學(xué)處理經(jīng)處理后鋼鐵零件表面生成Fe3SO4的致密的保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”。主要反應(yīng)如①②③：
          ①3Fe+NaNO2+5NaOH→3NaFeO2+NH3+H2O
          ②___Na2FeO2+____NaNO2+____H2O→   Na2Fe2O4+    NH3+    NaOH
          ③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH
          （1）配平化學(xué)方程式②，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
          （2）上述反應(yīng)②中還原劑為           ，被還原物質(zhì)是____      。
          若有1mol Na2Fe2O4生成，則反應(yīng)中有____mol電子轉(zhuǎn)移。
          （3）當(dāng)NaOH溶液濃度過(guò)大，“發(fā)藍(lán)”的厚度會(huì)變小，其原因是：        。
          

			
          

			
          
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